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已知25℃、101 kPa下，2 mol H₂(g)完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，1 mol C(s)完全燃烧生成CO₂(g)放出393.5 kJ热量。请写出H₂(g)在O₂(g)中燃烧生成液态水的热化学方程式：___；若碳的燃烧热为___kJ/mol。
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已知：① SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g) ΔH₁=-98.9 kJ/mol；② SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(l) ΔH₂=-130.4 kJ/mol。根据盖斯定律，反应 SO₂(g)+1/2O₂(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(l) 的 ΔH=___ kJ/mol。
某冶炼流程分别处理三种原料：甲将氧化铝溶于熔融冰晶石后通电；乙在高温下用一氧化碳处理氧化铁；丙直接加热氧化汞使其分解。按甲、乙、丙的顺序，三种金属的冶炼方法依次为___、___、___。
某体系先发生反应Ⅰ，再发生反应Ⅱ。反应Ⅰ从外界吸收热量，且其吸收的热量多于反应Ⅱ向外界放出的热量。就这一连续过程的总体能量变化而言，体系净吸收热量，体系能量最终比初始时___；热量净传递方向为___。
实验室通常将少量金属钠保存在___中，以隔绝空气和水。
煤是人类广泛使用的化石燃料之一。煤直接燃烧时因氧气与煤接触不充分，燃烧效率低且易产生CO等污染物。某燃煤电厂将煤粉与适量空气充分混合后喷入锅炉燃烧，显著提高了燃烧效率。据此回答：（1）提高煤燃烧效率的措施是增大煤与氧气的___（填“接触面积”或“质量”）；（2）煤不完全燃烧产生的CO，是因为氧气不足时碳发生___（填“氧化”或“还原”）反应生成CO；（3）与直接燃烧煤块相比，喷雾燃烧更快更充分，说明影响固体燃料燃烧速率的因素之一是燃料的___。
把镁片和银片用导线连接后，一同浸入稀盐酸中，形成原电池。该电池的负极是 ___，负极上发生 ___ 反应。
短周期元素X、Y、Z的基态原子价层电子排布分别为3s²3p¹、3s²3p⁴、3s²3p⁵。仅依据元素周期律与原子结构的关系，三者基态原子半径由大到小的顺序为___。
实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应方程式配平后，HCl的化学计量数为___。
元素周期表中，每一横行称为___，每一纵列称为___。
标准状况下，3.2 g SO₂ 气体的物质的量为 ___ mol，占有的体积为 ___ L；另有一容器盛有标准状况下 4.48 L CO₂ 气体，则两容器中气体分子数之比为 ___。
设N_A表示阿伏加德罗常数的值。现有3.2 g SO₂气体，其摩尔质量为64 g/mol，则该气体中含有的分子数为___；含有的硫原子数为___（用含N_A的式子表示）。
以乙烯为原料（无机试剂任选），实验室拟制备乙酸乙酯。请将合成路线中的空缺补充完整：乙烯先与水在催化剂作用下发生加成反应生成___，该产物再与乙酸在浓硫酸加热条件下发生___反应，即得乙酸乙酯。
向盛有少量CuSO₄溶液的试管中逐滴加入过量氨水，得到深蓝色溶液，其溶质为 [Cu(NH₃)₄]SO₄。请回答：（1）该配合物的中心离子是___；（2）配体是___，配位数为___；（3）配位键中提供孤电子对的是NH₃分子中的___原子（填“氮”或“氢”），中心离子提供___；（4）外界离子是___。
某芳香族化合物X的分子式为C₇H₈O，分子中仅含一个羟基且不含其他官能团。已知X能与NaOH溶液反应，则X中羟基与苯环的连接关系为___。
苯甲醇（C₆H₅CH₂OH）和对甲基苯酚（CH₃C₆H₄OH）分子中都含有羟基，但二者的化学性质有明显差异。苯甲醇不能与氢氧化钠溶液反应，而对甲基苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成盐，这说明对甲基苯酚中羟基氢的活性比苯甲醇中羟基氢的活性___（填“强”或“弱”），其原因是苯环对羟基产生了影响；向对甲基苯酚的钠盐溶液中通入足量二氧化碳，可重新析出对甲基苯酚，说明碳酸的酸性比对甲基苯酚的酸性___（填“强”或“弱”）。
乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，二者的相对分子质量相同、分子间范德华力强弱相近。但乙醇的沸点（78 ℃）远高于甲醚（-24 ℃）。造成这一差异的原因是：乙醇分子间能形成___，而甲醚分子间不能形成，这种微粒间相互作用力比范德华力更___（填“强”或“弱”）。
已知25℃、101 kPa下：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=___ kJ/mol。工业上煅烧CaCO₃分解：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.2 kJ/mol，若分解1 mol CaCO₃所需热量全部由碳燃烧（按①）提供，至少消耗碳___ mol（结果保留2位有效数字）。
恒温恒容密闭容器中发生反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，各物质均为气态。下列各项中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___（填序号）：① 混合气体的平均摩尔质量保持不变；② CO₂ 的质量分数保持不变；③ CO 的消耗速率与 CO 的生成速率相等；④ 混合气体的总质量保持不变。
在某温度下，恒容密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡时测得 c(H₂)=0.4 mol/L，c(I₂)=0.4 mol/L，c(HI)=1.6 mol/L。则该温度下此反应的平衡常数 K=___；相同温度下，逆反应 2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g) 的平衡常数 K′=___。