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在用变分法处理 H₂⁺ 时，以原子轨道 ψ_a 和 ψ_b 的线性组合 ψ = c_aψ_a + c_bψ_b 作为试探函数，久期方程存在非平庸解的条件是久期行列式为零。对于同核的 H₂⁺，由此得到的两个近似能级分别对应于（ ） A. 成键分子轨道与反键分子轨道 B. 两个简并的成键分子轨道 C. 两个简并的反键分子轨道 D. 一个非键轨道与一个成键轨道
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某原电池符号书写为：(−) Pt | Fe²⁺, Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)。已知标准电极电势 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V，E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V。按该符号所写的正、负极计算其标准电动势 E°，则下列判断正确的是 A. E° = +0.43 V，电池反应可正向自发进行 B. E° = −0.43 V，说明该电池符号中正、负极写反了，实际应将 Cu 电极作负极 C. E° = −0.43 V，说明 Cu²⁺ 的氧化性强于 Fe³⁺ D. E° = +1.11 V，因为 E° 可以直接相加
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，银片插入 AgNO₃ 溶液组成原电池，盐桥沟通两液。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.337 V，E°(Ag⁺/Ag)=+0.799 V。（1）放电时 Ag⁺ 在____极被还原（填“正”或“负”）；（2）该电池符号中，Cu 电极应写在符号的____侧（填“左”或“右”）；（3）标准电动势 E°=____ V；（4）若 c(Ag⁺)=0.10 mol·L⁻¹、c(Cu²⁺)=1.0 mol·L⁻¹（298 K，F=96485 C·mol⁻¹，R=8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹），取 2.303RT/F≈0.0592 V，则电动势 E=____ V（保留三位小数）。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 浓度均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液（忽略体积变化）。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。判断哪种离子先沉淀，并计算当 Ag₂CrO₄ 恰好开始生成时溶液中的 c(Ag⁺) 及此时残留的 c(Cl⁻)，说明 Cl⁻ 是否已沉淀完全（一般认为 c<1.0×10⁻⁵ mol/L 为沉淀完全）。
向含 0.010 mol·L⁻¹ Cl⁻ 和 0.010 mol·L⁻¹ CrO₄²⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。开始沉淀 Cl⁻ 所需 c(Ag⁺)=____ mol·L⁻¹，开始沉淀 CrO₄²⁻ 所需 c(Ag⁺)=____ mol·L⁻¹，故先沉淀的是____。
恒温恒容密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，达到平衡。分别单独进行如下操作，判断平衡移动方向，并说明标准平衡常数 K 是否改变：(1) 向容器中再充入一定量 H₂；(2) 将容器体积压缩为原来的一半；(3) 升高温度（已知正反应为放热反应）；(4) 加入高效催化剂。
某杯芳烃主体分子M在水溶液中识别结合疏水性客体分子G，形成1:1包合物。实验测得在298 K、标准态下，结合过程的焓变ΔH=+6.0 kJ/mol，熵变ΔS=+60 J·mol⁻¹·K⁻¹。(1) 计算该结合过程的标准摩尔吉布斯自由能变ΔG°；(2) 结合ΔH与ΔS的符号，判断该分子识别过程的驱动力主要是焓驱动还是熵驱动，并说明该结果与疏水效应的何种典型特征相符。
氢键具有一定方向性：其静电吸引作用能可近似表示为 E = -C·cos²θ，其中 θ 为 X—H···Y 中 X—H 键与 X···Y 连线的夹角，C 为与具体分子对有关的正的常数。已知某体系中 C = 24 kJ/mol。（1）计算当水分子间氢键取线性构型（θ = 0°）时的作用能 E₁；（2）计算当 θ = 60° 时的作用能 E₂；（3）由 E₁ 与 E₂ 的大小关系，结合氢键的本质（静电吸引作用），说明氢键为何表现出方向性。
水与硫化氢分子结构相似，但常温下水是液体而硫化氢是气体，这是因为水分子之间存在____，其作用力明显强于硫化氢分子间的范德华力，导致水的沸点显著升高。
某立方晶系晶体中，某晶面在三个晶轴上的截距分别为 2a、2a、a（a 为晶胞边长）。按晶面指数的确定方法，该晶面的晶面指数为（ ） A. (112) B. (121) C. (211) D. (221)
某金属离子在八面体配合物中测得其分裂能 Δo = 9000 cm⁻¹。已知同一金属离子与同一配体形成四面体配合物时，四面体场分裂能满足 Δt = (4/9)Δo。设未分裂时 d 轨道能级（重心）为零，四面体场中 e 轨道能量为 -0.6Δt，t₂ 轨道能量为 +0.4Δt。求：(1) 该四面体配合物的分裂能 Δt；(2) 四面体场中 e 轨道和 t₂ 轨道相对重心的能量（单位 cm⁻¹）。
根据配合物的价键理论，[Ni(CN)₄]²⁻ 中 Ni²⁺ 采取 dsp² 杂化，其空间构型为下列哪一种？ A. 正四面体 B. 平面正方形 C. 八面体 D. 直线形
Cu²⁺为d⁹组态，在八面体场中其电子构型为(t₂g)⁶(eg)³，eg轨道上的电子分布不对称，因此[Cu(H₂O)₆]²⁺会发生____效应，导致其八面体构型沿z轴伸长（或压缩）而畸变为拉长的八面体。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。则开始沉淀时所需 c(Ag⁺) 较小、先析出的沉淀是（ ） A. Ag₂CrO₄，因为 Ksp(Ag₂CrO₄) 更小 B. AgCl，因为所需 c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸ mol/L 小于 Ag₂CrO₄ 所需的 1.05×10⁻⁵ mol/L C. AgCl，因为 Ksp(AgCl) 与 Cl⁻ 浓度之比较大 D. 两者同时沉淀，因为两种离子浓度相等
25 ℃ 时，下列关于盐类水解与同离子效应的判断正确的是：NH₄Cl 溶液显酸性、CH₃COONa 溶液显碱性，而向 CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体后发生的变化是 A. 溶液 pH 减小，CH₃COOH 的解离度增大 B. 溶液 pH 增大，CH₃COOH 的解离度减小 C. 溶液 pH 增大，CH₃COOH 的解离常数增大 D. 溶液 pH 减小，CH₃COOH 的解离常数减小
已知 298 K 时 Kw=1.0×10⁻¹⁴，Kb(NH₃·H₂O)=2.0×10⁻⁵。(1) 0.20 mol/L NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺ 的水解常数 Kh=____，该溶液的 pH=____。(2) 向该溶液中加入少量 NH₄Cl 固体（体积变化可忽略），NH₃·H₂O 的解离度将____，解离常数 Kb 将____（后两空填“增大/减小/不变”）。
某温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 在密闭容器中达到平衡。保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，则平衡向____方向移动；此时该反应的平衡常数 K 将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
在某恒定温度 500 K 下，于密闭容器中进行反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。测得平衡时各物质浓度分别为：c(NH₃)=0.4 mol/L，c(N₂)=0.1 mol/L，c(H₂)=0.2 mol/L。（1）写出该反应的浓度平衡常数表达式并求 Kc；（2）已知 Kp=Kc(RT)^(Δn)，其中 Δn 为气体生成物与反应物计量系数之差，R=8.314 J/(mol·K)，求该温度下的压力平衡常数 Kp（保留三位有效数字）。
下列现象或应用中，主要依据疏水效应实现分子识别的是：A. 环糊精内腔包合正辛醇分子，内腔水分子被排出使体系熵增大 B. 水分子间通过氢键形成三维网络结构 C. Na⁺与Cl⁻在水溶液中因静电引力结合 D. CO₂分子与另一CO₂分子间的色散力使其在低温下液化
用 Hückel 分子轨道法处理烯丙基自由基 CH₂=CH−CH₂·（三个碳原子的共轭π体系），设 α、β 分别为碳原子 2pz 轨道的库仑积分和相邻碳原子间的交换积分，则其三个 π 分子轨道的能量由低到高依次为（取 β<0）：A. α+√2β、α、α−√2β B. α+β、α、α−β C. α+2β、α、α−2β D. α+√3β、α、α−√3β