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在足量大理石与盐酸反应的实验中，除所述操作外，其余条件均保持不变。分别进行以下操作：①将大理石块换成等质量的大理石粉末；②升高反应温度；③使用浓度更大的盐酸；④向盐酸中加水稀释；⑤将大理石块表面涂上一层不与盐酸反应的薄蜡。能使反应速率增大的操作有 ___ 项。
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在密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，起始时 c(N₂)=2 mol/L，10 s 后测得 c(N₂)=1.6 mol/L。则该时间段内用 N₂ 表示的反应速率为 v(N₂)=___ mol/(L·s)，用 H₂ 表示的反应速率 v(H₂)=___ mol/(L·s)。
已知：① C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；② CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。根据盖斯定律，反应 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) 的 ΔH=___。
将一小块金属钠投入足量水中，反应后收集到标准状况下氢气1.12 L。已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，则消耗钠的质量为___ g。
某密闭烧瓶内充满干燥氨气，连接导管后将导管末端插入滴有酚酞的水中。打开止水夹并挤入少量水，烧瓶内形成喷泉。喷泉液呈___色；液体能持续进入烧瓶的直接原因是___。
已知气态反应 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) 中，C—H、O=O、C=O、O—H 键的键能分别为 413、498、799、463 kJ/mol。按反应式计量，断裂旧键吸收的能量与形成新键释放的能量相抵后，该反应的 ΔH=___ kJ。
选择天然气作燃料时，应优先采用使其充分燃烧的方式，因为充分燃烧能使燃料中的能量得到较充分利用，并减少有害产物的生成。天然气充分燃烧时，产物主要是___。
海水中的 Mg²⁺ 经处理转化为 MgCl₂。工业上电解熔融 MgCl₂ 制取镁，该过程的化学方程式为 ___。
在元素周期表中，元素所在周期的序号由其所在的___决定。
取相对分子质量相同、均为非交联且无定形的两种聚合物：甲的重复结构为—CH₂—CH₂—，乙的重复结构为—CH₂—CH(OH)—。在相同温度下分别投入水中，充分搅拌后，较易溶解的是___。
0.5 mol 氧气表示含有 ___ 个氧气分子。（阿伏加德罗常数取 6.02×10²³ mol⁻¹）
某气态烃混合物由乙烯和乙炔组成，共0.20 mol。使其与足量氢气完全加成，生成相应烷烃，消耗氢气0.30 mol。该混合物中乙炔的物质的量为___ mol。
在光照条件下，甲苯与氯气反应，控制反应使侧链上的一个氢原子被氯原子取代；该反应生成物的结构简式及反应类型分别为___。
某气态烯烃A仅含碳、氢两种元素，其最简式为CH₂。取A与H₂在催化剂作用下发生加成反应，测得消耗H₂的物质的量为A的1倍，且生成物是仅含一种氢原子的烷烃。则A的分子式为___，A分子中含___个σ键和___个π键；A与Br₂加成生成的有机物中每个碳原子上都有1个氢原子，该加成产物的结构简式为___。
在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应。若1 mol CH₄中的4个氢原子全部被氯原子取代，则消耗Cl₂的物质的量为___ mol，同时生成HCl的物质的量为___ mol。
25 ℃时，难溶电解质PbI₂在水中达到溶解平衡：PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq)+2I⁻(aq)，其溶度积Ksp=7.0×10⁻⁹。忽略其他反应，则PbI₂在0.010 mol·L⁻¹的KI溶液中的溶解度为___ mol·L⁻¹（用小数或科学记数法表示）。
硫酸型酸雨主要源于燃煤排放的SO₂，它被氧气氧化为SO₃后与降水反应生成___（写化学式），从而使雨水呈酸性；硝酸型酸雨主要源于机动车尾气排放的氮氧化物，其在大气中最终转化为HNO₃进入雨水。防治硫酸型酸雨的针对性措施是对燃煤烟气进行___（填“脱硫”或“脱氮”）处理，防治硝酸型酸雨的针对性措施是对机动车尾气进行净化以减少___（填化学用语：SO₂或NOₓ）的排放。
在标准状况下，氮气的气体摩尔体积为 22.4 L/mol。氮气的物质的量为 1.5 mol 时，其体积为 ___ L。
将镁片和铜片分别插入硫酸铜溶液中，用导线连接构成原电池。该电池工作时，镁片是___极，发生___反应。
将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，并用导线连接两金属片，构成原电池。该电池中，锌片是 ___ 极，电子经导线由 ___ 片流向 ___ 片。