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氧化铝既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，这种性质称为___。
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氢氧化钙与磷酸反应，生成磷酸钙和水。请在横线上填入使化学方程式配平的一组最简整数系数：___Ca(OH)₂ + ___H₃PO₄ → ___Ca₃(PO₄)₂ + ___H₂O。
木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，说明碳具有___性；将4.8 g 木炭粉与足量氧化铜混合加热，恰好完全反应（C+2CuO=2Cu+CO₂↑，反应中碳、铜的质量比为12∶128），充分反应后生成铜的质量为___ g，同时生成二氧化碳___ g。
将炽热的木炭与氧化铜粉末混合加热，黑色粉末变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。由此可知，木炭具有___性。
某实验中，加入催化剂后，反应速率明显加快，而反应前后催化剂的质量和化学性质都没有改变。催化剂在反应中所起的作用叫作___。
某原子的相对原子质量为 27，其核内质子数为 13。已知原子中：相对原子质量≈质子数+中子数，且原子不显电性。则该原子的中子数为___，核外电子数为___；若另一种原子的质子数为 11、中子数为 12，则该原子的相对原子质量约为___。
某原子的原子核内有 8 个质子，核外有 8 个电子，则该原子的核电荷数为 ___。
某中性原子的原子核内有20个中子，原子的质量数为37，则该原子的核外电子数为___个。
杂化轨道理论指出：中心原子的孤对电子也占据杂化轨道。已知NH₃中N原子采取sp³杂化，4个杂化轨道中有___对孤对电子，因此其空间构型为___形，键角比CH₄中109°28′___（填“大”或“小”）；CO₂中碳原子采取___杂化，其分子为直线形。
下列变化中，属于化学变化的是___（填序号）。①湿衣服晾干；②纸张燃烧；③冰雪融化；④铁钉生锈；⑤酒精挥发。判断的依据是变化前后___（填“有”或“没有”）新物质生成。
某芳香烃的苯环上连有且仅有三个甲基，分子中不含其他取代基。考虑苯环的对称性，该芳香烃不同的结构异构体共有 ___ 种。
工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。电解时，与电源正极相连的电极称为___极，该电极上Cl⁻发生___反应（填“氧化”或“还原”）生成Cl₂；与电源负极相连的电极上H₂O电离出的H⁺发生还原反应生成___（填化学式），电解总反应的化学方程式为___。
某开链烃A分子中恰有一个碳碳三键，且不含其他不饱和键。A完全加氢时碳骨架不变，生成2-甲基丁烷。A的结构简式为___。
某饱和烃的碳骨架中，一个碳原子与另外四个碳原子直接相连，其余四个碳原子均只与该碳原子相连。该烃中这个碳原子形成的碳—碳键数为___；它与正戊烷___（填“互为同分异构体”或“不互为同分异构体”）。
光照条件下，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应属于___反应。
在价层电子对互斥模型中，某分子的中心原子周围有5个价层电子对，其中4对成键、1对为孤电子对。该分子的立体构型为___。
仅依据原子半径的周期性变化规律，将 Li、Be、B、C 的原子半径由大到小排列为 ___；将 Li、Na、K 的原子半径由小到大排列为 ___。
25 ℃时，难溶盐 MX₂(s)⇌M²⁺(aq)+2X⁻(aq) 的 Kₛₚ=1.6×10⁻¹¹。将 20.0 mL、0.020 mol·L⁻¹ 的 M²⁺溶液与 20.0 mL 的 X⁻溶液混合，忽略体积变化。恰好开始生成沉淀时，所用 X⁻溶液的浓度为 ___ mol·L⁻¹。
电解精炼铜时，以含少量杂质的粗铜作___，以纯铜片作阴极，电解液为硫酸铜溶液。
某物质的化学式为 C₃H₆O₂。已知碳、氢、氧的相对原子质量分别为 12、1、16，则该物质的相对分子质量为 ___。