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某人因担心营养不足，准备长期同时服用多种营养补充剂；其日常饮食均衡，体检也未发现营养缺乏。考虑到人体需要营养物质，但摄入过量也可能损害健康，他更合理的做法是___。
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煤等燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物进入大气后，与水作用形成酸雨。酸雨会腐蚀石灰石建筑，也会损害____。
液态HF中，若H原子与同一分子内的F原子以共价键相连，同时该H原子与另一HF分子中的F原子存在特定的分子间吸引作用，则这种H···F相互作用称为___。
某基态中性原子占据4个电子层，第四能层只有4s能级有电子，且3d能级中有6个电子。该原子的核外电子排布式为___。
基态硫原子（Z=16）的电子排布式为___，其中最外能级组（即最后填充的能级组）中各能级的电子数依次为___；基态钾原子（Z=19）的电子排布式为___。
酸性条件下，BrO₃⁻与Br⁻反应生成Br₂和H₂O。配平该离子方程式后，H⁺、Br₂的最简整数系数依次为___；氧化剂是___。
某可充电电源放电时，负极的 Pb 转化为 PbSO₄，正极的 PbO₂ 也转化为 PbSO₄，电解质溶液为硫酸。该电源是___。
用惰性电极电解氯化铜溶液时，电子从电源的负极流出，经导线进入电解池的 ___ 极。
将100 mL、0.20 mol·L⁻¹的NaCl溶液与200 mL、0.10 mol·L⁻¹的MgCl₂溶液混合，混合后溶液体积为两溶液体积之和。混合液中Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的浓度由大到小排列为___。
恒容容器中发生反应 2A(g)+B(g)→2C(g)。某时刻起计时，30 s 后 A 的物质的量由 1.20 mol 降至 0.60 mol，容器体积为 5.0 L。该时间段内 C 的平均生成速率为 ___ mol/(L·s)。
将一定量纯净的过氧化钠与足量水充分反应，收集到干燥氧气224 mL（标准状况）。已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，则参加反应的过氧化钠质量为___ g。
甲、乙均由独立双原子分子构成。甲分子中的两个原子属于同种元素，乙分子中的两个原子属于不同元素，且两种分子中的原子均以共用电子对结合。乙所属物质属于___化合物。
物质的量的单位名称是___，符号为 mol。
已知阿伏加德罗常数 Nₐ = 6.02×10²³ mol⁻¹。某气体样品含有 9.03×10²³ 个分子，其物质的量为 ___ mol。
在一定温度下，若溶液中溶质的量尚未达到该条件下溶剂所能溶解的限度，这种溶液称为___溶液。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₁=−393.5 kJ；CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₂=−283.0 kJ。则反应2CO(g)→2C(s，石墨)+O₂(g)的ΔH=___ kJ。
在压强不变的条件下，某反应吸收热量。该反应的反应热为 ___（填“正”或“负”），焓变 ΔH ___（填“>0”或“<0”）。
元素周期表中共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行合称为第Ⅷ族。请回答：元素周期表共有___个横行（即周期）；第ⅠA族包含碱金属族和___元素；原子序数为11的钠元素位于第___周期、第ⅠA族。
实验室要分别从两份溶液中获得晶体：从溶解度受温度影响较小的食盐溶液中获得食盐晶体，通常采用___；从热的硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，通常采用___。
某市冬季常出现雾霾天气。请结合空气污染知识填空：（1）形成雾霾的主要污染物是可吸入颗粒物；燃煤和汽车尾气排放的二氧化硫、氮氧化物等还会导致酸雨，酸雨的pH___7（填“>”“<”或“=”）。（2）下列防治措施中不合理的是___（填序号）：①推广使用清洁能源，减少燃煤直接排放 ②工厂废气经净化处理后再排放 ③将秸秆就地露天焚烧以快速还田 ④鼓励市民乘坐公共交通出行。（3）防治空气污染应从源头抓起，请写出一条你力所能及的做法：___。