全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
实验室欲配制250 mL 0.4 mol/L的Na₂CO₃溶液。（1）若用无水Na₂CO₃配制，需称取Na₂CO₃ ___ g；实际应选用的容量瓶规格是 ___ mL。（2）若改用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制同浓度溶液250 mL，需称取该晶体 ___ g。（3）定容时俯视刻度线，所得溶液的浓度偏 ___（填“高”或“低”）。
登录后查看答案
已知氧气（O₂）与臭氧（O₃）是由氧元素组成的两种不同单质；¹²C与¹⁴C的质子数相同、中子数不同。前一对互为___，后一对互为___。
某原子的核外电子按能量由低到高依次排入电子层，第一层排满后再排第二层。若其核外电子排布为第一层2个、第二层5个，则该原子的核外电子排布可表示为 ___。
实验室用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡并静置后，四氯化碳层呈___色。
新制氯水能使湿润的有色布条褪色，其中起漂白作用的主要微粒是___。
有机物 A（CH₃CH₂CH₂Br）经下列三步转化：①与NaOH乙醇溶液共热生成B；②B与Br₂的CCl₄溶液反应生成C；③C与NaOH水溶液共热生成D。则反应①的类型是___反应，B的结构简式为___，反应③的类型是___反应（选填“取代”“加成”或“消去”）。若将A换成(CH₃)₃CCH₂Br，则该物质___（填“能”或“不能”）发生消去反应，原因是其分子中与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上没有___。
将锌片和铜片用导线连接（中间串联一个电流计），并插入足量的硫酸铜溶液中形成原电池。工作一段时间后，回答下列问题：（1）锌片是___极（填“正”或“负”）；（2）外电路中电子由锌片经导线流向___片；（3）铜片表面发生的电极反应式为___；（4）溶液中SO₄²⁻向___极（填“正”或“负”）方向移动。
某有机物能与金属钠反应放出氢气，也能与氢氧化钠溶液反应，但不能使碳酸氢钠溶液放出二氧化碳。该有机物属于___类物质。
将100 mL 0.12 mol·L⁻¹ NaCl溶液、200 mL 0.06 mol·L⁻¹ MgCl₂溶液和100 mL 0.08 mol·L⁻¹ KCl溶液混合，假设混合后体积等于各溶液体积之和，且溶液中各盐完全电离。混合液中各离子浓度由大到小排列为 ___。
某有机物的分子式为 C₄H₁₀O，已知其分子中氧原子以醚键形式连接两个烃基，且分子中不含环。符合条件的不同结构有 ___ 种。
仅由碳、氢两种元素组成的烃中，链状烷烃和单环环烷烃的碳碳键均为___键。
某同学对结构简式为 CH₃—CH(CH₂CH₃)—CH₂—CH₂—CH₃ 的烷烃进行命名时，误将其命名为 2-乙基戊烷。请指出错误原因并按系统命名法重新命名：该错误在于未选取_______作为主链；正确名称为_______。
某纯物质在恒定压强下缓慢冷却，温度先后在56 ℃和−25 ℃处保持不变；低于−25 ℃时为固态，高于56 ℃时为气态。该物质在20 ℃时的物态为___。
某显示器中的液晶材料受外界电场作用时，分子排列发生改变，从而调节透光状态；某纳米材料因颗粒尺寸达到纳米尺度而表现出不同于宏观材料的性质。液晶具有液体的流动性和晶体的___，纳米材料的显著特性之一是具有较大的___。
某元素原子的基态核外电子排布式中，1s、2s、2p、3s、3p各亚层均已填满，另有1个电子。按能量由低到高书写排布式，并用方括号表示轨道、↑↓表示自旋相反的电子，其核外电子排布式为___，轨道表示式为___。
某固体中，每个独立微粒由3个原子以共价键结合，微粒之间靠较弱的作用力维系；另一固体中，原子通过共价键连接成连续的空间网络。前者属于___晶体，后者属于___晶体。
写出基态硅原子的核外电子排布式及轨道表示式（方括号表示一个轨道）：___
氯化铵溶液呈酸性，写出其中导致溶液呈酸性的离子水解方程式：___。
已知 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) 的 ΔH=−198 kJ·mol⁻¹。将该反应逆向并调整系数，写成 3 mol SO₃(g) 完全分解的热化学方程式：3SO₃(g)=3SO₂(g)+1.5O₂(g)，则该方程式的 ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，Na⁺与Cl⁻之间的相互作用称为___，氯化钠属于___。