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末端炔烃（pKa≈25）的酸性可用于碳负离子合成。下列试剂中，能够将 1-己炔（CH₃(CH₂)₃C≡CH）几乎完全去质子化生成炔钠的是（已知共轭酸的 pKa：H₂O 为 15.7，EtOH 为 16，NH₃ 为 38） A. NaOH B. CH₃ONa C. EtONa D. NaNH₂
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某纯碱样品（主要成分为 Na₂CO₃，杂质不与酸反应）质量为 12.00 g，与足量稀盐酸充分反应后，生成 CO₂ 0.100 mol（已知 Na₂CO₃ 的摩尔质量为 106 g/mol）。则该样品中 Na₂CO₃ 的纯度约为（ ） A. 82.3% B. 88.3% C. 94.3% D. 100%
某锕系元素核素 ²³⁵U 经一系列连续放射性衰变，最终生成稳定核素 ²⁰⁷Pb。整个衰变链中仅发生 α 衰变和 β⁻ 衰变，则该过程中 α 衰变与 β⁻ 衰变的次数依次为（ ） A. 6 次 α，3 次 β⁻ B. 7 次 α，4 次 β⁻ C. 7 次 α，3 次 β⁻ D. 8 次 α，4 次 β⁻
乙硼烷 B₂H₆ 分子中，两个硼原子均为四配位，其成键特点是因硼的缺电子性而形成三中心两电子（3c-2e）氢桥键。下列关于 B₂H₆ 结构的表述完全正确的是 A. 分子中含有 2 个 3c-2e 氢桥键和 4 个正常 B-H 键，每个硼原子满足 8 电子结构 B. 分子中含有 4 个 3c-2e 氢桥键和 2 个正常 B-H 键，硼原子间存在 B-B 单键 C. 分子中含有 2 个 3c-2e 氢桥键和 4 个正常 B-H 键，硼原子均为缺电子、不满足 8 电子结构 D. 分子中含有 1 个 3c-2e 氢桥键和 6 个正常 B-H 键，氢桥键位于分子两侧对称位置
苯甲酰胺（C₆H₅CONH₂）在溴的氢氧化钠溶液中加热，发生Hofmann酰胺降级反应，其主要有机产物是（ ） A. 苯胺 B. N-甲基苯胺 C. 苯甲腈 D. 硝基苯
乙酰氯与乙醇在室温下混合，最可能发生的主产物是什么？ A. 乙酸乙酯 B. 乙酸酐 C. 乙酰胺 D. 乙醚
现有四瓶失去标签的无色溶液，分别可能是：甲醛、苯甲醛、环己酮、丙酮。某同学仅选用一种试剂进行鉴别，加入试剂并微热后，观察到其中两瓶产生银镜，另两瓶无此现象。该试剂及产生银镜的两种物质分别是（ ） A. 斐林试剂；甲醛和苯甲醛 B. 托伦试剂；甲醛和苯甲醛 C. 托伦试剂；环己酮和丙酮 D. 希夫试剂；甲醛和丙酮
下列化合物中，酸性最强的是（ ） A. 苯酚 B. 对硝基苯酚 C. 对甲基苯酚 D. 环己醇
下列关于亲核取代反应机理的叙述中，正确的是： A. SN2 反应中，中心碳原子的构型在反应过程中先变平面后翻转 B. SN1 反应的速率与亲核试剂浓度成正比 C. SN2 反应一步完成，亲核试剂从离去基团的背面进攻中心碳原子 D. SN1 反应的决速步中，中心碳原子的立体构型发生瓦尔登翻转
已知四种环烷烃每个 CH₂ 单元的平均燃烧热（kJ/mol）分别为：环丙烷 697.0、环丁烷 686.0、环戊烷 664.0、环己烷 659.0。燃烧热数值越高表明该分子中每个 CH₂ 处于的能量越高。下列关于这四种环烷烃环张力相对大小的判断中，正确的是： A. 环己烷的环张力最大，因为其分子燃烧放热总量随碳数最多而最大 B. 四种环烷烃的环张力相同，因为它们都只含 C-C 单键 C. 环丙烷的环张力最大，因为其每个 CH₂ 的燃烧热最高，反映其 C-C-C 键角偏离正常 sp³ 键角最严重 D. 环丁烷的环张力大于环丙烷，因为其成员数更多、C-C 键数目更多
下列关于苯及其芳香性的说法中，正确的是： A. 苯分子中六个碳碳键完全等同，键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，苯具有芳香性，符合 Hückel 4n+2 规则 B. 苯环上六个氢原子化学环境各不相同，因此一取代苯有六种异构体 C. 苯的六个碳原子均为 sp3 杂化，π 电子数为 6，符合休克尔规则 D. 环辛四烯与苯一样是平面闭合共轭体系，π 电子数为 8，也具有芳香性
某烯烃经臭氧氧化后在锌粉/水（还原性水解）条件下反应，仅得到一种产物：CH₃COCH₃（丙酮）。若该烯烃为单一化合物且每个双键碳上均连有至少一个氢以外的取代基，则该烯烃的结构简式为： A. (CH₃)₂C=C(CH₃)₂ B. CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃ C. (CH₃)₂C=CH₂ D. (CH₃)₂CHCH=CHCH(CH₃)₂
某烯烃经臭氧氧化后在锌粉/醋酸条件下水解，仅得到一种有机产物——丙酮（(CH₃)₂C=O）。据此逆向推断，该烯烃的结构简式为：A. 2-甲基-2-丁烯 B. 2,3-二甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丙烯 D. 环己烯
下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是：A. 甲烷分子中碳原子采取sp2杂化，分子呈平面正方形 B. 甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全等同，键角约为109°28′，分子呈正四面体形 C. 甲烷分子中的C-H键是由碳的2p轨道与氢的1s轨道重叠形成的 D. 甲烷分子为平面三角形，键角为120°
下列关于f区元素（镧系、锕系）配合物特点的描述中，正确的一项是（ ） A. 因4f电子被外层5s、5p电子有效屏蔽，镧系离子与配体间以静电作用为主，共价成分少 B. 镧系离子通常形成低配位数（如2、4）的共价型配合物，与过渡金属类似 C. f区离子配合物的稳定性主要来源于强的d-π反馈作用 D. 镧系离子因半径大、电荷分散，难以形成配位数高于6的配合物
下列氮族元素的氢化物中，碱性由强到弱的顺序正确的是： A. NH₃ > PH₃ > AsH₃ B. AsH₃ > PH₃ > NH₃ C. PH₃ > NH₃ > AsH₃ D. NH₃ > AsH₃ > PH₃
下列关于环烷烃的环张力与稳定性的说法中，正确的是： A. 环丙烷分子中碳碳键为sp³-sp³头对头重叠形成的典型σ键，故稳定性高 B. 环丁烷采取平面正方形构象，使所有键角均为90°，张力最小 C. 环丙烷因键角被压缩至约60°，弯曲键（香蕉键）重叠程度差，角张力大，最不稳定 D. 环己烷的椅式构象存在较大角张力，故不如环戊烷稳定
1,3-丁二烯与1 mol 溴在低温、非极性溶剂中发生等物质的量的加成，可经1,2-加成或1,4-加成两条途径进行。下列物质中，属于该反应1,4-加成产物的是（ ） A. 3,4-二溴-1-丁烯 B. 1,4-二溴-2-丁烯 C. 1,2-二溴-3-丁烯 D. 1,1-二溴-2-丁烯
下列关于铁系元素配合物的判断中，完全正确的是： A. [Fe(CN)6]³⁻ 为外轨型配合物，磁矩约为零 B. [Ni(CN)4]²⁻ 为内轨型平面四方形结构，具顺磁性 C. [CoF6]³⁻ 为内轨型配合物，中心离子采取 d²sp³ 杂化 D. [Fe(CN)6]³⁻ 为内轨型配合物，中心离子采取 d²sp³ 杂化，有1个未成对电子，具顺磁性
已知铜锌原电池：Zn|Zn²⁺(1.0 mol/L)||Cu²⁺(0.010 mol/L)|Cu，298 K 时 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。用能斯特方程计算该原电池的电动势 E（取 0.0592 V 为常数项），其值约为多少？ A. 1.04 V B. 1.10 V C. 1.16 V D. 0.98 V