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家庭中新常见的三种材料：①普通玻璃 ②不锈钢锅 ③腈纶毛衣。有同学判断：①属于硅酸盐材料（无机非金属材料），②属于金属材料中的___，③属于有机合成材料中的___。此外，汽车轮胎通常由合成橡胶和___（填“钢丝”或“棉纱”）纤维复合而成，这体现了复合材料各成分___（填“保持”或“失去”）了各自的优点。
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实验室有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，测得其 pH 依次为 3、6、7、10。另取样分别滴加紫色石蕊溶液，只有甲、乙变红。取其中 pH 大于 4 且小于 7 的溶液，该溶液是___，其 pH 为___。
某营养片标注含钙、铁、碘。已知碘是合成甲状腺激素的重要元素，铁是血红蛋白的重要组成元素，钙主要存在于骨骼和牙齿中。若只根据这些信息，针对甲状腺激素合成所需元素的补充应关注___；该元素属于人体所需的___元素。
标准状况下，4.48 L 由一种烷烃和一种烯烃组成的混合烃在足量氧气中完全燃烧。将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7.2 g，碱石灰增重 13.2 g。则该混合烃中烷烃的分子式为 ___，烯烃的分子式为 ___，烷烃与烯烃的物质的量之比为 ___。
某种营养素的主要作用不是构成和修复人体组织，而是为人体提供能量，并能在体内储存起来作为备用能源。这种营养素是___。
班级开展“金属回收金点子”活动。同学们整理出以下废弃物品：①易拉罐（铝制）②废旧电池外壳（锌皮）③过期牛奶盒④生锈的铁钉。其中属于可回收金属资源的是___（填序号）；回收利用废旧金属的主要意义是节约金属资源和___（填“减少环境污染”或“增加能源消耗”）。
人体缺乏锌元素，可能会影响正常的生长发育。锌属于人体所需的___元素。
某炼铁实验中，取含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿20 g，在高温下用足量一氧化碳将其中的氧化铁完全还原，杂质不反应。该矿石理论上可炼得铁 ___ g。（相对原子质量：Fe=56，O=16）
某化工厂综合利用海水资源：流程一，向海水中加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，再用盐酸溶解沉淀制得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；流程二，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得纯碱。完成下列填空：（1）电解熔融氯化镁的化学方程式中，镁与氯气的化学计量数之比为___；（2）工业上称碳酸钠为___（填俗名）。
将20g食盐完全溶解在80g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___。
某净水操作不依靠滤纸截留杂质，而是先使水变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成液态水。这种净水方法是___。
生活中常见物质：①酒精能挥发；②酒精能燃烧；③铁在潮湿空气中易生锈；④木炭是黑色固体；⑤碳酸氢铵受热易分解。其中属于物理性质的是___（填序号），属于化学性质的是___（填序号）。判断时需要注意“性质”描述中常带有“能”“易”“可以”等字眼，而“变化”描述的是正在发生的过程，本题只判断性质类别。
实验时需要取用少量颗粒状固体药品，应使用的仪器是___。
生活场景中蕴含着变化：①蜡烛燃烧发光发热；②茶叶碾碎成末；③糯米酿成米酒；④铜器表面长出绿色锈迹；⑤汽油挥发。其中属于物理变化的是___（填序号），属于化学变化的是___（填序号）；判断化学变化的根本依据是变化前后是否生成了___。
新制氯水中存在平衡 Cl₂+H₂O⇌HClO+H⁺+Cl⁻。某同学将新制氯水分别进行如下实验：(1) 滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，其中使石蕊变红的微粒是___，使其褪色的微粒是___；(2) 另取少量氯水，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，该沉淀的化学式是___。
实验室分离沸点相差较大且互溶的乙醇和水，可先向混合液中加入足量生石灰，充分反应后进行___（填操作名称），即可得到较纯的乙醇；若要除去溴苯中溶解的少量溴，可加入试剂充分振荡后___（填操作名称）。
苯酚（C₆H₅OH）是一种重要的酚类化合物。完成下列填空：（1）苯酚分子中羟基与苯环上的碳原子___（填“直接”或“间接”）相连，这使其羟基氢的活性比乙醇中羟基氢的活性___（填“强”或“弱”）；（2）常温下，向苯酚浊液中滴加NaOH溶液，浑浊变澄清，该反应的有机产物名称是___；（3）再向所得澄清溶液中通入足量CO₂，溶液又变浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸___（填“强”或“弱”），此过程生成的有机物为___；（4）检验苯酚可选用的试剂是___溶液，观察到的现象是溶液呈紫色。
乙烯与溴发生反应，碳碳双键转化为碳碳单键，该反应属于___反应。
在密闭容器中进行的某反应，其他条件不变时，仅升高温度，反应速率明显加快；仅增大反应物浓度，速率也加快。从活化分子角度分析：升温使反应物分子的______增多，增大浓度使单位体积内______增多，二者均使有效碰撞频率增大，故速率加快。
2-氯丙烷分别与氢氧化钠水溶液、氢氧化钠乙醇溶液共热，前者主要生成___，发生___反应；后者主要生成___，发生___反应。