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1,3-丁二烯与一分子丙烯醛（CH₂=CH-CHO）在加热条件下发生 Diels-Alder 反应，生成环己烯衍生物。该反应中，丁二烯提供____个碳原子参与成环，产物分子中保留的双键个数为____，产物的系统命名为____。
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甲烷分子中，碳原子采取sp³杂化，形成的4个sp³杂化轨道在空间呈正四面体分布。已知正四面体中心到两顶点连线的夹角满足 cosθ = -1/3，则甲烷分子中任意两个C—H键之间的夹角θ约为____（度，保留一位小数）；每个sp³杂化轨道中s轨道成分所占的比例为____（用分数表示）。
溶剂萃取法分离稀土时，分离效果取决于两稀土离子的分配比之差。某萃取体系中，稀土离子 A 的分配比 D(A)=2.5，稀土离子 B 的分配比 D(B)=0.5，则该体系对 A、B 的分离系数 β=D(A)/D(B)=____；分离系数越大（偏离 1 越远），表明两种稀土离子越____（填“易”或“难”）被该萃取体系分离。
氰化法提银是贵金属提取的重要方法：金属银在氧气参与下溶于稀氰化钠溶液，生成稳定的二氰合银(I)配离子[Ag(CN)₂]⁻；随后用锌粉置换，得到海绵银并生成四氰合锌配离子[Zn(CN)₄]²⁻。写出该置换步骤的配平离子方程式（不写电子、电荷守恒即可）：Zn + ____ [Ag(CN)₂]⁻ → [Zn(CN)₄]²⁻ + 2Ag。若处理含[Ag(CN)₂]⁻ 0.10 mol·L⁻¹的浸出液100 L，理论上至少需消耗锌粉 ____ g（Zn相对原子质量取65）。
向含 0.10 mol Cr(Ⅲ)（以 Cr³⁺ 计）的酸性溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先生成灰绿色沉淀 Cr(OH)₃，继续加碱沉淀溶解为亮绿色 CrO₂⁻；再加入足量 H₂O₂ 并加热，将铬完全氧化至最高价 +6，得到黄色 CrO₄²⁻ 溶液；最后加入足量稀硫酸酸化，CrO₄²⁻ 转化为橙色 Cr₂O₇²⁻。若溶液最终体积为 2.0 L，则最终溶液中 Cr₂O₇²⁻ 的物质的量浓度为____ mol·L⁻¹；该转化过程中铬由 CrO₂⁻ 被氧化为 CrO₄²⁻ 时，铬的化合价从____ 升高到 +6；CrO₄²⁻ 与 Cr₂O₇²⁻ 在酸性条件下的互变说明，增大溶液酸度平衡 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O 向____ 移动（填"左"或"右"）。
向含 Cr₂O₇²⁻ 的橙色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液变为黄色，此过程中存在的平衡为 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O。回答：(1) 加碱平衡向____方向移动，铬的存在形式由 Cr₂O₇²⁻ 转变为____；(2) 再向该黄色溶液中加入 BaCl₂ 溶液，生成的黄色沉淀是____（写化学式）；(3) 若改用盐酸将溶液重新酸化，铬（+6）可被 Cl⁻ 还原为绿色的____离子（写符号），此时铬的氧化数由+6降为____。
Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，其离子方程式为 Fe³⁺ + nSCN⁻ → [Fe(SCN)ₙ]^(3-n)，其中配位数n=1时该配离子的化学式为____；向该血红色溶液中加入足量铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，其原因是Fe³⁺被还原为____。
臭氧（O₃）分子中，中心氧原子采取 sp² 杂化，分子呈 V 形（角形），键角约为____度（填整数）；三个氧原子上垂直于分子平面的 p 轨道平行重叠形成____电子键（用符号 Π 加上下标表示，如 Π₃⁴），故 O₃ 中两个 O—O 键的键长完全相同且____（填“长于”或“短于”）典型 O—O 单键键长。
碳族元素随原子序数增大，ns²惰性电子对效应逐渐增强，+2价态稳定性依次升高而+4价态稳定性依次降低。已知Sn²⁺可作还原剂被氧化为Sn⁴⁺，而Pb²⁺却难以被氧化为Pb⁴⁺。据此填空：锗、锡、铅三种元素中，+2价态最不稳定的是____，+4价态最不稳定的是____（填元素符号）。
某链状单烯烃 A 的分子式为 C6H12。将 A 经臭氧氧化后在锌粉/水存在下水解，只得到一种有机产物——丙醛（CH3CH2CHO）。则 A 的系统命名为____，每 1 mol A 反应理论上生成丙醛____ mol。
某烷烃的构造如下：主链为一条含七个碳原子的连续碳链，从主链一端数第3个碳原子上连接一个乙基，第4个和第5个碳原子上各连接一个甲基（即从另一端编号时，第3位为甲基、第4位为甲基、第5位为乙基，两种编号的取代基位次组均为3,4,5）。请按系统命名法（IUPAC规则）写出该化合物的中文名称：____
按官能团体系对下列有机物分类：CH₃OCH₃、CH₃CH₂OH、CH₃COOH。其中属于醚类的是____，属于羧酸类的是____。
比较镧系元素与d区过渡金属元素形成配合物的特点：镧系离子（Ln³⁺）因4f电子被外层5s²5p⁶电子有效屏蔽，与配体轨道相互作用弱，配位键主要具有____（填“共价”或“离子”）性质；其配位数通常比d区过渡金属____（填“大”或“小”），常见配位数为8、9甚至更高；由于配体场稳定化能很小，其配合物溶液多为____（填“无色”或“深色”）；此外，配体取代反应速率一般较d区配合物____（填“快”或“慢”）。
氰化法提银时，银矿中的Ag与NaCN溶液及空气中的O₂反应生成可溶性配离子进入浸出液：Ag + 2CN⁻ → [Ag(CN)₂]⁻ + e⁻。现取含单质银 5.40 g 的矿样，用足量NaCN溶液充分浸出，则至少需要 0.10 mol/L 的NaCN溶液 ____ mL；该过程中每溶解 1 mol Ag 转移电子数为 ____ mol。
向 Fe²⁺ 溶液中滴加 KCN 溶液，先生成棕色沉淀，继续滴加沉淀溶解得配合物 [Fe(CN)₆]⁴⁻；该配离子中中心离子的杂化方式为____，属（内/外）轨型配合物中的____轨型；而在 K₄[Fe(CN)₆] 溶液中通入氯气，中心离子被氧化为 Fe³⁺，所得配离子的磁矩理论值约为____ B.M.（仅算自旋贡献，自旋磁矩 ≈ √(n(n+2))，n 为未成对电子数）。
某实验中学化学兴趣小组做了一组过渡金属盐溶液的观察实验：（1）CuSO₄溶液呈____色；（2）FeCl₃稀溶液呈黄色，若加入足量铁粉充分反应后，溶液中主要金属离子变为Fe²⁺，该溶液呈____色；（3）NiSO₄溶液呈____色。
用阳离子交换树脂分离稀土离子时，先将 Ln³⁺ 交换吸附到树脂上，再用配位剂（如柠檬酸铵）溶液淋洗。已知从 La³⁺ 到 Lu³⁺ 离子半径逐渐减小，其与淋洗剂形成的配合物稳定性逐渐增强，树脂对稀土离子的吸附能力差异是分离的内因，而配合物稳定性差异是洗脱分离的关键。据此回答：在淋洗过程中，配合物最稳定、最先进流出交换柱的是离子半径最____（填'大'或'小'）的稀土离子；若淋洗剂为 EDTA，Ln³⁺ 与 EDTA 形成螯合物的稳定性随原子序数增大而____（填'增大'或'减小'），因此先被洗出的应是____系元素（填'轻'或'重'）。
铜器长期暴露于含CO₂的潮湿空气中，表面会逐渐生成绿色的铜锈，其主要成分的化学式为____；将该铜锈溶于足量稀盐酸时，可观察到固体溶解并放出无色气体，该反应的化学方程式为____。
ds区元素（IB族的Cu、Ag、Au和IIB族的Zn、Cd、Hg）与d区过渡元素相比，其价层电子排布的特征是(n-1)d轨道已____；因此IIB族元素通常不表现d区过渡元素典型的多变的氧化态，只有Zn、Cd主要呈现的一种稳定氧化态是____，而Hg在失去两个电子后，其d能级轨道上____（填'仍''不再'）保持有电子。
有三种分别只含一种过渡金属离子的未知溶液。取溶液A（呈蓝色），滴加氨水先生成浅蓝色沉淀，继续加过量氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，则A中的离子为____；取溶液B（呈浅绿色），加入NaOH溶液生成白色沉淀，振荡后沉淀迅速变灰绿色最终变为红棕色，则B中的离子为____；取溶液C，滴加KSCN溶液后溶液变为血红色，再加入少量铁粉，红色褪去，说明C中离子被还原为____。