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在量子力学模型中，核外电子在空间各处出现的概率分布通常称为___。
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已知：① N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，ΔH₁=+180.6 kJ·mol⁻¹；② 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，ΔH₂=−114.4 kJ·mol⁻¹；③ 2NO₂(g)=N₂O₄(g)，ΔH₃=−57.2 kJ·mol⁻¹。利用盖斯定律，反应N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)的ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
取由Na₂O、Na₂CO₃和NaHCO₃组成的8.84 g固体混合物，加入足量稀盐酸，充分反应后生成标准状况下1.792 L气体，共消耗HCl 0.16 mol。该混合物中Na₂O的质量为___ g。
冶炼金属钠时，通常采用的方法是 ___。
森林中，落叶和动物遗体里的含氮有机物经微生物分解，可转化为土壤中的___。
某反应正向进行1 mol时，体系从外界吸收80 kJ热量。在相同条件下，该反应逆向进行0.50 mol，若规定体系吸热时热量为正，则体系的热量变化Q为___ kJ。
氧化反应与还原反应在同一化学反应中同时发生，二者合称为___。
实验室配制200 mL、0.15 mol/L的KNO₃溶液，需称取KNO₃（摩尔质量为101 g/mol）___ g。
苯分子中六个碳原子构成平面正六边形，碳碳键完全相同，键长介于碳碳单键和碳碳双键之间，因此苯分子中的碳碳键是___。
以苯为有机原料（其他有机试剂任选，无机试剂任选），实验室拟制备苯甲酸乙酯。合成路线为：苯先在催化剂作用下与一氯甲烷发生取代反应生成___（写名称），所得产物再经酸性高锰酸钾溶液氧化、酸化生成苯甲酸，最后苯甲酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生___反应即可得到目标产物。请补全上述合成路线中的空缺。
某配合物的化学式为 [M(en)₂Cl₂]Cl，其中 en 表示乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂），且配合物整体呈电中性。该配合物中，中心离子的电荷为 ___，配位数为 ___；形成配位键时，配体提供孤电子对的原子有 ___ 种。
有四种固体：W 熔点很高，坚硬耐磨，固态和熔融态均不导电；X 熔点低，易升华，固态和熔融态均不导电；Y 固态不导电，熔融态能导电；Z 固态、熔融态均能导电且有延展性。则 W、X、Y、Z 依次属于___晶体、___晶体、___晶体、___晶体（填“原子”“分子”“离子”“金属”之一）。
某温度下，一元弱酸 HX 的水溶液达到电离平衡时，HX 有 3.0×10⁻³ mol·L⁻¹ 转化为离子，电离度为 2.5%。该溶液中 HX 的起始浓度为 ___ mol·L⁻¹。
短周期主族元素X的原子有3个电子层，其最高价氧化物的化学式为XO₃，气态氢化物的化学式为H₂X。X在元素周期表中的位置为___，原子的最外层电子数为___，其最高价氧化物对应水化物的酸碱性为___。
某种双原子分子 A₂ 中，两个 A 原子各提供 2 个未成对电子，且这些电子全部两两配对形成共价键。形成共价键后，两个 A 原子间共有的电子数为 ___ 个。
在金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的相互作用称为___。
同一主族元素从上到下，第一电离能总体呈___趋势。
某研究团队先比较一类新材料的宏观表现，再研究其微观结构；研究结果不仅解释了材料已有的性质差异，还为调整结构以获得所需性能提供了依据。对这一研究过程的意义概括最恰当的是：A. 物质结构研究只用于描述微观组成；B. 物质结构研究有助于揭示性质的微观根源，并为预测、调控性质及开发新物质提供依据；C. 只要知道物质的宏观性质，就不必研究其结构。填空：最恰当的选项是 ___。
研究物质结构有助于认识物质性质、解释化学现象，并为新物质的设计提供依据，这体现了物质结构研究对化学发展的意义：___。
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法中能说明该反应已达到化学平衡状态的是___（填字母）。A. 混合气体的总质量不再改变 B. v正(N₂)=v逆(N₂) C. N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2 D. 混合气体的总物质的量不再改变