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某基态中性原子的4s能级上有2个电子，4p能级上有5个电子。按构造原理书写，该原子的完整电子排布式为___，据此可推知该元素的原子序数为___。
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乙烯分子中，碳碳双键由一个___键和一个π键构成。
在容积为 4 L 的密闭容器中发生反应 CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，测得 50 s 内 H₂O 的物质的量减少了 1.0 mol，则该时间段内用 H₂O 表示的反应平均速率为 ___ mol/(L·s)；同一时间段内用 CO₂ 表示的反应平均速率为 ___ mol/(L·s)。
为减少燃煤造成的空气污染，某工厂安装设备，将燃煤烟气中的二氧化硫转化为无害物质后再排放。这种做法属于化学与环境保护中的 ___。
某海岛淡化站有两套装置：甲装置不加热海水，靠压力使水通过选择性膜，并将盐分留在浓海水中；乙装置加热海水，使水汽化后再冷凝收集。甲、乙装置采用的海水淡化方法依次是___、___。
家庭小实验中，小明要提纯一小杯混有泥沙的粗盐。他列出了五个操作：①蒸发结晶得到精盐；②用玻璃棒搅拌加速溶解；③称取适量粗盐倒入烧杯；④过滤除去泥沙；⑤沿玻璃棒倾倒液体进行过滤前的准备。按正确操作顺序排列序号：___→②→___→___→①（已给出②和①的位置）。
某固体物质的溶解度曲线显示，40 ℃时溶解度为36 g，60 ℃时为60 g，单位均为每100 g水中最多溶解的质量。现有40 ℃时该物质的饱和溶液，若其中溶质质量为18 g，则该溶液中水的质量为___g。
实验时向三份无色液体中分别滴加紫色石蕊溶液，甲变红、乙变蓝、丙不变色。甲、乙、丙中呈酸性的是___。
甲、乙两个集气瓶中分别集满无色气体。将燃着的木条分别伸入瓶口：甲瓶中木条立即熄灭；乙瓶中木条继续燃烧。随后各倒入少量澄清石灰水并振荡，甲瓶中石灰水变浑浊，乙瓶中石灰水无明显变化。由此可判断：甲瓶中的气体是___，判断依据是该气体既___，又能使澄清石灰水变浑浊；乙瓶中能使燃着的木条继续燃烧，说明该气体（填“支持”或“不支持”）___燃烧。
小林将一瓶气体缓慢倒入有高、低两支燃着蜡烛的透明容器中，观察到蜡烛先后熄灭；再将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。蜡烛熄灭的顺序是低处先、___；石灰水变浑浊可检验该气体中含有___。
某元素有两种原子：甲原子含11个质子、12个中子，乙原子含11个质子、13个中子。甲、乙互称为___。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用发生装置的类型是________（填“固液常温型”或“固固加热型”），收集二氧化碳应采用的收集方法是________，检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃着的木条放在________，若木条熄灭则已集满。
镁在氧气中燃烧的化学方程式为 2Mg + O₂ → 2MgO。取 12 g 镁在足量氧气中完全燃烧，可生成氧化镁 ___ g。（相对原子质量：Mg—24，O—16）
实验室用碳酸钙高温完全分解制取二氧化碳：CaCO₃ =高温= CaO + CO₂↑。现取 50 g 碳酸钙完全分解，可生成二氧化碳 ___ g，同时生成氧化钙 ___ g。（相对分子质量：CaCO₃—100，CaO—56，CO₂—44）
实验小组用甲、乙两支试管加热液体。甲试管的容积为 30 mL，乙试管的容积为 45 mL，加热时两支试管中所加液体均不能超过各自容积的 1/3。则甲、乙两试管中最多可加入液体的体积依次是 ___ mL 和 ___ mL，两试管中液体体积之和最多为 ___ mL；加热完毕洗涤试管时，判断玻璃仪器已洗净的标志是内壁附着的水 ___。
某反应原需较长时间才能完成，加入少量物质M后反应明显加快；反应结束后，M仍保持原来的质量和化学性质。M在该反应中属于___。
实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一小团棉花，目的是防止___进入导管；收集氧气可用向上排空气法，是因为氧气的密度比空气___；检验氧气是否收集满，应将带火星的木条放在___。
某原子的质量为 6.64×10⁻²³ g，碳-12原子的质量为 1.992×10⁻²⁶ kg。以碳-12原子质量的 1/12 作为标准，求该原子的相对原子质量：___。
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。已知某原子中共有11个质子、12个中子和11个电子，则该原子的原子核内含有___个质子和___个中子，核外有___个电子绕核运动。
化验员对某矿泉水标签上的元素做了整理：其中一种元素的原子核内质子数为20，另一种元素的原子核内质子数为19。这两类原子中，核内质子数为20的一类原子属于同一种___（填“元素”或“原子”），该元素的名称是钙，元素符号为___；核内质子数为19的元素名称是钾，元素符号为___。