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某样品中含有1.204×10²⁴个Cl原子，且其中氯元素全部以Cl₂分子形式存在。已知阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹，则该样品中Cl₂的物质的量为___。
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碳的单质在生活与生产中有广泛应用。铅笔芯的主要成分是______，因其质软能在纸上留下痕迹；钻石的成分是______，因硬度大可做切割玻璃的刻刀；C₆₀中数字60表示每个分子中含有的______个数。它们的物理性质差异很大，根本原因是构成单质的______不同。
一份20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液中没有未溶解的固体。保持溶液中的水和硝酸钾均不损失，将其升温至40℃并充分搅拌，所得溶液为___溶液。
冰川观测资料显示，近年地球平均气温呈上升趋势。大气中二氧化碳增多会加剧温室效应，使地球平均气温___。
某种碳单质由许多层状结构组成，层与层之间容易滑动，因此质地较软；它还能导电。这种碳单质是___。
某小组电解一份纯净水样，确认两极产生的气体分别是氢气和氧气。小组成员据此讨论：水是由氢气和氧气混合而成，还是由不同元素组成的纯净物？水由___组成。
实验室将 11.7 g 氯化钠固体完全溶解于水，配制成 250 mL 溶液，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 ___ mol/L；若将此溶液全部转移并加水稀释至 1000 mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 ___ mol/L。（已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 g/mol）
在反应 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ 中，用双线桥表示电子转移方向和数目，并填空：氧化剂是 ___，还原剂是 ___。
20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入50g硝酸钾，充分搅拌后仍有5g固体未溶解，所得溶液是___（填"饱和"或"不饱和"）溶液；此时溶液中溶解的硝酸钾质量为___g。若将烧杯升温至60℃，固体恰好全部溶解且溶液变为不饱和溶液，再降温回到20℃，烧杯中___（填"会"或"不会"）重新出现固体。
20℃时，向盛有10 mL水的烧杯中加入少量硝酸钾，搅拌后固体全部溶解，此时溶液是不饱和溶液。若要使其变为饱和溶液，最简单的方法是再加入硝酸钾至___；若此时改用升高温度的方法，硝酸钾饱和溶液可能变为___溶液（填“饱和”或“不饱和”），原因是硝酸钾的溶解度随温度升高而___。
一氧化碳点燃时呈蓝色火焰；通过灼热的氧化铜时，黑色氧化铜变为红色铜。前一现象体现一氧化碳具有___，后一现象体现一氧化碳具有___。
木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，化学方程式为___；在氧气不足时燃烧生成一氧化碳；木炭在高温下还原氧化铜，表现出碳的___性（填“氧化”或“还原”），该反应的化学方程式为___。
实验中，少量木炭在足量氧气中充分燃烧；另取木炭与氧化铜混合后加强热，生成铜和二氧化碳。请分别写出这两个反应的化学方程式：木炭燃烧：___；木炭还原氧化铜：___。
某水样经过沉淀和过滤后，仍有浅黄色且带有异味。加入活性炭并充分搅拌后，水的颜色和气味明显减轻。活性炭在这一过程中主要利用了其___作用。
在电位分析法中，可根据电极电位的行为对电极分类：电位随试液中被测离子（或H⁺）活度变化而呈能斯特响应、用于反映被测物含量的电极称为____电极；电位在测定过程中保持恒定、仅作电位参考标准的电极（如饱和甘汞电极）称为____电极。据此判断：pH玻璃电极属于前者，饱和甘汞电极属于后者，而银-氯化银电极因内部Cl⁻活度固定、电位恒定，通常用作____电极。（依次填入三个空位）
化合物A为苯甲酰氯。A与苯酚钠反应生成酯B，B与过量甲胺（CH₃NH₂）加热反应生成C，C经LiAlH₄还原后水解得到D。则B的名称为____，D的结构简式为____。
298.15 K 时，某可逆电池的电池反应转移电子数 n = 2，实验测得电动势 E = 0.300 V，电动势温度系数 (∂E/∂T)ₚ = -3.50×10⁻⁴ V·K⁻¹。已知法拉第常数 F = 96485 C·mol⁻¹。则该电池反应的摩尔反应吉布斯函数变 ΔG = ____ kJ·mol⁻¹，摩尔反应熵变 ΔS = ____ J·K⁻¹·mol⁻¹，摩尔反应焓变 ΔH = ____ kJ·mol⁻¹（保留两位小数）。
氢原子某原子轨道的角度部分 Y(θ,φ)=C·sin²θ·sin2φ（C 为正常数），该角度分布图共有___个节面；其取正值的四个波瓣位于 xy 平面上第___、第___象限方向（按 x、y 轴编号填写象限）。
根据 Pauli 不相容原理，同一原子中任何两个电子的四个量子数（n、l、m_l、m_s）不能完全相同。据此填写：n=4、l=3 的亚壳层中，磁量子数 m_l 共有____个不同取值，该亚壳层最多可容纳____个电子；若限定其中电子的自旋磁量子数 m_s=−1/2，则最多可容纳____个电子。
某气相反应在 T = 310 K 时达到平衡，测得其标准平衡常数 K° = 1/e（即 e^(-1)）。已知摩尔气体常数 R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹。由公式 ΔrG°m = −RT ln K° 可得，该反应在此温度下的标准摩尔反应吉布斯自由能变 ΔrG°m = ____ kJ·mol⁻¹（保留两位小数，ln e = 1）。