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某浅绿色溶液X中加入KSCN溶液无明显现象，再通入适量氯气后溶液变为血红色，说明X中含有____离子（写符号）；向另一含Fe³⁺的溶液中加入铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液无特征沉淀生成，而加入黄血盐K₄[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀，该沉淀俗称____；Fe³⁺与Fe²⁺相互转化的原理表明，在酸性条件下被Cl₂氧化后的铁以____价（填数字）形式稳定存在。
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锰在常见化合物中可呈现+2、+4、+6、+7等多种氧化态。在酸性条件下，MnO₄⁻ 中锰的氧化态为____；MnO₂ 中锰的氧化态为____；其中既具有氧化性又具有还原性（可被氧化也可被还原）的中间氧化态是+____价。
卤化氢水溶液的酸性随卤素原子半径增大而增强。HF、HCl、HBr、HI 四种氢卤酸中，酸性最强的是____；HF 因存在____键，其稀溶液表现为弱酸。
氮族元素氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃ 中，中心原子的电负性随原子序数增大而____（填“增大”或“减小”），与质子结合的能力依次减弱，故碱性由强到弱的顺序为____（用化学式并以＞连接）；其中碱性最强、其水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是____。
乙硼烷 B₂H₆ 分子中，硼原子是缺电子原子，其分子内含有两个特殊的____键（三中心两电子键），这使得 B₂H₆ 中 B—B 之间____（填“直接”或“不直接”）成键。
碱金属和碱土金属在足量氧气中燃烧时，产物的类型随金属活泼性而变化。Li在足量O₂中燃烧的主要产物是____；Na在足量O₂中燃烧的主要产物是____；K、Rb、Cs在足量O₂中燃烧的主要产物类型是____。这些产物遇水均发生水解或歧化等反应，其中属于强氧化剂、可用于矿井急救器中吸收CO₂并放出O₂的是____（填化学式）。
某配合物的化学式为 [Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂。请填写：该配合物的中心离子为____，其氧化数为____，中心离子的配位数为____，内界中配位原子共有____个，该配合物的系统命名为____。
配合物 [Co(NH₃)₄(en)]Cl₃ 中，en 为乙二胺（NH₂CH₂CH₂NH₂，双齿配体）。该配合物内界中心离子的配位数为____，中心离子氧化数为____，内界的系统命名为____。
向1.2 mol Na₂SO₃的悬浊液中加入适量稀硫酸并加热，SO₃²⁻发生歧化反应，硫元素全部转化为Na₂SO₄和单质S。完成并配平该离子方程式：3SO₃²⁻+2H⁺=2SO₄²⁻+S↓+H₂O。据此计算：反应中作还原剂与作氧化剂的SO₃²⁻的物质的量之比为____；最终生成单质S的质量为____ g。
氮族元素气态氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃ 中，中心原子电负性随原子序数增大而____（填“增大”或“减小”），孤对电子给出能力随之减弱，故其碱性由强到弱的顺序为____；其中在水中能单独使酚酞变红的只有____。
某溶液中含总铜浓度 0.10 mol·L⁻¹ 的 Cu(II)-氨配合物，测得游离 NH₃ 的平衡浓度为 1.0 mol·L⁻¹。已知 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 的稳定常数 K稳 = 1.0×10¹³，且 NH₃ 大过量时几乎全部铜以 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 形式存在，则溶液中游离 c(Cu²⁺) = ____ mol·L⁻¹。
已知配离子 [Fe(CN)₆]³⁻ 中中心离子 Fe³⁺ 的 3d 电子在配体强场作用下发生重排成对，其价层 d 电子排布对应内轨型杂化 d²sp³，成单电子数为 1。根据价键理论，该配合物的磁性类型为____（填“顺磁性”或“抗磁性”），判断依据是分子中是否存在____电子。
在酸性条件下，高锰酸钾与过氧化氢反应：MnO₄⁻ + H₂O₂ + H⁺ → Mn²⁺ + O₂ + H₂O。该反应中锰元素的氧化数由____变为____，每个过氧化氢分子中氧的平均氧化数由____变为0；配平后各物质化学计量数（取最简整数比）之和为____。
用醋酸（HAc，pKa=4.74）和醋酸钠配制缓冲溶液：将 0.20 mol HAc 与 0.20 mol NaAc 溶于水配成 1.0 L 溶液，此时溶液的 pH 等于____；向该缓冲溶液中加入 0.10 mol 固体 NaOH（体积变化忽略），充分反应后溶液的 pH 等于____（结果保留两位小数）。
某温度下，密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，将容器体积突然压缩至原来的一半（温度不变），则平衡将向____方向移动（填"正反应"或"逆反应"）；随后若向恒容容器中充入惰性气体He，平衡将____移动（填"正向"、"逆向"或"不"）。
氮族元素的某些氢化物：NH₃、N₂H₄、NH₂OH、PH₃。已知取代基的电负性差异会影响N上孤对电子给出能力：电负性大的取代基会使碱性减弱。则这四种氢化物按碱性由强到弱的顺序为____；其中碱性最弱、在水溶液中几乎不显碱性的氢化物是____。
在元素周期表中，某元素与其右下方（或左上方）对角相邻的元素性质相似，这一规律称为对角线规则。请回答：(1) 按此规则，Li 的性质与____（填元素符号）相似；(2) 两者性质相似的主要原因是它们的离子势（即离子电荷与离子半径之比 z/r）相近，且二者离子的极化能力____（填“相近”或“悬殊”）；(3) 现有 Na₂CO₃、MgCO₃、Li₂CO₃ 三种碳酸盐，其中热稳定性最差（最易受热分解）的是____（填化学式）。
已知配离子 [Fe(CN)₆]³⁻ 中配体 CN⁻ 为强场配体，Fe³⁺（价电子构型 3d⁵）采取 d²sp³ 杂化形成内轨型配合物。按价键理论，该配离子中心离子的 5 个 3d 电子在强场作用下挤入 3 个 d 轨道，未成对电子数为____；而 [FeF₆]³⁻ 中 F⁻ 为弱场配体，Fe³⁺ 采取 sp³d² 杂化形成外轨型配合物，其未成对电子数为____，故前者的磁矩明显____（填“大于”或“小于”）后者。
25 ℃时，向含 Cu²⁺ 的氨水溶液中逐滴加入配体，已知 Cu(NH₃)₄²⁺ 的稳定常数 K稳 = 2.0×10¹³，[Cu(en)₂]²⁺ 的稳定常数 K稳 = 1.0×10²⁰。(1) 若溶液中 Cu²⁺ 总浓度为 0.10 mol·L⁻¹，游离 c(NH₃) = 1.0 mol·L⁻¹，且配位完全，则游离 c(Cu²⁺) = ____ mol·L⁻¹；(2) 改用乙二胺（en）配位，Cu²⁺ 总浓度与游离 c(en) 均为 0.10 mol·L⁻¹，配位完全，则游离 c(Cu²⁺) = ____ mol·L⁻¹；(3) 对比可知 [Cu(en)₂]²⁺ 更稳定，这种由多齿配体成环而使稳定性显著增强的现象称为____。
已知 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 的稳定常数 K稳 = 2.1×10¹³。向含 0.10 mol·L⁻¹ [Cu(NH₃)₄]²⁺ 和 1.0 mol·L⁻¹ 游离 NH₃ 的溶液中加入 Na₂S，使溶液中 c(S²⁻) = 1.0×10⁻¹⁷ mol·L⁻¹（CuS 的 Ksp = 6.3×10⁻³⁶）。此时溶液中 c(Cu²⁺)·c(S²⁻) 与 Ksp 的大小关系为：____，由此判断沉淀____（填“能”或“不能”）生成。