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将足量MnSO₄溶液加入酸化的KMnO₄溶液中，两种含锰物种发生归中反应，唯一生成的含锰产物中Mn的氧化态为（ ） A. +2 B. +4 C. +6 D. +7
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下列关于磷的含氧酸及磷化物的叙述中，正确的是： A. H₃PO₃是三元酸，分子中含有3个可电离的P—OH氢 B. 次磷酸钠（NaH₂PO₂）是二元酸的正盐，可与2 mol NaOH完全反应 C. Ca₃P₂水解生成PH₃，PH₃的碱性比NH₃强 D. H₃PO₄分子中P采取sp³杂化，为四面体构型，属于中强三元酸
下列关于对角线规则的说法中，正确的是： A. 处于对角线位置的元素性质相似，主要是因为它们的有效核电荷与原子半径（影响离子势）相近 B. 对角线规则只适用于碱金属和碱土金属元素之间的比较 C. 铍与铝相似，表现为铍的单质既溶于强酸也溶于强碱，说明其氢氧化物是强碱性的 D. 锂与镁的相似性表明锂的碳酸盐受热也难以分解
下列关于对角线规则的叙述中，正确的是（ ） A. 处于周期表对角线位置（左上方与右下方相邻）的元素性质相似，典型如Li与Mg、Be与Al、B与Si B. 对角线规则表明同周期元素从左到右性质相似 C. 对角线规则只适用于碱金属元素之间 D. Li与Na性质相似，故Na也符合对角线规则
298 K 时，电极 Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu 的标准电极电势为 0.34 V，能斯特方程中 2.303RT/F 取 0.030 V。保持铜电极的电势恰好为 0.28 V，则溶液中 c(Cu²⁺) 应为多少？ A. 0.10 mol/L B. 0.010 mol/L C. 0.0010 mol/L D. 0.050 mol/L
25 ℃下，将 20 mL 0.20 mol·L⁻¹ 的醋酸（HAc，Ka=1.8×10⁻⁵）溶液与 20 mL 0.10 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液混合，混合后体积变化可忽略。则混合溶液的 pH 约为（lg1.8≈0.26） A. 2.87 B. 4.74 C. 7.00 D. 9.26
25℃水溶液中，已知四种酸的解离常数分别为：HNO₂（Ka=4.0×10⁻⁴）、HAc（Ka=1.8×10⁻⁵）、HCN（Ka=6.2×10⁻¹⁰）、NH₄⁺（Ka=5.6×10⁻¹⁰）。根据酸碱质子理论，共轭酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性越强。上述四种酸的共轭碱中，碱性最强的是 A. NO₂⁻ B. Ac⁻ C. CN⁻ D. NH₃
下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是（ ） A. 缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH基本不变 B. 缓冲溶液的pH与加入强酸的量无关 C. 任意浓度的强酸与强碱混合都可配成缓冲溶液 D. 缓冲溶液只能抵抗强酸的加入，不能抵抗强碱的加入
某反应在298 K时速率常数为k₁，活化能Ea=80 kJ/mol（不随温度变化）。仅将温度升至318 K，其他条件不变，则速率常数k₂与k₁的比值k₂/k₁最接近于（ln7.6≈2.03，R=8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹） A. 2.0 B. 4.4 C. 7.6 D. 9.8
下列关于分子间力与氢键的叙述中，正确的是（ ） A. 色散力只存在于非极性分子之间，极性分子间不存在色散力 B. HCl 分子中 H 与 Cl 直接相连，故 HCl 分子间可形成氢键 C. 乙醇（C₂H₅OH）分子间既有取向力、诱导力、色散力，又有氢键，故其沸点显著高于相对分子质量相近的烷烃 D. 非极性分子之间只存在色散力，不存在任何诱导力，因此非极性分子间作用力一定很弱，其熔沸点必然都很低
下列关于第三周期元素性质递变的判断中，正确的是： A. 从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大，第一电离能单调递增 B. Mg 的第一电离能大于 Al，N 的第一电离能大于 O，均源于全充满或半充满电子构型的额外稳定性 C. 从 Na 到 Cl，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强 D. S 的原子半径大于 Cl，是因为 S 的核电荷数较大，对电子吸引更强
下列各组量子数中，哪一组所描述的原子轨道是不可能存在的？ A. n=3, l=2, m=0 B. n=2, l=2, m=1 C. n=4, l=1, m=-1 D. n=1, l=0, m=0
向含 Fe²⁺ 的溶液中加入足量 KCN 溶液，先生成棕色沉淀，后沉淀溶解得黄色溶液；再向该溶液中通入适量 Cl₂，溶液颜色变为红色。下列判断正确的是： A. 沉淀溶解后生成的配合物中，中心离子采取 sp³ 杂化，为内轨型配合物 B. 通入 Cl₂ 后生成的是 [Fe(CN)₆]⁴⁻，其中心离子 d 电子数为 6 C. 沉淀为 Fe(CN)₂，配合物 [Fe(CN)₆]⁴⁻ 稳定性与 CN⁻ 场强较强有关 D. 通 Cl₂ 后溶液变红说明生成了 [Fe(SCN)]²⁺，Fe 元素被氧化为 +3 价
下列关于铬的氧化态及铬酸根-重铬酸根互变的说法中，正确的是： A. 向Cr2O7²⁻溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，铬由+6价还原为+3价 B. 向CrO4²⁻溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，平衡2CrO4²⁻+2H⁺⇌Cr2O7²⁻+H2O右移 C. Cr2O7²⁻与CrO4²⁻中铬的氧化态不同，分别为+7价和+6价 D. 加碱时Cr2O7²⁻转化为CrO4²⁻需加入还原剂才能实现
25.00 mL 某含 Fe²⁺ 的溶液用酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定，反应为 MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。若浓度为 0.02000 mol/L 的 KMnO₄ 溶液恰好消耗 18.00 mL，则原溶液中 Fe²⁺ 的物质的量浓度为（ ） A. 0.03600 mol/L B. 0.07200 mol/L C. 0.1440 mol/L D. 0.01440 mol/L
下列关于酸碱质子理论的说法中，正确的是 A. 任何情况下，酸越强其共轭碱也越强 B. H₂O 在反应中只能作碱，不能作酸 C. 共轭酸碱对中，酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱 D. 质子理论中的酸碱反应实质是质子由弱酸向强碱转移
下列各组量子数中，完全合理的一组是（ ）。 A. n=3, l=3, m=0, ms=+1/2 B. n=3, l=2, m=-2, ms=+1/2 C. n=2, l=1, m=2, ms=-1/2 D. n=3, l=1, m=0, ms=0
下列关于四类晶体结构与性质的比较中，正确的是： A. 离子晶体在熔融状态下能导电，是因为通电时外加电场破坏了其晶格结构 B. 金属晶体导电时不需破坏晶体结构，依靠的是自由电子的定向移动 C. 分子晶体（如干冰）熔点低，是因为其分子内的共价键键能小 D. 原子晶体（如金刚石）硬度大、熔点高，是因为其晶格结点上的原子间存在范德华力
下列关于第三周期元素性质递变的说法中，正确的是（ ） A. 钠、镁、铝的第一电离能依次增大，故镁的第二电离能也一定大于铝的第二电离能 B. 硅的原子半径大于硫，故硅的第一电离能一定大于硫 C. 磷的3p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能反而高于同周期相邻的硫 D. 氯的电负性小于硫，故氯原子半径大于硫
下列关于元素周期性递变规律的叙述中，正确的是（ ） A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B. 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小 C. 同周期元素从左到右，第一电离能均单调增大，无任何例外 D. 元素的电负性与电离能变化趋势完全无关