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已知阿伏加德罗常数 Nₐ = 6.02×10²³ mol⁻¹。0.50 mol 氮气中含有 ___ 个氮气分子。
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某水样原有明显异味和颜色，经过装有活性炭的净水层后，异味和颜色都明显减轻。由这一现象可判断，活性炭主要发挥了____作用。
整理校园宣传海报素材时，把废旧报纸、吃剩的果皮和用过的废电池分别投入相应的生活垃圾分类收集容器。废旧报纸属于___垃圾，吃剩的果皮属于___垃圾，用过的废电池属于___垃圾。
某地自来水厂处理原水：先让悬浮杂质沉降，再用滤层截留颗粒，随后用活性炭处理水中异味，最后进行杀菌消毒。按处理先后顺序，净水流程为___、___、___、___。
某果园配送水果时，原有周转箱结构完好、清洗后可继续使用；新购的纸箱只能使用一次，且当地没有适合处理该纸箱的回收或堆肥设施。若以减少材料消耗和废弃物为考虑，果园应优先采用的做法是___。
人体的正常生命活动离不开各类营养物质。其中，是构成细胞的基本物质、用于修补受损组织的主要营养物质是___；人体生命活动所需能量的主要来源是糖类；富含在新鲜蔬菜和水果中、能调节新陈代谢、增强抵抗力的营养物质是___；等量的营养物质中释放能量最多的是___。
整理人体所需主要营养素时，记录中已有油脂、无机盐、蛋白质、维生素和糖类，尚缺少的一类是___。
用一氧化碳还原纯氧化铁：Fe₂O₃＋3CO 高温→ 2Fe＋3CO₂。若反应生成0.28 kg铁，且氧化铁完全反应，则消耗氧化铁___ kg。（相对原子质量：Fe—56，O—16）
某固体物质在20 ℃和40 ℃时的溶解度分别为32 g和38 g。40 ℃时，将该物质配成饱和溶液，若其中水的质量为250 g，则溶解的该物质质量为___g；该物质溶解度发生变化的影响因素是___。
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法完成填空：（1）“正、逆反应同时进行”________（填“能”或“不能”）说明反应已达到平衡状态；（2）当体系内NH₃的物质的量浓度________（填“改变”或“不再改变”）时，该反应达到化学平衡状态；（3）达到平衡后，若压缩容器体积使压强增大，正、逆反应速率均________（填“加快”或“减慢”），平衡将发生移动，说明化学平衡是________平衡（填“静态”或“动态”）。
将39 g过氧化钠置于密闭容器中，通入足量二氧化碳使其完全转化为碳酸钠。则反应中转移电子的物质的量为___ mol，消耗二氧化碳的物质的量为___ mol。
某主族元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素Y的原子核电荷数为13。X原子的核外电子共排布在___个电子层上，Y原子的最外层电子数为___，X与Y的原子最外层电子数之差为___。
在氯化氢分子中，氢原子与氯原子通过共用电子对形成___键；氯化氢属于___化合物。
某供水站用氯气处理水样。实验中，干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，而氯气与水接触后能使湿润的有色布条褪色。由此可知，氯气用于水体消毒时，需有___参与，消毒作用主要依靠生成的___的氧化性。
新制氯水中含有的微粒有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻ 等。请填空：新制氯水中，起漂白、杀菌作用的主要微粒是___；氯水呈浅黄绿色，说明其中溶有___；向氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红后褪色，其原因是氯水中含有的___使溶液呈酸性，___起漂白作用使红色褪去。
海报介绍铝制饮料罐的再生利用：回收后经分选、清洗、熔化，再浇铸成可供后续加工的金属坯料，这种金属坯料称为___。
已知阿伏加德罗常数 Nₐ = 6.02×10²³ mol⁻¹。某水样品中含有 3.01×10²³ 个水分子，则该样品中水分子的物质的量为 ___ mol（保留两位有效数字）。
农户准备改良一块酸性土壤，先将生石灰加水充分反应并冷却，再把所得固体均匀施入土壤。该改良方法可概括为施用___。
某净水小组把水样的颜色、清澈程度和酸碱性分别记录为色度、浑浊度和 pH 值；另有一项指标是用嗅闻判断水样是否有异味，这项指标是___。
某村河道水质变差：雨后农田径流把农药、化肥带入河中；居民生活污水未经处理排入河道；小作坊清洗设备产生的含油废水也直接排放。依次填写三类污染的主要来源及防治措施：农田径流属于___污染，应___；生活污水属于___污染，应___；含油废水属于___污染，应___。