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分析化学的任务是确定物质的化学组成、测定各组分的含量以及确定物质的化学结构，分别称为定性分析、定量分析与结构分析。若某实验室受托检测一批药品中有效成分的质量分数是否符合药典规定，则该工作属于____分析；而在检测前需先确认样品中含有哪些元素或离子，此步骤属于____分析。
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用氟离子选择电极作指示电极、饱和甘汞电极（SCE）作参比电极组成原电池测量试液中 F⁻ 的浓度。已知该测量电池的电动势 E 与 pF（pF = −lg c(F⁻)）之间的关系为 E = K + 0.0592 pF（V）。当试液 pF = 3.00 时，测得电池电动势 E = 0.3000 V。现测得另一未知试液的电池电动势 E = 0.4184 V，测量条件相同。（1）指出本题中指示电极与参比电极各起什么作用；（2）计算未知试液的 pF 值及 F⁻ 的物质的量浓度。
下列电极中，常作为电位分析法中测定溶液pH时使用的指示电极是（ ） A. 饱和甘汞电极 B. pH玻璃电极 C. 银-氯化银电极 D. 铂电极
用莫尔法测定某水样中Cl⁻含量，以K₂CrO₄为指示剂，在pH=6.5的近中性介质中用AgNO₃标准溶液滴定。下列关于该方法的说法正确的是：A. 滴定应在强酸性(pH<2)溶液中进行，以防Ag₂CrO₄沉淀提前生成 B. 终点时生成砖红色Ag₂CrO₄沉淀，指示剂用量应适当控制，浓度过大将使终点提前 C. 溶液中NH₃的存在有利于终点观察，应尽量加入过量氨水 D. 莫尔法可直接测定I⁻和SCN⁻，因为相应银盐均为难溶化合物
用EDTA滴定含Pb²⁺和Ca²⁺的混合溶液，为准确选择性滴定Pb²⁺而不受Ca²⁺干扰，下列措施中最合理的是： A. 加入适量酒石酸等辅助配位剂掩蔽Ca²⁺，并控制溶液pH在适当范围 B. 大幅度提高溶液pH至强碱性，使Ca²⁺完全沉淀后过滤除去 C. 无需任何控制，因为EDTA与Pb²⁺的配合物一定比与Ca²⁺的配合物反应更快 D. 加入过量NaCl使Ca²⁺生成可溶性氯化物而被分离
在 pH=5.5 的缓冲溶液中，用 0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定 20.00 mL 浓度为 0.02000 mol/L 的 Zn²⁺ 溶液。已知该酸度下 ZnY 的条件稳定常数 lgK'(ZnY)=10.05，选用的金属指示剂在此条件下的变色点 pZn_t=6.05。（1）计算化学计量点时溶液的 pZn；(2）将计量点 pZn 与指示剂变色点 pZn_t 比较，判断该指示剂在此条件下能否被选用，并简述金属指示剂应满足的基本条件。
在 pH=10.0 的氨性缓冲液中，用 EDTA 滴定 Mg²⁺。候选金属指示剂甲、乙与 Mg²⁺ 形成配合物的绝对稳定常数分别为 lgK(MgIn甲)=7.2、lgK(MgIn乙)=8.6；在该 pH 下两指示剂的酸效应系数分别为 lgαIn(H)甲=2.8、lgαIn(H)乙=3.2。设化学计量点附近要求的 pM 突跃区间为 4.0～5.0（指示剂合适的判据：其变色点 pT=lgK(MgIn)−lgαIn(H) 落在突跃区间内，且变色范围 pT±1 不明显偏离）。请分别计算两指示剂在该条件下的 pT 与变色范围，并判断选用哪一种指示剂。
某弱酸型酸碱指示剂 HIn 的 pKa(HIn)=4.8，其酸式色为黄色、碱式色为蓝色。关于该指示剂的变色原理与选用，下列说法正确的是（ ） A. 该指示剂的理论变色范围约为 pH 3.8～5.8，变色本质是 HIn 与 In⁻ 结构（共轭）改变导致颜色变化 B. 当溶液 pH=4.8 时溶液显蓝色，因为此时 c(In⁻)=c(HIn) C. 该指示剂在任何 pH 下都同时等量存在 HIn 和 In⁻ 两种形态 D. 该指示剂只能用于强碱滴定强酸的体系，因为变色范围宽
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 某一元弱酸 HA（Ka=1.8×10⁻⁵）。已知化学计量点时溶液 pH≈8.7，滴定突跃范围约为 pH 7.7～9.7。仅从指示剂变色范围应全部或大部分落在滴定突跃范围内考虑，下列指示剂中最适宜的是（ ） A. 甲基橙（变色范围 pH 3.1～4.4） B. 甲基红（变色范围 pH 4.4～6.2） C. 酚酞（变色范围 pH 8.0～10.0） D. 百里酚酞（变色范围 pH 9.4～10.6）
下列实验方案中，对滴定方式的判断与选用理由均正确的是：某固体试样中 CaCO₃ 含量测定，因 CaCO₃ 与 EDTA 配位反应速率慢且无合适指示剂，故先加入过量准确浓度的 EDTA 标准溶液并加热使之反应完全，再用 Zn²⁺ 标准溶液滴定剩余的 EDTA；另有一 Al³⁺ 试液，因 Al³⁺ 易水解、配位缓慢，先加入过量 EDTA 并加热，冷却后以 Zn²⁺ 标准溶液回滴剩余 EDTA。A. 前者为返滴定法，后者为置换滴定法 B. 两者均属直接滴定法 C. 两者均属返滴定法，适用于反应速率慢、易水解或无合适指示剂的情况 D. 前者为置换滴定法，后者为返滴定法
某课题组拟用滴定法测定粗品中氯化钠的含量，考虑以下三种候选反应：（1）NaCl 与 AgNO₃ 沉淀反应，反应迅速、定量完全（K≥10⁸），且有合适指示剂指示终点；（2）NaCl 与 KNO₃ 混合，无化学反应发生；（3）NaCl 与某有机试剂反应，反应可进行但速率极慢，常温下需 72 小时才能反应完全。请判断上述三种反应中哪一种可用于滴定分析，并说明其余两种不符合滴定分析对化学反应要求的理由。
实验室欲配制 250 mL 浓度为 0.1000 mol/L 的 Na₂CO₃ 标准溶液，需称取 Na₂CO₃（M = 106.0 g/mol）多少克？ A. 1.325 g B. 2.650 g C. 0.663 g D. 2.120 g
用EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Pb²⁺、Ca²⁺混合液，欲在Ca²⁺共存下选择性滴定Pb²⁺。已知lgK(PbY)=18.0，lgK(CaY)=10.7，若控制pH使Ca²⁺不干扰（通常要求ΔlgK≥6），则判断：该条件下能否用EDTA直接选择性滴定Pb²⁺？____（填“能”或“不能”）。依据是两者的稳定常数之差 ΔlgK = ____。
甲基橙的变色范围是 pH 3.1~4.4（酸式红色，碱式黄色）。现用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L 某一元弱酸 HA（Ka=1.0×10⁻⁵），化学计量点时溶液 pH 约为 8.7。若实验室仅备有甲基橙、甲基红（变色范围 4.4~6.2）、酚酞（变色范围 8.0~10.0）三种指示剂，从指示剂变色范围应部分落入滴定突跃范围内这一原则出发，最适宜选用的是（ ） A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 三者均不可用
某三元弱酸 H₃A 的解离常数分别为 Ka1=1.0×10⁻²、Ka2=1.0×10⁻⁷、Ka3=1.0×10⁻¹²，用 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.10 mol/L 的该酸溶液。请依据多元酸碱分步滴定的判据（cKa≥10⁻⁸ 判断各级能否被准确滴定；相邻解离常数之比 Ka(n)/Ka(n+1)≥10⁴ 判断相邻两级能否被分步滴定），逐级判断各级 H⁺ 能否被准确滴定，并指出滴定过程中共出现几个明显的滴定突跃。
根据酸碱质子理论，参考水准（零水准）选取 Na₂HPO₄ 水溶液中的 H₂O 与 HPO₄²⁻。得质子后的产物写在质子条件式（PBE）左端，失质子后的产物写在右端，并按得、失质子数配以相应系数。则该体系的质子条件式为：____
分析某补钙制剂中钙含量时，因 Ca²⁺ 没有变价、不能直接用高锰酸钾溶液滴定，故先将其沉淀为 CaC₂O₄，过滤洗净后用稀硫酸溶解，再以 KMnO₄ 标准溶液滴定溶液中的 C₂O₄²⁻，从而间接求得钙含量。这种滴定方式称为____滴定；而配制 NaOH 标准溶液时，因 NaOH 易吸收空气中的水和 CO₂，需先配成大致浓度，再用邻苯二甲酸氢钾等基准物质确定其准确浓度，这一操作称为标准溶液的____。
滴定分析法要求化学反应必须定量完成，通常要求反应的完全程度达到____；反应必须按确定的反应式进行，无副反应，即具有确定的____关系；反应速度必须____，以便准确判断终点。
用高锰酸钾标准溶液测定某补钙剂中钙含量时，先将样品中的钙沉淀为草酸钙，经处理后用酸溶解并加热，再以高锰酸钾标准溶液滴定溶液中的草酸根。该滴定方式属于（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
某分析人员用同一台天平称量同一试样：①砝码因长期使用被磨损而偏轻，导致每次读数均系统性偏高；②读数时视线角度略有差异，使各次结果忽高忽低。下列判断正确的是： A. ①为系统误差，其可通过对照实验或校准仪器减小，但不能用增加平行测定次数消除 B. ①为随机误差，其大小可用标准偏差衡量 C. ②为系统误差，可采用空白试验加以校正 D. ①和②均为过失误差，应按异常值取舍规则剔除