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将等物质的量的金属钠和金属钾分别置于过量氧气中充分燃烧，主要产物分别为 Na₂O₂ 和 KO₂。下列关于这两种产物的说法中，正确的是： A. 两者中的氧均以 O₂²⁻ 形式存在，均无未成对电子 B. KO₂ 中的氧以 O₂⁻ 形式存在，具有顺磁性，键级为 1.5 C. Na₂O₂ 中的 O—O 键级大于 KO₂ 中的 O—O 键级 D. 两者中氧的氧化数均为 -1
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下列元素对中，性质相似性可用对角线规则解释的是（ ） A. Li 与 Be B. Be 与 Al C. Na 与 K D. Mg 与 Ca
运用价键理论分析配离子 [Ni(CN)₄]²⁻ 与 [NiCl₄]²⁻（Ni²⁺ 为 d⁸ 组态），下列判断正确的是（ ） A. 两者均为四面体构型，均为顺磁性 B. [Ni(CN)₄]²⁻ 为平面正方形、抗磁性；[NiCl₄]²⁻ 为四面体、顺磁性 C. 两者均为平面正方形构型，均为抗磁性 D. [Ni(CN)₄]²⁻ 为四面体、顺磁性；[NiCl₄]²⁻ 为平面正方形、抗磁性
在酸性条件下，重铬酸根离子可被亚硝酸氧化为硝酸根，自身被还原为 Cr³⁺，其离子方程式为：Cr₂O₇²⁻ + a HNO₂ + b H⁺ → c Cr³⁺ + d NO₃⁻ + e H₂O。配平该方程式后，a、b、d 依次为（ ） A. 3、5、3 B. 5、3、5 C. 3、4、3 D. 2、6、4
室温下用 0.10 mol/L HAc 溶液与 0.10 mol/L NaAc 溶液配制 500 mL pH=4.75 的缓冲溶液（已知 HAc 的 pKa=4.75，设混合后体积具有加和性）。由缓冲公式 pH=pKa+lg[c(Ac⁻)/c(HAc)] 可知两溶液的浓度相等，故只需确定二者体积关系。据此应量取 HAc 溶液与 NaAc 溶液的体积分别为（ ） A. 100 mL 与 400 mL B. 250 mL 与 250 mL C. 400 mL 与 100 mL D. 200 mL 与 300 mL
在一密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，正反应为吸热反应，体系已达平衡。现将该平衡体系分别进行如下单独操作（其他条件不变）：①升高温度；②缩小容器体积以增大总压；③恒温恒容下再充入少量NO₂气体；④恒温恒容下充入惰性气体He。利用勒夏特列原理判断，其中能使平衡向正反应方向（生成NO₂方向）移动的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④
对于反应 2A(g) → B(g)，在恒容条件下，用 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.20 mol·L⁻¹·s⁻¹。若改用 B 的浓度变化表示该反应的反应速率，其数值为（ ） A. 0.20 mol·L⁻¹·s⁻¹ B. 0.40 mol·L⁻¹·s⁻¹ C. 0.10 mol·L⁻¹·s⁻¹ D. 0.80 mol·L⁻¹·s⁻¹
下列分子中，中心原子采取 sp³d 杂化、且分子几何构型为 T 形的是： A. XeF₄ B. ClF₃ C. SF₄ D. BrF₅
下列关于分子间力与氢键的叙述中，正确的是（ ） A. 色散力存在于一切分子之间，且对大多数分子而言是分子间力的主要部分 B. 只要分子中同时含有 H 元素和 F、O、N 元素，分子间就能形成氢键 C. 分子极性越强，色散力就一定越大 D. H₂O 的沸点比 H₂S 高，是因为 H₂O 的相对分子质量更大
下列某第四周期元素的基态电子排布式：A. [Ar]3d⁵4s¹ B. [Ar]3d⁴4s² C. [Ar]3d¹⁰4s¹ D. [Ar]3d¹⁰4s²，其中属于铬（Z=24）且体现半充满轨道更稳定、偏离构造原理的是 A. A B. B C. C D. D
已知标准电极电势：Cu²⁺/Cu 的 E° = +0.34 V，Zn²⁺/Zn 的 E° = −0.76 V。将铜半电池与锌半电池组成原电池，下列说法正确的是： A. 锌电极为正极，电池符号中锌极写在左侧 B. 铜电极为正极，标准电动势 E° = +1.10 V C. 铜电极为负极，标准电动势 E° = +0.42 V D. 锌电极为正极，标准电动势 E° = −1.10 V
下列碱土金属氢氧化物中，碱性最强的是（ ） A. Mg(OH)₂ B. Ca(OH)₂ C. Sr(OH)₂ D. Ba(OH)₂
下列第四周期过渡金属离子的八面体配合物中，按晶体场理论判断，CFSE（以 Dq 与 P 表示）最大且为强场低自旋组态的是（ ） A. [Mn(H₂O)₆]²⁺ B. [Fe(CN)₆]⁴⁻ C. [Co(H₂O)₆]²⁺ D. [Cr(H₂O)₆]³⁺
用 0.02000 mol/L 的酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定 20.00 mL Fe²⁺ 溶液，反应为 MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。当滴定至终点时共消耗 KMnO₄ 溶液 24.00 mL，则原溶液中 c(Fe²⁺) 为（ ） A. 0.02400 mol/L B. 0.04800 mol/L C. 0.1200 mol/L D. 0.6000 mol/L
酸性条件下，用 0.02000 mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定 20.00 mL 某硫酸亚铁溶液，反应为 MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。滴定至终点时消耗标准溶液 25.00 mL，则该溶液中 Fe²⁺ 的物质的量浓度为（ ） A. 0.06250 mol/L B. 0.1000 mol/L C. 0.1250 mol/L D. 0.2500 mol/L
已知反应 N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g) 的 ΔH≈−92 kJ·mol⁻¹，ΔS≈−199 J·mol⁻¹·K⁻¹，且二者近似不随温度变化。根据吉布斯自由能判据 ΔG=ΔH−TΔS，该反应在标准压强下能自发进行的温度条件是（ ） A. 任意温度下都能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 仅在温度低于约 462 K 时自发进行 D. 仅在温度高于约 462 K 时自发进行
下列关于第三周期元素性质递变的说法中，正确的是（ ） A. 从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大 B. 从 Na 到 Cl，第一电离能逐渐增大，无任何反常 C. Mg 的第一电离能大于 Al，N 的第一电离能大于 O D. 从 Na 到 Cl，电负性逐渐减小
下列关于碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的说法，正确的是：同周期元素中，随金属离子电荷数增大、半径减小，其氢氧化物的碱性逐渐减弱。据此推断，LiOH、NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃（Al在III A族，供比较）四种氢氧化物中碱性最强的是（ ） A. LiOH B. NaOH C. Mg(OH)₂ D. Al(OH)₃
某Fe2+溶液25.00 mL，用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗12.50 mL。已知反应：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。该Fe2+溶液浓度为 A. 0.01000 mol/L B. 0.02000 mol/L C. 0.05000 mol/L D. 0.1000 mol/L
25 ℃时，某弱酸 HA 的水溶液浓度为 0.40 mol/L，已知 Ka(HA)=1.0×10⁻⁵，忽略水的电离，则该溶液的 pH 最接近（结果保留两位小数）： A. 2.40 B. 2.70 C. 3.00 D. 3.30