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某基态原子中，1s、2s、2p、3s亚层均已充满；3p亚层的三条轨道中，两条各有1个电子，另一条有2个电子，且更高能级轨道均未占据。该原子的核外电子排布式为___，未成对电子数为___。
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25 ℃时，Kw=1.0×10⁻¹⁴。某NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻² mol·L⁻¹，该溶液中由水电离产生的c(H⁺)=___ mol·L⁻¹；若将该溶液加水稀释100倍，稀释后溶液中水电离产生的c(OH⁻)=___ mol·L⁻¹，稀释后溶液的pH=___。
取由碳酸钠和碳酸氢钠组成的固体混合物10.0 g，加热至质量不再变化，固体质量减少1.24 g。已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则原混合物中碳酸氢钠的质量为___ g。（相对分子质量：NaHCO₃为84，CO₂为44，H₂O为18）
反应Ⅰ中，元素P在反应前后的化合价分别为+4和+2，其余元素的化合价均未改变；反应Ⅱ中，各元素的化合价均未改变。仅依据氧化还原反应的概念，反应Ⅰ___，反应Ⅱ___。
用杂化轨道理论判断，BF₃分子中中心原子的杂化方式为___，分子的空间构型为___。
某团队为研发适用于食品包装的新材料，研究材料的组成、结构、性质及其变化规律。这项研究体现了化学研究的对象是___。
某实验台上，冰块融化成水；另一支试管中的水加热后沸腾；一段镁条被剪成两截；镁条在空气中点燃，发出耀眼白光并生成白色固体。上述过程中，属于化学变化的有___项。
某卤代烃的结构简式为 CH₃CH(Br)CH₂CH₃。该卤代烃与 NaOH 水溶液共热发生取代反应，生成的有机产物结构简式为 ___。
某饱和一元链状羧酸X与甲醇发生酯化反应，生成的酯分子式为C₄H₈O₂。X的结构简式为___。
某有机物仅含一个官能团。已知它能与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应。若该官能团属于醇羟基、酚羟基、羧基或碳碳双键中的一种，则其官能团为___。
某烷烃分子式为C₆H₁₄，已知分子中碳原子间均以单键相连，且碳原子满足四价。忽略空间异构，仅按碳原子的连接方式区分结构异构体，则该烷烃共有___种结构异构体。
杂化轨道理论认为，原子在成键时能量相近的轨道可以重新组合形成杂化轨道。已知某中心原子采取sp³杂化，则其1个s轨道与___个p轨道杂化，形成4个sp³杂化轨道；若某分子的中心原子采取sp²杂化，则其杂化轨道数目为___个。
按系统命名法，化合物 CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ 的名称为 ___。
在杂化轨道理论的模型中，原子甲的价层轨道经杂化后形成3个等价杂化轨道，另有1个p轨道未参与杂化；原子乙形成2个等价杂化轨道，另有2个p轨道未参与杂化。甲、乙的杂化类型依次为___、___，两原子未参与杂化的p轨道总数为___个。
某分子中，中心原子与3个相同的外围原子形成极性共价键，中心原子另有1对孤电子；实验表明该分子具有极性。该分子的空间构型为 ___，其键偶极矩不能相互抵消。
元素A、B、C分别为第三周期第15族、第三周期第17族和第四周期第15族元素。电负性表示原子在化学键中对键合电子对的吸引能力；据其周期性变化规律，三者电负性由大到小的顺序为___。
电负性表示原子对键合电子吸引力的大小。同周期元素从左到右，电负性逐渐___；同主族元素从上到下，电负性逐渐___。已知O、S、Na三种元素，其中电负性最大的是___。
化学史上原子结构模型的演变顺序为：道尔顿实心球模型、汤姆生葡萄干布丁模型、卢瑟福核式模型、玻尔轨道量子化模型。其中首次引入“电子”概念的模型是___模型，首次提出“原子核带正电且体积很小”的模型是___模型（均填科学家姓名）。
在相同条件下，比较 H₂O 与 H₂S 的沸点，较高的是____；主要原因是该物质分子间存在____。
某研究者尚未制得一种候选物质，先依据结构模型推测其可能具有的性质，再据此调整设计方案。由此可见，物质结构研究能够为化学发展提供的关键支持是___。