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热力学能（内能）是系统内部所有微粒运动的动能与微粒间相互作用势能的总和，它是系统的____（填：状态函数或过程量）。热和功都是系统状态变化过程中____（填：状态函数或过程量），只有在系统与环境交换能量时才有意义，不能说系统在某一状态下“含有多少热”。
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1 mol 单原子理想气体从 300 K、100 kPa 经绝热可逆压缩至 200 kPa，则该过程中体系温度如何变化？下列说法正确的是：A. 温度升高，因绝热压缩外界对体系做功，且 Q=0，故 ΔU>0 B. 温度不变，因绝热过程中体系与外界无热交换 C. 温度降低，因绝热膨胀使体系对外做功 D. 温度无法判断，因绝热过程的终态温度取决于热容
某分析工作者用溶剂萃取法分离富集水样中的微量锌。取含锌 25.00 mg 的水样，用有机溶剂萃取一次，锌的萃取率为 92.0%。随后对萃取后的水相残留液再萃取一次，第二次萃取率达水相剩余锌的 50.0%。（1）计算两次萃取后锌的总回收率；（2）若工艺要求回收率不低于 97.0%，说明该方案是否达标，并指出分离富集的主要目的是什么。
某水样中含待测组分 8.0 mg，经萃取分离富集后测得该组分 7.6 mg，同条件空白实验测得值为 0.2 mg。扣除空白后，该分离富集方法的回收率应为多少？ A. 92.5% B. 95.0% C. 90.0% D. 97.5%
用氟离子选择电极测定溶液中F⁻浓度，电极电位E与F⁻活度的关系符合能斯特方程，25℃时E = K − 0.0591·lg a(F⁻)。若电极的能斯特斜率实测为理论值的99%，且测定时保持离子强度恒定使活度系数为1，则当F⁻浓度由1.0×10⁻³ mol/L稀释至1.0×10⁻⁴ mol/L（稀释10倍）时，电极电位的变化量ΔE（取绝对值）为多少mV？（lg10≈1，保留两位有效数字） A. 29.3 mV B. 58.5 mV C. 59.1 mV D. 118 mV
某氟离子选择电极在25℃下对F⁻活度每改变一个数量级，实测电位变化为56.0 mV。按规定，电极的实际斜率达到能斯特理论斜率（59.2 mV/数量级）的90%以上方为合格。该电极的实际斜率占理论斜率的百分比（保留三位有效数字）为____，据此判断该电极____（填“合格”或“不合格”）。
称取某含NaCl试样0.5000 g，溶解后定容至250.0 mL，移取25.00 mL，以0.05000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定（以K₂CrO₄为指示剂，终点时消耗15.00 mL）。(1) 计算试样中NaCl的质量分数（已知M(NaCl)=58.44 g/mol）。(2) 简述莫尔法适用的pH范围，并说明若溶液pH过高会产生什么干扰。(3) 若指示剂K₂CrO₄用量过多，对终点判断有何影响？
取某水样 25.00 mL，以 K₂CrO₄ 为指示剂，用 0.1024 mol/L AgNO₃ 标准溶液进行莫尔法滴定，终点时消耗 AgNO₃ 溶液 24.80 mL。已知 M(Cl)=35.45 g/mol，滴定时控制 pH≈7。计算该水样中氯离子（以 Cl⁻ 计）的质量浓度（g/L），结果保留 4 位有效数字。
法扬司法测定Cl⁻时，用吸附指示剂荧光黄，终点前溶液中被首先生成的沉淀是____（填化学式），此时荧光黄阴离子主要存在于____（填"沉淀表面"或"溶液中"），指示剂不被吸附而呈其本身颜色；化学计量点后沉淀吸附过量Ag⁺而带正电荷，指示剂阴离子被吸附于沉淀表面导致颜色变化。使用该法时，应控制溶液为____性（填"酸"或"碱"），并加入糊精或淀粉以____（填"防止"或"促进"）卤化银沉淀凝聚，保持沉淀的大表面积。
某定量分析任务：称取含碳酸钠的试样 1.000 g，溶解后定容于 100.0 mL 容量瓶中，摇匀；再用移液管移取 10.00 mL 该溶液于锥形瓶中用于后续测定。（1）按定量分析的一般过程写出本次操作对应的各步骤名称，按先后顺序排列；（2）计算移取的 10.00 mL 溶液中所含试样的质量（g）。
在温度 T、压力 p 下，由组分 A 和 B 组成的均相系统中，组分 B 的偏摩尔量 G_B 的定义是（ ）。A. 系统的吉布斯函数 G 除以组分 B 的物质的量 n_B，即 G/n_B B. 在 T、p 及除 B 外其余组分的物质的量不变的条件下，系统的吉布斯函数 G 对 n_B 的偏导数，即 (∂G/∂n_B)_{T,p,n_C≠n_B} C. 在温度 T 不变的条件下，系统的吉布斯函数 G 对 n_B 的偏导数 (∂G/∂n_B)_T D. 在压力 p 不变的条件下，系统的吉布斯函数 G 对 n_B 的偏导数 (∂G/∂n_B)_p
某热机工作于高温热源 T₁=500 K 与低温热源 T₂=300 K 之间。已知该热机每循环对外做功 W=1000 J，向低温热源放热 Q₂=600 J。（1）求该热机的实际热机效率 η；（2）计算相同温度区间卡诺热机的效率 η_c；（3）依据热力学第二定律，判断该热机是否可能实现，并说明理由。
热力学第二定律的开尔文（Kelvin）表述为：不可能从单一热源取热并使之完全变为功，而____其他影响。若某热机从单一热源吸热并将其全部转化为功而不产生任何其他变化，则该热机（填“符合”或“违反”）热力学第二定律。
某试液中 Cu²⁺ 与 Zn²⁺ 的浓度均为 0.010 mol/L。通入 H₂S 至饱和（此时溶液中 [H₂S]=0.10 mol/L），利用硫化物沉淀分离法使 Cu²⁺ 沉淀完全（规定残留 [Cu²⁺]≤1.0×10⁻⁵ mol/L 即为沉淀完全）而 Zn²⁺ 不产生沉淀。已知：Ksp(CuS)=6×10⁻³⁶，Ksp(ZnS)=2×10⁻²⁴，H₂S 的 Ka1×Ka2=1.0×10⁻²¹，且 [S²⁻]=Ka1Ka2[H₂S]/[H⁺]²。试通过计算求：既能使 Cu²⁺ 沉淀完全、又不使 ZnS 开始析出时，溶液中允许的 pH 上限值（结果保留两位小数）。
用强酸性阳离子交换树脂分离 Fe³⁺、Ca²⁺、Na⁺ 三种阳离子（浓度相近），先将其交换到树脂柱上，再用稀盐酸自上而下淋洗。已知阳离子所带电荷越高、水化半径越小，与树脂的亲和力越强。则三者被洗脱出来的先后顺序为（ ） A. Fe³⁺、Ca²⁺、Na⁺ B. Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺ C. Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺ D. Na⁺、Fe³⁺、Ca²⁺
25℃时，组成如下原电池：Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || 饱和甘汞电极（SCE）。已知条件电位 E°'(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0.770 V，饱和甘汞电极电位 E(SCE) = 0.244 V，此时测得电池电动势 E = 0.644 V。试计算：(1) 溶液中 c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺) 的比值；(2) 若 c(Fe²⁺) = 0.0100 mol/L，求 c(Fe³⁺)。
用莫尔法在中性溶液中以0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定NaCl溶液，以K₂CrO₄为指示剂。关于该滴定过程中pAg的变化与终点指示的判断，下列说法正确的是 A. 滴定过程中pAg随滴定分数增大而单调减小，终点处无突跃 B. 计量点附近pAg发生突跃，终点由稍过量的Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色Ag₂CrO₄沉淀指示 C. 终点指示依据是Cl⁻先与CrO₄²⁻反应生成红色沉淀 D. pAg突跃大小与被测离子浓度无关，指示剂颜色变化由酸碱中和反应产生
用法扬司法测定某试样中氯离子含量时，以荧光黄为吸附指示剂，滴定剂为AgNO₃标准溶液。为使终点颜色变化敏锐，下列关于滴定条件的说法正确的是：A. 溶液应保持强酸性以增大指示剂吸附能力 B. 溶液应保持中性或弱碱性，使荧光黄以阴离子形式存在且AgCl沉淀保持胶体状态 C. 应加入大量强电解质促使AgCl沉淀凝聚 D. 指示剂应在化学计量点前大量被沉淀吸附以提前变色
温度一定时，AgCl 在纯水中的溶解度为 s₀。若向其饱和溶液中加入少量 KNO₃ 固体（不发生化学反应），AgCl 的溶解度将____（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是盐效应使溶液的离子强度____，活度系数____，从而使沉淀的溶解度增大。
用EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Bi³⁺、Pb²⁺混合液。已知lgK(BiY)=27.94，lgK(PbY)=18.04，在pH=1.0时lgα(Y(H))=18.0（Pb²⁺在此酸度下无其他副反应）。选择性滴定的判据为：先滴离子需lg(cK')≥6，共存干扰离子满足ΔlgK≥5即可不干扰。则在该酸度下滴定Bi³⁺时，下列判断正确的是 A. Bi³⁺能被准确滴定，且Pb²⁺不干扰 B. Bi³⁺能被准确滴定，但Pb²⁺干扰测定 C. Bi³⁺不能被准确滴定，但Pb²⁺不干扰 D. Bi³⁺不能被准确滴定，且Pb²⁺干扰测定