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25 ℃ 时，某难溶盐 AB 的饱和溶液中 c(A⁺) = c(B⁻) = 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，则其溶度积 Ksp 为多少？ A. 1.0×10⁻¹⁰ B. 1.0×10⁻⁵ C. 2.0×10⁻⁵ D. 5.0×10⁻¹¹
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某链状单烯烃经 O₃ 处理后用 Zn/H₂O 还原性水解，得到等物质的量的乙醛（CH₃CHO）和丙酮（(CH₃)₂CO）两种有机产物，除此之外再无其他含碳产物。该烯烃的结构及其用酸性 KMnO₄ 溶液氧化的主要有机产物分别是A. 2-甲基-2-戊烯；乙酸和丙酮 B. 2-甲基-2-丁烯；乙酸和丙酮 C. 2-甲基-2-丁烯；丙酮和二氧化碳 D. 3-甲基-1-丁烯；乙酸和丙酮
取某氯化钠样品（仅含不溶性杂质）10.00 g，全部溶于水后过滤、蒸干滤液，得纯净氯化钠 8.77 g。该样品中氯化钠的质量分数约为多少？ A. 78.4% B. 87.7% C. 90.2% D. 95.5%
下列无机化学实验基本操作中，正确的是（ ） A. 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 B. 给试管中液体加热时，试管口对着自己或他人 C. 闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘向鼻孔 D. 加热完毕的蒸发皿直接用手取下
镧系元素中，Ce、Tb 因 f⁰/f⁷ 组态可呈 +4 氧化态，Eu、Yb 因 f⁷/f¹⁴ 组态可呈 +2 氧化态。据此判断，下列元素中不能形成稳定 +2 氧化态的是： A. Eu B. Yb C. Gd D. Sm
在离子方程式 a Cr₂O₇²⁻ + b Fe²⁺ + c H⁺ → d Cr³⁺ + e Fe³⁺ + f H₂O 中，先用氧化数法确定各物质化学计量数（取最简整数比），再求所有化学计量数之和 a+b+c+d+e+f 的值。下列选项中正确的是（ ） A. 30 B. 34 C. 36 D. 38
根据酸碱质子理论，判断下列叙述中正确的是哪一项：甲：共轭酸碱对中，酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱；乙：H2O 在反应 H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH- 中是酸，而在 H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl- 中是碱，故 H2O 为两性物质；丙：NH4+ 既可给出质子又可接受质子，属于两性物质；丁：同一溶剂中，Ka 越大的酸，其共轭碱的 Kb 越小。A. 甲、乙、丁 B. 甲、乙、丙 C. 乙、丙、丁 D. 甲、丙、丁
某二级反应 A → 产物，其速率方程为 v = k·c(A)²。测得当 c(A) = 0.6 mol/L 时，v₁ = 3.6×10⁻³ mol/(L·s)。若某一时刻反应速率恰好降为 v₁ 的 1/9，则此时 c(A) 应为（ ） A. 0.3 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
某恒温恒容密闭容器容积为 8.2 L，温度保持 300 K，向其中充入 3.2 g 甲烷和 9.6 g 氧气（已知 R=0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹，M(CH₄)=16 g/mol，M(O₂)=32 g/mol）。设气体均为理想气体，求氧气（O₂）的分压为多少 atm？ A. 0.6 atm B. 0.9 atm C. 1.5 atm D. 3.0 atm
下列关于四类晶体性质的说法中，正确的是（ ） A. 金属晶体导电时自由电子定向移动，晶体结构被破坏，故导电后金属失去延展性 B. 离子晶体只有在熔融状态下才能导电，其水溶液因存在水分子而不导电 C. 原子晶体（共价晶体）熔化时需破坏共价键，故通常硬度大、熔点高 D. 分子晶体熔化时需破坏分子内的共价键，故熔点普遍很高
某溶液呈绿色，其中锰的存在形式为MnO₄²⁻。向该溶液中加入稀硫酸酸化后，下列关于锰的氧化态变化及产物的判断正确的是： A. MnO₄²⁻稳定存在，氧化态保持+6不变 B. 发生歧化反应，生成MnO₄⁻和Mn²⁺，锰的氧化态变为+7和+2 C. 发生歧化反应，生成MnO₄⁻和MnO₂，锰的氧化态变为+7和+4 D. 被空气中O₂氧化，全部转化为+7价的MnO₄⁻
某实验员在暗室中对四份未知试剂进行焰色反应检验（均透过蓝色钴玻璃观察），记录如下：甲呈紫色；乙呈紫红色；丙不经钴玻璃直接观察呈黄色，透过钴玻璃观察黄色消失且无其他颜色；丁透过钴玻璃观察呈砖红色。据此判断，下列关于四种试剂所含金属元素的推断正确的是（ ） A. 甲含K，乙含Rb，丙含Na且可排除Li、Sr的存在，丁含Ca B. 甲含Rb，乙含K，丙含Na且可能同时含Li，丁含Sr C. 甲含K，乙含Sr，丙仅含Na，丁含Ba D. 甲含Cs，乙含Li，丙含Na且可排除K的存在，丁含Ca
已知 298 K 时配离子 Cu(NH₃)₄²⁺ 的累积稳定常数 β₄ = 2.1×10¹³，Cu(en)₂²⁺（en 为乙二胺）的累积稳定常数 β = 1.0×10²⁰。两个配合物中 Cu²⁺ 的配位数均为 4。下列关于二者稳定性与螯合效应的说法中，比值 β[Cu(en)₂²⁺]/β₄[Cu(NH₃)₄²⁺] 最接近的是（ ） A. 4.8×10⁶ B. 2.1×10⁷ C. 4.8×10¹³ D. 1.0×10³³
某配合物中心离子为 Fe³⁺（d⁵ 构型），实验测得其在水溶液中磁矩约为 5.9 B.M.。若用 NH₃ 作配体形成配合物后磁矩降至约 2.0 B.M.（含 1 个未成对电子）。据价键理论判断，形成低自旋配合物时中心离子采用的杂化方式及配合物的空间构型是：A. sp³ 杂化，四面体 B. dsp² 杂化，平面正方形 C. d²sp³ 杂化，八面体 D. sp³d² 杂化，八面体
用 0.02000 mol·L⁻¹ 的 KMnO₄ 标准溶液滴定 25.00 mL 含 Fe²⁺ 的酸性溶液，消耗 KMnO₄ 溶液 20.00 mL。已知反应为 MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O，则溶液中 Fe²⁺ 的浓度（mol·L⁻¹）为（ ） A. 0.01600 B. 0.02000 C. 0.08000 D. 0.1000
按酸碱质子理论，下列物质中只能作酸、不能作碱的是（ ） A. H₂O B. HCO₃⁻ C. NH₄⁺ D. HSO₄⁻
某反应在20°C时需40分钟反应完全。已知温度每升高10°C，反应速率增大到原来的2倍，其他条件不变，则该反应在50°C时反应完全所需的时间为（ ） A. 2.5分钟 B. 5分钟 C. 10分钟 D. 20分钟
下列各组物质中，前一种为分子晶体且分子间存在氢键，后一种为原子晶体的组合是（ ） A. 冰、二氧化硅 B. 干冰、氯化钠 C. 冰、干冰 D. 金刚石、冰
下列关于四类晶体导电性的说法中，正确的是（ ） A. 金属晶体导电时自由电子定向移动，需破坏金属键并熔化金属 B. 离子晶体只有在熔融状态或水溶液中才能导电，固态时离子被束缚在晶格中不能自由移动 C. 分子晶体（如干冰）熔融后能导电，因为分子变成了自由移动的离子 D. 原子晶体（如金刚石）熔融后能导电，因为共价键断裂产生了自由电子
下列关于第三周期元素性质递变的说法中，正确的是（ ） A. 从Na到Cl，原子半径依次增大 B. 从Na到Cl，第一电离能依次增大，无任何反常 C. Mg的第一电离能大于Al，可用Mg的3s轨道全充满结构较稳定来解释 D. 同周期中Cl的电负性最小