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一类原子的核内质子数均为11，这些原子属于同一种___；该元素的名称是钠，其元素符号为___。
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在适宜条件下，乙醛与氢气发生加成反应，生成的有机物是___。
某有机物转化流程中，分别发生以下反应：① CH₃CH₂Br 与 NaOH 水溶液共热，生成 CH₃CH₂OH；② CH₃CH₂Br 与 NaOH 醇溶液共热，生成 CH₂=CH₂；③ CH₂=CH₂ 与 Br₂ 反应，生成 BrCH₂CH₂Br。按①②③顺序填写各反应的主要类型：___、___、___。
常温下，Na₂CO₃水溶液呈___性。
某无色气体使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色；另取该气体通入溴水，溴水褪色并生成硫酸。该气体是___，后一反应中硫元素的化合价由___升至___。
实验室用澄清石灰水吸收二氧化硫，以减少其排放对酸雨的影响。二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为___。
蒸发食盐水时，液体尚多且受热不均，操作者应先用玻璃棒___；继续加热至蒸发皿中出现较多固体时，应___，并利用___使剩余液体蒸干。
乙醛发生氧化反应生成的有机产物是___，发生还原反应生成的有机产物是___。
在镍催化、加热条件下，苯可与氢气发生加成反应生成环己烷。若恰有 6.72 L（标准状况）氢气完全参与反应，则被反应的苯的质量为 ___ g。（C₆H₆ 的摩尔质量为 78 g/mol，标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol）
按碳骨架分类，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；按官能团分类，烃的含氧衍生物中含—OH的属于醇或酚，含—CHO的属于醛，含—COOH的属于羧酸。现有四种物质：①CH₃CH₂CH₂OH；②苯酚；③CH₃CHO；④CH₃COOH。其中属于链状化合物的是___（填序号），②所属的类别名称是___，③所属的类别名称是___，④所属的类别名称是___。
按碳骨架，有机化合物可分为链状、脂环和芳香族化合物；按官能团分类时，醇与酚须区分。现有乙醇CH₃CH₂OH、环己醇C₆H₁₁OH、苯酚C₆H₅OH，其中环己醇的羟基连在环上碳原子，苯酚的羟基直接连在苯环上。依次写出三者按“碳骨架类别—官能团类别”的分类：___。
杂化轨道理论可解释分子的构型与键角差异。已知：C₂H₂中每个碳原子采取___杂化；H₂O分子中氧原子采取sp³杂化，因含两对孤对电子，其键角___（填“大于”“等于”或“小于”）CH₄中碳原子的sp³杂化轨道夹角109°28′；BF₃中硼原子采取___杂化，分子构型为平面三角形。
乙酸乙酯分子中含有酯基。与乙酸乙酯相比，乙酸分子中的羧基使乙酸具有酸性。由此可见，有机物的性质与其所含的___有关。
在恒温恒容的2.0 L密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。初始时只加入1.0 mol H₂和1.0 mol I₂，达到平衡时测得HI为1.2 mol。则平衡时c(H₂)=___ mol/L，该反应的平衡常数K=___，H₂的转化率为___。
醋酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻。该电离过程是吸热的。升温时，醋酸的电离平衡向________方向移动，溶液中 c(H⁺) 将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
同一周期的元素从左到右，原子半径总体呈 ___ 趋势；同一主族的元素从上到下，原子半径总体呈 ___ 趋势。
一定温度下，某一元弱酸 HA 的电离平衡为 HA ⇌ H⁺ + A⁻。浓度为 0.090 mol·L⁻¹ 的 HA 溶液中，电离度为 10%；将该溶液稀释至原体积的 45 倍，忽略水的电离，稀释后 HA 的电离度为 ___。
25 ℃时，某水溶液的 pH 为 9.00。已知该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液中 OH⁻ 的物质的量浓度为 ___ mol·L⁻¹。
某温度下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，按2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)进行时放出198 kJ热量。以生成1 mol SO₃为标准，该反应的热化学方程式为___；其逆反应的热化学方程式为___。
将一瓶无色气体分别通入足量氧气和足量水中：通入氧气后气体变为红棕色，所得混合气体再通入水中，红棕色消失且有无色气体逸出。该无色气体是氮氧化物中的___。