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某密闭容器中氧气分子数为3.01×10²³个，阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹。则该容器中O₂的物质的量为___ mol，氧原子的物质的量为___ mol；已知氧气的摩尔质量为32 g/mol，则该容器中氧气的质量为___ g。
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将少量氢氧化铁胶体分别置于两支试管中。一支试管侧面照射可见光束通过时出现明亮的光路，另一支加入少量硫酸钠溶液后出现聚沉。前一现象称为___。
某密闭容器中有0.20 mol N₂和0.30 mol O₂。已知容器内气体分子总数为3.01×10²³个，阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹。容器中气体分子总物质的量为___ mol；其中N₂分子数为___个。
实验室有200 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。若将其加热蒸发部分水（溶质不挥发），使溶质质量分数变为20%，则需蒸发水___ g；蒸发后所得溶液中含溶质___ g。
甲苯发生硝化反应时，甲基使苯环上硝基主要进入甲基的___位；甲苯与酸性高锰酸钾溶液充分反应，侧链氧化后的有机产物是___。
同周期元素从左到右（稀有气体除外），随着原子序数递增，原子半径逐渐___（填“增大”或“减小”），最高正化合价从+1递增到+7，金属性逐渐___（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐___（填“增强”或“减弱”）。由此可判断：第三周期中，金属性最强的元素是___（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。
工业上冶炼铝通常采用___法。
某溶液含FeCl₃，加入过量铁粉并充分反应后过滤，向滤液中滴加KSCN溶液不显红色；再向滤液中通入适量氯气，溶液显红色。写出前后两步反应的离子方程式：___；___。
过氧化氢（H₂O₂）是水体消毒常用的物质。已知氢的相对原子质量为1，过氧化氢的相对分子质量为34。若过氧化氢分子中只含氢、氧两种原子，则氧的相对原子质量为___；若某水样中含2个水分子（H₂O）和3个过氧化氢分子，这些分子的相对分子质量之和为___。
金属钠在氧气中加热时生成淡黄色固体，该固体的化学式为___。
实验室需配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。需称取氯化钠___g，用量筒量取水___mL；将氯化钠加入水中，搅拌至完全溶解。
小林分别将白糖和泥沙加入水中并充分搅拌：白糖完全溶解，所得液体均一透明；泥沙未溶解，所得液体浑浊。属于溶液的是白糖与水形成的液体，其中溶质是___，溶剂是___；该溶液具有___的特征。
碳的单质由于其原子排列方式不同而性质各异。木炭具有疏松多孔的结构，具有______性，可用来吸附色素和异味；金刚石是天然存在最硬的物质，可制成______（写一种用途）；石墨______（填“能”或“不能”）导电，可作电极材料。
某地推广低碳出行后，化石燃料燃烧排放的二氧化碳明显减少。与排放未减少时相比，大气中二氧化碳增多会使温室效应___，减少二氧化碳排放有助于减缓全球变暖。
某中性原子的原子结构示意图中，圆圈内标有“16”，表示核内质子数；核外第一层有2个电子，第二层有8个电子。该原子第三层应有___个电子。
X、Y、Z均为第三周期元素，原子序数依次增大。已知X的最高正价为+3，Y的最高正价为+5，Z的最高正价为+7。请回答：（1）Z的元素符号为___；（2）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为___；（3）三种元素中金属性最强的是___（填元素符号）；（4）三种元素的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号、以＞连接）。
X、Y、Z均为短周期主族元素。X是第三周期中非金属性最强的元素；Y的原子半径在第三周期主族元素中最大；Z与X同周期，其最高正价为+6，最低负价为-2。请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）；（2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式为___；（3）三种元素中金属性最强的是___（填元素名称）。
海水提镁流程中，Mg(OH)₂与盐酸反应后，经浓缩结晶得到MgCl₂·6H₂O。为制得可用于熔融电解的无水MgCl₂，脱水时应通入___气氛，以抑制Mg²⁺水解。
铁粉与水蒸气在高温下反应，所得固体产物的化学式为___。将该固体冷却后加入足量稀盐酸，充分反应，再滴加KSCN溶液，溶液呈___色。
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是＿＿（填字母）。A. Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ B. Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、Fe²⁺、Cl⁻ D. Na⁺、K⁺、NO₃⁻；其中不能共存的原因用离子方程式表示（以B组为例）：___。