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电解水实验中，水分解生成氢气和氧气，由此可知水是由___两种元素组成的。
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在电解水的微观变化中，水分子分解为氢原子和氧原子，原子再重新组合成新分子。据此回答：在化学变化中，可以再分的微粒是___，而原子是化学变化中的___微粒；分子与原子的本质区别是___。
化学实验课上，下列做法正确的是___（填字母）。A. 将用剩的药品放回原试剂瓶 B. 实验时加热试管口朝向自己 C. 酒精灯打翻着火时立即用湿抹布盖灭 D. 稀酸溅到皮肤上不处理
分子式为C₄H₁₀O的醇A能与金属钠反应放出氢气。现有0.1 mol A与足量钠完全反应，标准状况下收集到1.12 L气体；A在Cu催化下被氧气氧化，产物不能发生银镜反应。则满足条件的A的同分异构体共有___种。
某饱和一元醇的分子式为C₅H₁₂O，在适宜条件下氧化生成3-戊酮。该醇的结构简式为___。
乙醇分子中的官能团名称是___；乙醇与金属钠反应的化学方程式中，生成气体的化学式为___；乙醇在铜催化下与氧气反应生成的有机产物的官能团名称是___。
卤代烃在不同条件下可发生不同类型的反应。将1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应，生成的有机产物是___；若将其与氢氧化钠水溶液共热，则发生取代（水解）反应，生成的有机产物是___，该反应中羟基（—OH）取代了分子中的___。
按系统命名法命名有机化合物：（1）结构简式为 CH₃—CH(CH₃)—CH₂—CH₃ 的烷烃，其名称为___；（2）结构简式为 CH₃—CH₂—CH(CH₃)—CH(CH₃)—CH₃ 的烷烃，其名称为___；（3）某烷烃分子中含有 7 个碳原子，主链上有 5 个碳原子，2号碳上有 2 个甲基，其名称为___。
某基态中性原子的3d亚层有5个电子，4s亚层有2个电子。按构造原理书写，该原子的完整电子排布式为___。
某气相反应在温度不变时，将反应物混合气压缩至原体积的 1/2，发现反应速率明显增大。若从微观粒子碰撞角度判断，导致速率变化的直接因素是反应物的 ___。
按构造原理书写基态原子的电子排布式：（1）铁（Z=26）的电子排布式为___；（2）铬（Z=24）因半充满结构更稳定，其电子排布式为___；（3）硒（Z=34）的价电子（最外层）排布为___。
已知：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO₂(g)，ΔH₁=−24.8 kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₂=−283.0 kJ·mol⁻¹。根据盖斯定律，反应2Fe(s)+3/2O₂(g)→Fe₂O₃(s)的ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
过氧化氢溶液分解制氧气时，在其他条件相同的情况下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入少量二氧化锰，另一份不加，发现加二氧化锰的那份产生氧气明显更快。据此回答：这一实验中影响化学反应速率的因素是________；若改用浓度更大的过氧化氢溶液且其他条件不变，反应速率将________（填“加快”“减慢”或“不变”）。
某固体样品由氯酸钾和不参加反应的杂质组成，氯酸钾的质量分数为50%。取49 g样品，在二氧化锰催化下加热，氯酸钾有80%分解，反应为2KClO₃ → 2KCl + 3O₂。生成氧气的质量为___ g。（相对原子质量：K—39，Cl—35.5，O—16）
久置氯水与新制氯水相比，成分发生了变化。久置氯水本质上就是稀盐酸，其中不再含有的分子是___和___，因此久置氯水不具有漂白性；而新制氯水因含有该分子而能使有色布条褪色。
胃酸过多时，医生常建议服用含氢氧化铝的药物，因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水。该反应的基本反应类型是___；写出该反应的化学方程式：___。
实验室记录了粗盐提纯的四项操作：①过滤盐水；②取粗盐；③蒸发滤液；④向粗盐中加水并搅拌至溶解。按规范操作顺序填写序号：___。
海水制镁时，先将海水中的镁转化为氢氧化镁，再用盐酸处理得到氯化镁；电解后，阴极析出镁、阳极析出氯气。为使该电解过程进行，电解质应是熔融的___。
海水制镁时，向海水中加入石灰乳，可使其中的镁元素转化为氢氧化镁沉淀，该沉淀的化学式是___。
维修人员检查一只铅蓄电池，需补充电解液，手边只有浓硫酸和水。应选用的酸是___；配制稀溶液时，正确操作是将___慢慢加入水中并不断搅拌。