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在 H₂⁺ 的 LCAO-MO 处理中，两个氢原子的 1s 轨道分别记为 φ_a 和 φ_b，基态分子轨道取 ψ = c_a·φ_a + c_b·φ_b。由分子的对称性可知两个原子核等价，则基态分子轨道中成键组合系数之比 c_a/c_b = ____（填数值）。该成键分子轨道记号（σ 或 σ* 加主量子数）写作 ____。
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按分子轨道理论，第二周期同核双原子分子中，价电子按能级升高的顺序填充分子轨道。氟气分子 F₂ 共有 14 个价电子，其基态电子排布为 (σ2s)²(σ*2s)²(σ2p)²(π2p)⁴(π*2p)⁴。据此填空：F₂ 分子中排布在 σ2p 成键轨道上的电子数为 ____，处于反键轨道（σ* 和 π* 轨道）上的价电子总数为 ____。
将稀 AgNO₃ 溶液滴入过量的 KI 溶液中可制备 AgI 胶体。该胶体的胶核为 AgI，优先吸附溶液中过量的 ____ 离子（填 I⁻ 或 Ag⁺），使胶粒带____电；在外加电场作用下，胶粒在电泳实验中将向____（填“正极”或“负极”）移动。对该胶体聚沉能力最强的电解质是 NaCl、MgSO₄、AlCl₃ 三者中的____。
某第二周期同核双原子分子的基态电子组态中，反键轨道（σ*1s）²与（σ*2s）²上共有____个电子；若其成键轨道上的价电子数比反键轨道上的价电子数多4个，且已知该分子价电子总数为12，则其成键轨道上的价电子数为____个。
交叉式（staggered）乙烷分子属 D3d 点群，其对称元素包括：1 个 C3 主轴、3 个垂直于主轴的 C2 轴、1 个对称中心 i、2 个 S6 映射轴以及 3 个包含主轴的 σd 镜面。则该分子点群的全部独立对称操作（含恒等操作 E）共有 ____ 个；该点群中是否存在垂直于主轴的镜面 σh？____（填“存在”或“不存在”）。
某溶胶的胶核为 AgI，制备时将 50 mL 0.04 mol/L 的 KI 溶液与 60 mL 0.03 mol/L 的 AgNO₃ 溶液混合，形成胶团。则该溶胶的胶核优先吸附 ___ 离子，胶粒带 ___ 电；若电解质溶液中含 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，对该溶胶聚沉能力最强的离子是 ___。
某反应在相同温度、相同初始浓度下进行，加入催化剂后活化能降低，反应速率显著加快，但反应前后的化学组成和____均不改变；催化剂通过改变____来改变反应速率，而不能改变反应的____（即热力学性质）。
某反应 A → 产物，实验测得当 c(A)=0.20 mol·dm⁻³ 时反应速率 r=4.0×10⁻³ mol·dm⁻³·s⁻¹，且速率与 c(A) 的平方成正比。该反应的速率方程为 r = k·c²(A)，则速率常数 k = ____ mol⁻¹·dm³·s⁻¹；当 c(A) 降为 0.10 mol·dm⁻³ 时，反应速率 r = ____ mol·dm⁻³·s⁻¹。
298 K 时，电池 Zn(s)|Zn²⁺(0.001 mol·dm⁻³)||Cu²⁺(0.1 mol·dm⁻³)|Cu(s) 的标准电动势 E° = 1.10 V，已知 2.303RT/F = 0.0592 V。写出该电池电动势的计算式并求其数值：E = ____ V（保留四位小数）。
25 ℃（298.15 K）下，某可逆电池反应转移电子数 n=2，测得其电动势 E=1.100 V，电动势温度系数 (∂E/∂T)p = -4.00×10⁻⁴ V/K。已知法拉第常数 F=96485 C/mol。据此计算该电池反应的摩尔吉布斯函数变 ΔrGm = ____ kJ/mol，摩尔反应焓变 ΔrHm = ____ kJ/mol（保留三位有效数字）。
25 ℃ 时，测得 0.010 mol·dm⁻³ 的 KCl 溶液的电导率 κ = 0.141 S·m⁻¹。则该溶液的摩尔电导率 Λm = κ/c = ____ S·m²·mol⁻¹。（注意浓度单位换算：0.010 mol·dm⁻³ = 10 mol·m⁻³）
25 °C 时，铜电极 Cu²⁺(aq, 0.0100 mol·L⁻¹)|Cu 的标准电极电势 E°(Cu²⁺/Cu) = 0.337 V。已知 2.303RT/F = 0.05916 V，电极反应为 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。用能斯特方程计算该电极在给定条件下的电极电势：E = ____ V（保留三位小数）。
在恒温恒容密闭容器中发生反应 N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后：（1）将容器体积瞬间压缩为原来的一半，压缩瞬间 c(NO₂) 与原平衡相比____，随后平衡向____方向移动，达到新平衡时 NO₂ 的摩尔分数比原平衡____（填“增大”“减小”或“不变”）；（2）若保持温度、体积不变，向容器中充入惰性气体 Ar 使总压增大，则平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”）；（3）若改为恒温恒压条件下充入 Ar，则平衡向____方向移动。
某反应在 298.15 K 时，由标准摩尔生成吉布斯自由能数据算得 ΔrG°m = −5.708 kJ·mol⁻¹。已知 8.314×298.15 = 2478.8 J·mol⁻¹，则该温度下反应的标准平衡常数 K° = exp(____) = ____（保留三位有效数字）。
在101.325 kPa下，A、B形成理想液态混合物。已知323 K时p(A)* = 40 kPa，p(B)* = 60 kPa。当液相中A的摩尔分数x(A) = 0.5时，气相中A的摩尔分数y(A) = ____（保留两位小数）。
在电位分析中，饱和甘汞电极的电极电位不随待测溶液组成变化而改变，属于____电极；pH玻璃电极的电位随溶液中H⁺活度变化而响应，属于____电极；甘汞电极内部填充液为饱和KCl溶液，其作用是维持____恒定，从而保证电极电位稳定。
1 mol 单原子理想气体（C_V,m = 12.47 J·mol⁻¹·K⁻¹）经历可逆绝热膨胀，温度由 500 K 降至 300 K。已知绝热过程中 Q = 0，按热力学第一定律 ΔU = Q + W（W 为环境对气体做的功）。则该过程中 ΔU = ____ J，气体对环境做的功为 ____ J。
在 pH=5.00 时用 EDTA 滴定 0.020 mol/L 的 Zn²⁺ 溶液（无其他副反应）。已知 lgK(ZnY)=16.50，pH=5.00 时 EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H))=6.45。则此条件下配合物的条件稳定常数 lgK'(ZnY)=____；判断能否准确滴定：由 lg(cK')=____≥6 可知____（填“能”或“不能”）准确滴定。
实验室欲配制0.10 mol/L NaOH标准溶液500 mL，用台秤称取NaOH固体约____ g（NaOH摩尔质量40.0 g/mol），溶于水定容。因NaOH易吸收CO₂和水，需用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量204.2 g/mol）标定。准确称取该基准物质0.5105 g，以酚酞为指示剂，用所配NaOH溶液滴定至终点，消耗25.00 mL，则NaOH标准溶液的准确浓度为____ mol/L。
已知 pH=5.00 时 lgα_Y(H)=6.45，Zn²⁺不发生副反应。ZnY²⁻的绝对稳定常数 lgK(ZnY)=16.50。则在 pH=5.00 条件下，ZnY²⁻的条件稳定常数 lgK'(ZnY)=____；此时能否用EDTA准确滴定0.010 mol/L的Zn²⁺（判断标准 lgK'≥8）？____（填“能”或“不能”）。