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将少量蔗糖放入水中搅拌，蔗糖消失形成均一、透明的液体。该液体属于___（填“溶液”或“悬浊液”），其中溶质是___，溶剂是___。溶液具有均一性和___性的特征。
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实验室要将质量分数为 15% 的氯化钠溶液稀释，配制 250 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液。若稀释过程中溶质质量不变，需取用原溶液 ___ g。
木炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应中碳作还原剂，说明碳具有___性；常温下碳的化学性质___（填“活泼”或“稳定”），因此用墨书写的字画能长久保存。
某同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，用于做铁丝燃烧实验。实验时发现：①未在集气瓶底铺细沙或留少量水；②铁丝绕成螺旋状并系一根火柴，待火柴快燃尽时才伸入集气瓶。请回答：氯酸钾分解产生氧气的化学符号表达式为 KClO₃ --(MnO₂,加热)--> KCl + ___（填化学式）；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的目的是___；铁丝燃烧的主要现象是___。
实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。某同学将带火星的木条伸入一瓶用向上排空气法收集的气体中，木条复燃，说明该气体是___；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成物的颜色为___色；收集氧气时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明___（填“已收集满”或“未收集满”）。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。取 6.5 g 锌与足量稀硫酸完全反应，可生成氢气 ___ g。（相对原子质量：Zn=65，H=1）
某反应的化学方程式中，反应物粒子与生成物粒子的最简个数比为“一氧化碳分子∶氧分子∶二氧化碳分子＝2∶1∶2”。写出该反应的化学方程式：2CO＋O₂→___CO₂。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于___反应；从反应物是否含氧气来看，它属于___反应。
某分子可用化学式 (C₂H₅)₂O 表示。已知碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则该分子的相对分子质量为___。
某原子的质量为3.32×10⁻²⁶ kg，碳-12原子质量的1/12为1.66×10⁻²⁷ kg。该原子的相对原子质量为 ___。
将少量蓝色墨水滴入一杯清水中，静置后整杯水逐渐变蓝。用分子的观点解释这一现象，说明分子的哪种特性：分子在不断___。
实验室需要从乙酸乙酯与水的混合液中分离出乙酸乙酯层，应采用的操作是___。
有两种含氧有机物：甲为 C₆H₅CH₂OH，乙为 C₆H₅OH。按碳骨架分类，甲属于___化合物；按官能团分类，甲属于___。乙按碳骨架分类属于___化合物，按官能团分类属于___。
某原子有1个s轨道和1个p轨道参与杂化，杂化后形成___个___杂化轨道。
醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻。一定温度下，向该溶液中滴加少量冰醋酸（CH₃COOH），则醋酸的电离平衡向________方向移动，溶液中 c(H⁺) 将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
在元素X、Y中，X的电负性大于Y。两元素形成共价键时，共用电子对偏向 ___（填“X”或“Y”）。
恒温下，将一定量的气体反应物A置于密闭容器中，反应为A(g)＋B(g)→C(g)。实验甲中A、B的初始浓度均为1.0 mol·L⁻¹；实验乙仅将B的初始浓度增至2.0 mol·L⁻¹，其余条件与甲相同。测得甲、乙在反应开始后相同时间内A的平均消耗速率分别为0.20 mol·L⁻¹·s⁻¹和0.35 mol·L⁻¹·s⁻¹。另在实验甲条件下加入适量催化剂，反应开始后相同时间内A的平均消耗速率变为0.50 mol·L⁻¹·s⁻¹。实验乙中B的初始浓度增大使反应速率___；催化剂使反应速率增为原来的___倍。
某电源放电时，负极材料为锂，正极材料为二氧化锰，电解质为非水电解质；该电源不可充电。它属于常见化学电源中的___。
反应 H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g) 达到平衡时，c(H₂)=0.20 mol·L⁻¹，c(I₂)=0.20 mol·L⁻¹。已知该温度下平衡常数 Kc=9.00，则平衡时 c(HI)=___ mol·L⁻¹。
某无色溶液中的金属阳离子仅可能为 Na⁺、K⁺中的一种或两种。用洁净铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色；再透过钴玻璃观察，火焰呈紫色。该溶液中含有的金属阳离子是 ___。