全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
某二组分液-液平衡系统总质量为 500 g，其中组分 B 的总质量分数为 0.36。在某温度下系统处于两相区，分为共轭的两个液相：α 相中 B 的质量分数为 0.10，β 相中 B 的质量分数为 0.90。达到平衡后，β 相的质量为____ g，α 相的质量为____ g。
登录后查看答案
某二组分气-液平衡系统处于两相平衡区，体系总组成以组分B的摩尔分数表示为 z_B=0.50，组分总物质的量为 8 mol。同温度下平衡的液相组成为 x_B=0.30，气相组成为 y_B=0.80。应用杠杆规则计算，则气相中各组分的物质的量之和为 ____ mol（结果保留一位小数）。
酸性条件下，移取 20.00 mL 浓度为 0.04500 mol/L 的 Fe²⁺ 溶液，用 K₂Cr₂O₇ 标准溶液滴定至终点，消耗 K₂Cr₂O₇ 溶液 15.00 mL。已知反应为 Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O，则该 K₂Cr₂O₇ 标准溶液的浓度为 ____ mol/L。
在标准态下，已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=-0.76 V。将铜电极与锌电极组成原电池，则该电池的电池符号可写为 Zn|Zn²⁺(1 mol/L)||Cu²⁺(1 mol/L)|____（填电极材料，负极在左）；负极的电极反应式为 ____；该电池的标准电动势 E°=____ V；标准态下氧化性较强的是 ____（填 Cu²⁺ 或 Zn²⁺）。
第三周期元素中，原子半径最小的是____（填元素符号），电负性最大的是____（填元素符号）；从Na到Cl，原子半径逐渐____（填“增大”或“减小”），电负性逐渐____（填“增大”或“减小”）。
某八面体配合物中心离子为 Co³⁺（3d⁶ 组态），分裂能 Δo=18000 cm⁻¹，平均成对能 P=14000 cm⁻¹。按晶体场理论，因 Δo＞P，d 电子采取低自旋排布，其排布方式为 t₂g⁶eg⁰，成对电子对数为____；该配合物的晶体场稳定化能 CFSE = ____ Δo（以 Δo 为单位表示，不计成对能贡献）。
按VSEPR模型判断ClF₃分子的几何构型：中心Cl原子有7个价电子，与3个F原子分别形成单键。则Cl原子的价层电子对数为____，其中孤对电子对数为____，分子的空间构型为____。
298 K 时，电极反应 Zn²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Zn(s) 的标准电极电势 E° = -0.76 V，且 2.303RT/F = 0.0592 V。某溶液中 c(Zn²⁺) = 0.0100 mol/L。按能斯特方程计算该锌电极在此条件下的电极电势 E = ____ V（结果保留三位小数）。
某四面体配合物的分裂能 Δt = 17500 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中高能级 t₂ 轨道组的相对能量为 ____
某四面体配合物的分裂能 Δt = 6000 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中低能级 e 轨道组相对能量为 ____ cm⁻¹，高能级 t₂ 轨道组相对能量为 ____ cm⁻¹。
根据VSEPR模型判断SF₄分子的几何构型：中心S原子有6个价电子，与4个F原子成键。则S原子的价层电子对数为____，其中孤对电子对数为____，分子的空间构型为____形。
某过渡金属离子与同一组配体分别形成八面体和四面体配合物，中心离子氧化态相同。已知八面体场分裂能 Δo = 21600 cm⁻¹，四面体场分裂能满足 Δt = (4/9)Δo。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则四面体场中能量较高的 t₂ 轨道相对能量为 ____ cm⁻¹。
某八面体配合物的分裂能 Δo = 21000 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中 t₂g 轨道相对能量为 ____ cm⁻¹，e_g 轨道相对能量为 ____ cm⁻¹。
用前线轨道理论判断下列电环化反应的立体选择规则：分子在加热（基态）条件下进行电环化时，起关键作用的前线轨道是HOMO；若HOMO两端碳原子的p轨道相位相同，则采取对旋方式环化可实现同相位重叠，若相位相反则需采取顺旋方式。1,3,5-己三烯共有6个π电子，基态时其HOMO为第三分子轨道ψ₃，该轨道两端碳原子的p轨道相位____，因此加热条件下其电环化反应按____方式进行；而在光照条件下电子跃迁后HOMO变为ψ₄，反应方式相应变为____方式。
在八面体场中，中心离子的5个d轨道分裂为两组：其中能量降低的一组是t₂g（含dxy、dxz、dyz三个轨道），每个轨道能量降低____Δo；能量升高的一组是eg（含dz²、dx²−y²两个轨道），每个轨道能量升高0.6Δo，二者相对重心保持不变。
某八面体配合物 [Co(NH₃)₆]³⁺ 中，中心离子 Co³⁺ 为 d⁶ 组态。实验测得其分裂能 Δo = 22900 cm⁻¹，电子成对能 P = 17800 cm⁻¹。据此判断该配合物属于高自旋还是低自旋类型，写出其电子排布组态，并计算其自旋磁矩（以 B.M. 为单位，用自旋仅自旋公式 μ = √[n(n+2)]，n 为未成对电子数）。则该配合物属于____自旋，电子组态为 t₂g^____ eg^____，自旋磁矩 μ = ____ B.M.。
用 Hückel 分子轨道法处理烯丙基负离子 CH₂=CH–CH₂⁻：三个碳原子的 p 轨道组成离域 π 键 Π₃⁴，库仑积分均为 α，相邻碳间交换积分均为 β，非相邻碳间为零。解得三个 π 分子轨道能量为 E₁=α+√2β、E₂=α、E₃=α−√2β。按 π 电子充填规则，4 个 π 电子填入后，离域 π 体系总能量 E = ____；若不发生共轭，定域参考能量为 E′ = 2α+2β（一个 C=C 双键的 2 个电子）加上孤对电子的 2α，则该离域 π 键的离域能（以 β 表示）为 ____。
某八面体配合物的分裂能 Δo = 15000 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中 t₂g 轨道相对能量为 ____ cm⁻¹。
某分子的中心碳原子采取sp杂化，其中一个sp杂化轨道为 ψ₁=(1/√2)(φs+φpz)。根据杂化轨道的归一化与正交性要求，写出另一个sp杂化轨道 ψ₂ 的表达式为____，则 ψ₂ 中 s 成分所占分数为____。
某八面体配合物中心离子为 Cr²⁺（3d⁴ 组态），分裂能 Δo=12000 cm⁻¹，平均成对能 P=18000 cm⁻¹。按晶体场理论，因 Δo____P（填"＞"或"＜"），d 电子采取____自旋排布，其电子排布式为 t2g^____ eg^____，未成对电子数为____。