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某密闭容器中存在平衡：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，正反应放热。现分别单独改变条件：（1）缩小容器体积；（2）升高温度；（3）再充入少量惰性气体（恒温恒容）；（4）向体系中再充入少量A（恒温恒容）。其中能使平衡向正反应方向移动的条件共有____个。
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在某温度下，某化学反应的 ΔH = -92 kJ/mol，ΔS = -198 J/(mol·K)。已知该温度 T = 400 K，计算此温度下反应的 ΔG = ΔH - TΔS = ____ kJ/mol，并据此判断该反应在该温度下能否自发进行（填「能」或「不能」）：____
有 A、B、C、D 四种固体物质：A 熔点较高、硬而脆，固态不导电，熔融后能导电；B 熔点极高、硬度极大，固、液均不导电；C 熔点低，固态与液态均不导电；D 固态即能导电，且导电过程不破坏其晶体结构。据此判断：A 属于____晶体（其熔融导电的本质原因是熔化时____被破坏，产生了自由移动的离子），B 属于____晶体，C 属于____晶体，D 属于____晶体（其导电依靠晶体中的____，无需破坏晶格）。
碱土金属氢氧化物的碱性随金属离子半径增大而增强。已知 Be(OH)₂ 是两性氢氧化物，Mg(OH)₂ 为中强碱，Ba(OH)₂ 为强碱。请将 Be(OH)₂、Mg(OH)₂、Ca(OH)₂、Sr(OH)₂、Ba(OH)₂ 按碱性由弱到强排列：____ < ____ < ____ < ____ < ____；其中碱性最强的氢氧化物是____。
在298 K下，水溶液中Ni²⁺的配位反应有：(1) Ni²⁺ + 6NH₃ ⇌ Ni(NH₃)₆²⁺，其总稳定常数 β(Ni(NH₃)₆²⁺) = 1.0×10⁸；(2) Ni²⁺ + 3en ⇌ Ni(en)₃²⁺（en为乙二胺），其总稳定常数 β(Ni(en)₃²⁺) = 1.0×10¹⁸。在相同温度下，对于反应 Ni(NH₃)₆²⁺ + 3en ⇌ Ni(en)₃²⁺ + 6NH₃，其平衡常数 K = ____（填数值）。该反应 K 远大于 1，说明 Ni(en)₃²⁺ 比 Ni(NH₃)₆²⁺ 更稳定，其热力学根源之一在于 en 是螯合配体，与 Ni²⁺ 形成了稳定的____元环螯合物。
已知 25 ℃ 下，Cu²⁺ + 4NH₃ ⇌ Cu(NH₃)₄²⁺ 的 lgβ = 12.6；Cu²⁺ + 2en ⇌ Cu(en)₂²⁺ 的 lgβ = 19.6（en 为乙二胺）。由 Cu(NH₃)₄²⁺ + 2en ⇌ Cu(en)₂²⁺ + 4NH₃ 的平衡常数 lgK = ____，该反应的 lgK > 0 表明取代反应能自发进行，其驱动力主要源于螯合效应。
钢铁在中性潮湿土壤中发生吸氧腐蚀时，铁作为原电池的负极被氧化，正极上氧气发生还原反应。已知某地下铁质管道表面水膜呈中性，则其腐蚀过程中正极的电极反应式为____；为防止该管道腐蚀，可采用外加电流的阴极保护法，此时被保护的铁管道应与外加电源的____极相连。
对于下列四种分子或离子：（A）CO₂、（B）BF₃、（C）NH₃、（D）H₂O，其中中心原子均为主族元素。请判断各中心原子的杂化轨道类型，并按题号顺序填空：CO₂中C为____杂化，BF₃中B为____杂化，NH₃中N为____杂化（属于等性还是不等性杂化？填“等性”或“不等性”），H₂O中O为____杂化，其分子几何构型为____（填“直线形”“平面三角形”“三角锥形”或“V形”）。
用 0.40 mol/L 的 HAc 溶液与 0.60 mol/L 的 NaAc 溶液配制缓冲溶液：取 HAc 溶液 50 mL 与 NaAc 溶液 50 mL 混合均匀（已知 HAc 的 pKa = 4.74）。混合后溶液中 n(NaAc)/n(HAc) = ____，该缓冲溶液的 pH = ____（结果保留两位小数）。
25 ℃ 时，某弱酸 HA 的电离常数 Ka = 1.0×10⁻⁵。将 0.10 mol·L⁻¹ 的 HA 溶液加水稀释至原体积的 4 倍，稀释后溶液中 c(HA) = 0.025 mol·L⁻¹。设稀释后溶液的 pH = ____。（结果保留两位小数）
某温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 在密闭容器中达到平衡。若仅将容器体积缩小（即增大压强），其他条件不变，则平衡向____方向移动；若仅向容器中通入稀有气体使总压增大而各物质分压不变，则平衡____移动。
四种物质：HF、H₂O、CH₄、HCl。（1）其中分子间能形成氢键的物质是____（填化学式）；（2）仅由非极性分子组成、其分子间只存在色散力的物质是____；（3）常温下H₂O的沸点远高于H₂S，其主要原因是水分子间存在____。
同周期元素从左到右，原子半径总体逐渐____；第一电离能总体增大，但第ⅡA族的Be与第ⅤA族的N因最外层处于（半）充满稳定结构，其第一电离能____（填"高于"或"低于"）相邻右侧元素。
中心原子A与配位原子B组成ABₙ型共价分子。某分子的中心原子A价层电子对数为4，其中有2对孤对电子；已知该分子中A与B之间形成的是极性共价键，且整个分子是极性分子。（1）A采取的杂化轨道类型为____；（2）该分子的几何构型（忽略孤对电子的位置）为____；（3）与CH₄中碳的sp³等性杂化相比，A的杂化属于____杂化（填“等性”或“不等性”）；（4）作为对照，若某中心原子价层电子对数为3且无孤对电子，其杂化类型为____，对应分子构型为____。
氯电极 Cl₂(g, 100 kPa) + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻，标准电极电势 E° = 1.358 V。已知 25 ℃ 时 c(Cl⁻) = 0.0100 mol·L⁻¹，p(Cl₂) = 100 kPa，用 Nernst 方程计算该电极的电极电势 E = ____ V（保留四位有效数字）。由此可知，当氯气分压不变、Cl⁻ 浓度减小时，该电对氧化态物质的氧化能力____（填“增强”或“减弱”）。
已知某温度下，AB₂ 型难溶电解质 M(OH)₂ 的溶解度为 2.0×10⁻⁴ mol/L（以 M²⁺ 计），且另一 AB 型难溶电解质 NX 的溶度积 Ksp(NX)=4.0×10⁻¹⁰。则 Ksp[M(OH)₂]=____；NX 的溶解度为____ mol/L；两者中在纯水中溶解能力（以 mol/L 计）更强的是____。
某温度下，一元弱酸 HB 的 Ka=1.0×10⁻⁴。取 0.040 mol/L 的 HB 溶液（已知 c/Ka≥400，可用最简式 [H+]=√(Ka·c) 计算）。则该溶液的 pH 为____，此时 HB 的解离度 α 为____%。
25℃时，某一元弱酸HA溶液的浓度为0.10 mol/L，测得其pH=3.00。已知该溶液满足最简式的适用条件（c/Ka≥400），则HA的解离常数Ka=____。
已知 25℃ 时 CaF₂ 的溶解度为 2.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹，则其溶度积 Ksp(CaF₂)=____；又知 AgCl 的 Ksp=1.0×10⁻¹⁰，则其溶解度 S(AgCl)=____ mol·L⁻¹（结果写成 a×10ⁿ 形式）。由计算可知，虽然 Ksp(AgCl)>Ksp(CaF₂)，但溶解度更大的是____（填化学式）。
25 ℃ 时，Mg(OH)₂ 的溶度积 Ksp = 5.6×10⁻¹²。已知 Mg(OH)₂ 属于 AB₂ 型难溶电解质，其在纯水中的溶解度 S 与 Ksp 的关系为 Ksp = 4S³。由此计算 25 ℃ 时 Mg(OH)₂ 在纯水中的溶解度 S = ____ mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。