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在H₂O₂溶液的分解反应中，其他条件保持不变，下列措施能加快反应速率的是：①向溶液中加入少量MnO₂作催化剂；②适当升高反应温度；③增大H₂O₂溶液的浓度。其中能加快反应速率的是___（填序号），其影响因素分别是___、___、___。
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已知：① C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₁=−1367.0 kJ·mol⁻¹；② C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₂=−1409.0 kJ·mol⁻¹。则液态乙醇汽化为气态乙醇的热化学方程式为：C₂H₅OH(l)=C₂H₅OH(g) ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
某反应按方程式所示计量关系进行，在恒压且体系只做体积功的条件下，反应体系向环境放出 12 kJ 热量。则该反应的反应热为 ___ kJ，其焓变 ΔH 为 ___ kJ；按相反方向进行同等程度反应时，焓变为 ___ kJ。
工业上冶炼铁时，常用一氧化碳在高温下还原铁矿石中的氧化铁，这种冶炼方法称为 ___ 法。
将24.0 g由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的固体混合物充分加热至质量不再变化，测得生成的CO₂在标准状况下体积为2.24 L。原混合物中NaHCO₃的质量为___ g。
实验室保存的浓硝酸常呈黄色，主要原因是其中混有少量 ___；配制硝酸溶液时，应将浓硝酸沿器壁缓慢加入水中。
某分子由1个碳原子和2个氧原子构成，碳原子分别与两个氧原子形成双键。该分子中共有___对共用电子，该物质属于___化合物。
水和硫化氢均由极性分子构成，水的沸点为100 ℃，硫化氢的沸点约为−60 ℃。水的沸点明显较高，主要是因为水分子间存在___。
用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，电路中通过0.2 mol电子。则阳极发生反应（写电极反应式）：___；阳极产生气体在标准状况下的体积为___L；阴极析出金属的质量为___g，电解后溶液中c(H⁺)___（填“增大”“减小”或“不变”）。
某样品中指定粒子的物质的量为 0.006 kmol，换算成以 mol 为单位的物质的量为 ___ mol。
将2.30 g金属钠投入足量水中，钠完全反应。已知反应为2Na＋2H₂O→2NaOH＋H₂，标准状况下气体摩尔体积取22.4 L·mol⁻¹，则生成氢气的体积为___ L。
某主族元素X的原子，其核电荷数小于20。X的简单阴离子X²⁻与氩原子的核外电子排布完全相同。则X原子的核电荷数为___，其核外电子分层排布为___（用"、"分隔各层电子数），该元素位于元素周期表中第___周期第ⅥA族。
A、B、C、D 四种固体：A 硬度小、熔点 112.8 ℃，固态和熔融态均不导电；B 熔点 801 ℃，固态不导电，熔融态及水溶液均能导电；C 熔点高达 1410 ℃，硬度大，固态和熔融态均不导电；D 能导电、有金属光泽。则 A 属于___晶体，B 属于___晶体，C 属于___晶体（填"分子""离子""原子"或"金属"）。
研究某未知液体的性质时，研究者先闻其气味，再取少量液体与金属钠接触并记录现象。前后采用的研究物质性质的基本方法依次是___、___。
乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水。按有机化学基本反应类型分类，该反应属于___反应；乙酸乙酯中含有的官能团是___。
有机物分子中碳原子通常形成4个共价键，碳原子之间可以形成单键、双键或三键。已知某链状烷烃的分子式为C₅H₁₂，其分子中碳原子间均以单键结合。请回答：C₅H₁₂的同分异构体共有___种，其中分子中含支链（即至少有一个碳原子连接三个或四个碳原子）的异构体有___种。
实验室用甲烷与氯气在光照下发生取代反应制取一氯甲烷。现将 1 mol CH₄ 与 1 mol Cl₂ 混合后光照，充分反应后氯气完全消耗，且有机产物均为氯代甲烷（不含碳氢以外的其他元素变化）。回答下列问题：（1）反应生成 HCl 的物质的量为 ___ mol；（2）能否通过该反应直接获得纯净的一氯甲烷 ___（填“能”或“不能”），理由是取代反应逐步进行，产物中还会生成 ___ 等多氯代物（写出一种即可）。
某基态原子核外有15个电子，且其3p能级处于半充满状态。该原子的核外电子排布式为___。
在某温度下，向恒容密闭容器中充入N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时c(N₂)=2 mol/L，c(H₂)=6 mol/L，达到平衡时c(NH₃)=2 mol/L。则该温度下此反应的平衡常数K=___（填数值，单位为mol⁻²·L²）；H₂的平衡转化率为___。
恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列各项中，能说明反应已达到化学平衡状态的是___（填序号）。①SO₂、O₂和SO₃的物质的量均不再改变；②容器内气体总压强不再改变；③SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等。