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分析化学的主要任务是确定物质的化学组成、测定各组分的含量以及表征物质的化学结构，其三大任务通常依次称为定性分析、定量分析和____分析。其中，药物含量测定、环境污染物浓度测定属于其中的____分析。
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定量分析某铁矿石试样中全铁含量时，分析人员依次完成了以下操作：①将试样研磨至全部通过100目筛并充分混匀；②准确称取试样0.5000 g，经酸溶解并将铁全部转化为Fe²⁺；③用K₂Cr₂O₇标准滴定溶液滴定，记录消耗体积；④依据滴定反应的计量关系计算试样中Fe的质量分数。若按定量分析一般过程的四个环节归纳，上述①②③④分别对应的环节是： A. ①取样 ②试样分解 ③测定 ④计算分析结果 B. ①取样 ②试样分解 ③滴定计算 ④数据处理 C. ①试样分解 ②取样 ③测定 ④计算分析结果 D. ①取样 ②测定 ③数据处理 ④结果表示
某溶液中含 Zn²⁺ 与 Ca²⁺，浓度分别为 0.10 mol/L 和 0.0010 mol/L。已知 lgK(ZnY)=17.0，lgK(CaY)=11.0。设在适宜酸度下酸效应与共存离子以外的副反应可忽略，且允许滴定误差要求满足选择性判据 Δlg(cK′)≥5。试分别计算 lg(c·K′)_Zn 与 lg(c·K′)_Ca，求其差值 Δlg(cK′)，并判断能否在不加掩蔽剂的情况下选择性滴定 Zn²⁺ 而 Ca²⁺ 不干扰。
EDTA（乙二胺四乙酸）是含2个氨基氮和4个羧基氧的六齿配位体，与大多数金属离子形成多个五元环的螯合物。通常情况下EDTA与金属离子形成配合物的配位比为____，大多数配合物带电荷，故易溶于水。EDTA酸Y^(4-)与金属离子M^(n+)反应的方程式为 M^(n+) + Y^(4-) ⇌ MY^(4-n)，其稳定常数K(MY)越大，配合物越____。
铬黑T（EBT）在水溶液中存在逐级解离平衡：H₂In⁻（紫红色）⇌ HIn²⁻（蓝色，pKa₂=6.3）⇌ In³⁻（橙色，pKa₃=11.6）。用EDTA滴定Mg²⁺（pH=10的氨性缓冲液）时，EBT先与Mg²⁺形成酒红色配合物，滴定终点时发生置换反应而显色突变。下列关于EBT作指示剂的叙述正确的是： A. 终点时溶液由酒红色变为蓝色，是因为过量EDTA夺取了MgIn⁻中的Mg²⁺，释放出HIn²⁻ B. 若滴定体系pH升至12以上，终点将变为由酒红色变橙色，指示剂更灵敏 C. EBT与Mg²⁺的配合物应比其与EDTA的配合物更稳定，否则终点不显色 D. EBT在pH<6时呈紫红色，此时更适合作为Mg²⁺滴定的指示剂
配制0.1 mol/L的NaOH标准溶液500 mL时，由于NaOH易吸收空气中的水分和CO₂，应采用____法配制；配制后常用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量204.2 g/mol）进行标定。若标定0.1 mol/L NaOH溶液20.00 mL恰消耗该基准物质0.4084 g，则NaOH溶液的浓度为____ mol/L（保留四位有效数字）。
已知某元弱酸HA在水溶液中的解离常数Ka=2.0×10⁻⁹，另一元弱酸HB的Ka=1.0×10⁻⁷，二者的分析浓度均可配制成0.1000 mol/L。根据滴定分析对化学反应的要求（反应须定量进行完全、无副反应等，通常以c·Ka≥10⁻⁸作为弱酸能被强碱准确滴定的判据），分别计算0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L的HA和HB时的c·Ka值，并判断这两种弱酸能否用NaOH标准溶液准确滴定，说明理由。
分析化学的主要任务是确定物质的化学组成、测定各组分的含量以及确定物质的化学结构，它们分别对应定性分析、____和结构分析；其中，测定试样中某组分相对含量的方法属于____分析（填“定性”“定量”或“结构”之一）。
定量分析一般包括五个基本步骤：①取样，②试样制备与分解，③消除干扰，④测定，⑤____（填写第五步的名称）。按分析流程顺序，紧接在“消除干扰”之后应进行的步骤是____。
在 pH=10.00 的氨性缓冲溶液中，用 0.01000 mol/L EDTA 标准溶液滴定 50.00 mL 浓度为 0.01000 mol/L 的 Ca²⁺ 溶液。已知在此条件下 lgK'(CaY)=10.24，且可不考虑其他副反应。试计算化学计量点时溶液的 pCa 值（保留两位小数）。
用EDTA滴定某金属离子M，化学计量点时pM′为6.3。实验室现有两种金属指示剂：指示剂X的变色点pMt=5.0（其KIn′在滴定条件下不受M之外因素影响），指示剂Y的理论变色点pMt=6.5，但Y对共存离子N也灵敏且N在滴定全程不与EDTA反应。下列判断正确的是： A. 应选X，因为指示剂变色点越远离计量点pM′，终点颜色变化越敏锐 B. 应选Y，因为其变色点更接近计量点pM′，但须设法消除N的封闭或显色干扰，否则无法正确指示终点 C. X和Y均可直接使用，金属指示剂的选择只取决于指示剂本身的颜色，与变色点位置无关 D. 应选X，因为金属指示剂变色点与计量点pM′的偏差不影响终点误差
用0.020 mol/L EDTA滴定等浓度某金属离子M（化学计量点时c(M)=0.010 mol/L），已知lgK(MY)=14.45，且要求满足单一金属离子准确滴定条件 lg(cK')≥8（K'为条件稳定常数）。不同pH下EDTA的酸效应系数为：pH=4时 lgα_Y(H)=8.44；pH=5时 lgα_Y(H)=6.45；pH=6时 lgα_Y(H)=4.65；pH=7时 lgα_Y(H)=3.32。仅考虑酸效应，该滴定允许的最低pH为多少？ A. 4.0 B. 5.0 C. 6.0 D. 7.0
写出 0.10 mol/L Na₂HPO₄ 水溶液的质子条件式（PBE），要求以 HPO₄²⁻ 和 H₂O 为零水准（参考水平），并指出式中每一项所代表的得失质子物种及其来源（得质子或失质子）。
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，以酚酞为指示剂，终点 pH = 9.00。请计算该滴定的终点误差 TE%（保留两位有效数字），并说明终点在化学计量点之前还是之后。
用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L 某一元弱酸 HA（Ka = 1.0×10⁻⁵）20.00 mL，化学计量点 pH = 8.65，突跃范围为 pH 7.00～9.70。现有三种指示剂：甲基橙（变色范围 3.1～4.4）、酚酞（8.0～10.0）、百里酚酞（9.4～10.6）。据此回答：应选用____作指示剂，判断依据是指示剂的变色范围必须全部或部分落在滴定____范围内，其余两种指示剂不能使用的原因分别是甲基橙的变色范围在酸碱滴定突跃范围____（填“之内”或“之外”）、百里酚酞变色范围超出了突跃范围使终点____（填“提前”或“滞后”）。
某实验室欲测定下列物质，请指出各自应采用的滴定方式（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法中选一）填空： (1) 铝盐与EDTA配位反应速率缓慢且易水解，应先加入过量EDTA标准溶液并加热，冷却后再用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，该方式为____； (2) 硫酸根离子不与氧化还原滴定剂直接反应，可先加入过量BaCl₂使其沉淀，再以EDTA标准溶液滴定过量的Ba²⁺，该方式为____； (3) Ca²⁺本身无氧化还原性质，可先将其沉淀为CaC₂O₄，过滤洗净后用稀硫酸溶解，再以KMnO₄标准溶液滴定生成的C₂O₄²⁻，从而间接求得钙含量，该方式为____。
用NaOH标准溶液测定食醋中醋酸含量，反应为CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O。该滴定中NaOH溶液装于滴定管中，称为____液；被测物质醋酸置于锥形瓶中，称为____液。这种将被测物质置于锥形瓶、标准溶液由滴定管滴入的直接滴定方式称为____滴定法。
下列四组反应中，某化学工作者拟将它们分别用于直接滴定分析。逐条判断：①反应 A+B→C 的平衡常数较大且能进行到99.9%以上完全；②某反应速率极慢，但加入催化剂后可在滴定瞬间完成；③某反应因缺乏合适指示剂，无法判断终点；④某副反应的存在使待测物与滴定剂不能严格按确定的化学计量比作用。按直接滴定必须同时满足的要求（反应完全、速率快、有确定计量关系、有可靠确定终点的方法）衡量，上述情形中不适合用直接滴定方式（需改用其他滴定方式）的有（ ） A. 仅②③④ B. 仅③④ C. ①②③ D. ①②④
下列关于分析化学任务与作用的叙述中，正确的是： A. 分析化学的任务仅限于测定物质中各组分的含量 B. 分析化学的主要任务是确定物质的化学组成、测定各组分的含量以及表征物质的化学结构 C. 分析化学只能用于化学学科内部的研究，与其他学科无关 D. 定量分析之前无需了解试样的组成，可直接进行含量测定
某温度下，0.10 mol/L 的 HCl 溶液中，H⁺ 与 Cl⁻ 的平均活度系数 γ± = 0.78。已知标准浓度 c° = 1.0 mol/L，离子活度 a± = γ±·(c/c°)。求该溶液中 HCl 的平均离子活度 a± 及电解质的整体活度 a（按 a = a±² 计算）。