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25℃时，某0.10 mol·L^-1一元弱碱溶液的pH=11.00。若忽略水的自电离并采用最简近似，该弱碱的Kb最接近 A. 1.0×10^-5 B. 1.0×10^-4 C. 1.0×10^-6 D. 1.0×10^-3
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根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸、不能作为碱的是（ ） A. HCO₃⁻ B. H₂O C. NH₄⁺ D. HSO₄⁻
某温度下，在1 L密闭容器中充入2 mol HI气体，发生反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)。达到平衡时测得容器中 HI 的物质的量为 1.2 mol。则该温度下此反应的平衡常数 Kc 为（ ） A. 1/9 B. 2/9 C. 4/9 D. 1/3
某反应在 298 K 时测得反应速率较大，下列因素中通常不能加快该反应速率的是（ ） A. 升高反应温度 B. 增大反应物浓度 C. 加入合适的催化剂 D. 增大生成物浓度
下列关于四种基本晶体类型结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A. 金属晶体导电时自由电子定向移动，晶体结构被破坏 B. 离子晶体在固态时也能导电，因为离子可自由移动 C. 原子（共价）晶体熔化时需破坏共价键，故熔点高、硬度大 D. 分子晶体熔化时需破坏分子内的共价键，故熔点都很高
已知 25 ℃、标准态下 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。将铜片与锌片分别插入各自的盐溶液（浓度均为 1 mol·L⁻¹）构成原电池。下列关于该电池的表述正确的是 A. 电池符号应写作 Cu|Cu²⁺‖Zn²⁺|Zn，标准电动势 E°=1.10 V B. 电池符号应写作 (−)Zn|Zn²⁺(1 mol·L⁻¹)‖Cu²⁺(1 mol·L⁻¹)|Cu(+)，标准电动势 E°=1.10 V C. 电池符号应写作 (−)Cu|Cu²⁺‖Zn²⁺|Zn(+)，标准电动势 E°=0.42 V D. 因 Zn²⁺/Zn 的 E° 代数值较大，故 Zn²⁺ 是较强氧化剂，标准电动势 E°=−1.10 V
在一容积恒定的刚性容器中，某温度下充入 2.0 mol N₂ 和 6.0 mol O₂，测得总压为 120 kPa。保持温度、体积不变，再完全充入 4.0 mol Ar。下列说法正确的是：A. 充入 Ar 前，O₂ 的分压为 90 kPa；B. 充入 Ar 后，N₂ 的分压变为 40 kPa；C. 充入 Ar 后，Ar 的分压为 40 kPa；D. 充入 Ar 后，O₂ 的分压为 60 kPa A. 充入 Ar 前，O₂ 的分压为 90 kPa B. 充入 Ar 后，N₂ 的分压变为 40 kPa C. 充入 Ar 后，Ar 的分压为 40 kPa D. 充入 Ar 后，O₂ 的分压为 60 kPa
下列关于第二周期双原子分子分子轨道特征的叙述中，正确的是： A. 两个原子轨道线性组合成一个成键分子轨道和一个反键分子轨道，反键轨道能量低于原原子轨道 B. 反键分子轨道上填充电子会削弱键的强度，因为其能量高于相应的成键轨道 C. 成键分子轨道在两核之间的电子云密度比反键分子轨道更稀疏 D. 反键分子轨道在两核之间没有节面，成键分子轨道有节面 A. 反键轨道能量低于原原子轨道 B. 反键轨道填充电子削弱键的强度 C. 成键轨道核间电子云更稀疏 D. 反键轨道无节面
下列关于分子间力与氢键的叙述中，正确的是（ ） A. 色散力只存在于非极性分子之间，极性分子间仅有取向力 B. HCl 分子中 H 与 Cl 直接相连，故 HCl 分子间可形成氢键 C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间，两个极性分子间不存在诱导力 D. 乙醇（C₂H₅OH）分子间因存在氢键，其沸点显著高于相对分子质量相近的氯乙烷（C₂H₅Cl）
下列关于量子数与原子轨道的说法中，正确的是（ ） A. 主量子数 n=3 时，l 可取的值为 1 和 2 B. n=2 的电子层共有 4 个原子轨道（不含自旋） C. 磁量子数 m 的取值与 l 无关 D. 任一组 n、l、m 合法取值只对应一种自旋状态
某温度下，密闭容器中反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 达到平衡。下列操作中，能使该平衡正向移动且平衡常数 Kp 保持不变的是：A. 缩小容器体积 B. 升高温度（正反应放热） C. 加入催化剂 D. 再充入惰性气体使总压增大（体积不变）
某恒温恒容密闭容器中充入 4 mol N₂ 与 1 mol O₂，测得总压为 500 kPa。保持温度和体积不变，从容器中抽出部分混合气体，使总压降至 300 kPa（设抽出前后气体组成不变）。则剩余气体中 O₂ 的分压为多少？ A. 100 kPa B. 250 kPa C. 60 kPa D. 150 kPa
常温常压下，HF、H₂O、NH₃、CH₄ 四种氢化物的沸点由高到低的正确排序是（ ） A. H₂O > HF > NH₃ > CH₄ B. HF > H₂O > NH₃ > CH₄ C. H₂O > NH₃ > HF > CH₄ D. HF > NH₃ > H₂O > CH₄
某离子晶体中，测得正、负离子的半径比 r+/r- = 0.55。依据 Pauling 第一规则（配位数由半径比决定：0.225~0.414 对应配位数4，0.414~0.732 对应配位数6，0.732~1 对应配位数8），该正离子的配位数应为多少？ A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
下列哪组晶系与其对应的特征对称元素（或对称性要求）完全正确？ A. 立方晶系：4个3次轴；三方晶系：1个3次轴；六方晶系：1个6次轴 B. 四方晶系：1个4次轴；正交晶系：2次轴；单斜晶系：1个6次轴 C. 六方晶系：1个4次轴；立方晶系：1个2次轴；三方晶系：1个6次轴 D. 单斜晶系：1个4次轴；正交晶系：3个6次轴；四方晶系：1个3次轴
某八面体配合物中心离子为 d⁷ 组态。若配体为弱场配体，电子排布为 t2g⁵eg²；若为强场配体，电子排布为 t2g⁶eg¹（不考虑成对能）。两种情况下晶体场稳定化能（CFSE）之差（强场减弱场）为：A. -1.0Δo B. -0.8Δo C. +0.8Δo D. -1.8Δo
下列配合物中，属于低自旋配合物的是（ ）A. [Fe(H₂O)₆]²⁺ B. [Fe(CN)₆]⁴⁻ C. [CoF₆]³⁻ D. [Mn(H₂O)₆]²⁺
按照分子轨道理论，异核双原子分子中，当两个原子轨道能量相近且对称性匹配时组合成分子轨道，成键分子轨道的电子云偏向电负性较大的原子。据此判断，HF 分子中共价键的电子云主要偏向哪个原子？ A. 偏向 H 原子 B. 偏向 F 原子 C. 两原子间完全均匀分布 D. 全部集中在两核连线的中点
某温度下，密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，达到平衡。现保持温度不变，将容器体积压缩至一半（各气体总浓度同时增大一倍），再加入适量催化剂。下列判断正确的是： A. 平衡正向移动，平衡常数增大 B. 平衡逆向移动，平衡常数减小 C. 平衡正向移动，平衡常数不变 D. 催化剂使平衡正向移动，平衡常数不变
合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 的 ΔH<0，在某温度下已达到平衡。下列操作中，能使平衡正向移动、且平衡常数 Kp 保持不变的是（ ） A. 恒温恒容下充入适量 N₂ B. 恒温恒容下充入适量惰性气体 He C. 适当降低体系温度 D. 恒温恒压下充入适量惰性气体 He