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在标准态下，已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.771 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.342 V。据此组成原电池时，负极发生反应：____；该电池的电池符号可表示为 (-)____(+)（两极各写一个空位）；电池的标准电动势 E°=____ V；由 E° 代数值可知，氧化性较强的氧化型物质是____（填离子式）。
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常温下，某混合溶液中 c(Cl⁻)=0.010 mol/L，c(CrO₄²⁻)=0.0010 mol/L。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向该混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液（忽略体积变化）。（1）通过计算判断哪种沉淀先析出；（2）计算 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时溶液中 c(Ag⁺)；（3）计算此时溶液中残留的 c(Cl⁻)；（4）向所得 AgCl 沉淀中加入足量 KI 溶液，能否使 AgCl 转化为 AgI？简述依据。
在某密闭容器中进行的反应 CO(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)，温度恒为 500 K，达到平衡时各物质浓度分别为：c(CO)=0.2 mol/L，c(Cl₂)=0.1 mol/L，c(COCl₂)=0.4 mol/L（容器中还含少量不参与反应的固体催化剂）。求：(1) 该温度下的浓度平衡常数 Kc；(2) 用 Kp=Kc(RT)^Δn 计算 Kp，其中 R=8.314 kPa·L·mol⁻¹·K⁻¹，Kp 以 kPa⁻¹ 表示。
在某2.0 L刚性容器中，发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)。某温度下达平衡时，测得容器内含 N₂O₄ 0.4 mol、NO₂ 0.8 mol。请：(1) 写出该反应的浓度平衡常数 Kc 的表达式并计算其值（注明单位）；(2) 若此时温度为 373 K，利用 Kp=Kc(RT)^Δn 计算压力平衡常数 Kp（R=8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，结果保留三位有效数字）。
在密闭容器中发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，一定温度下达到平衡。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，正反应为气体分子数增大的方向。则：平衡向____（填"正反应方向"或"逆反应方向"）移动；若达到新平衡后再加入催化剂并保持温度不变，平衡____（填"移动"或"不移动"），此时该反应的平衡常数与压缩前相比____（填"增大"、"减小"或"不变"）。
在密闭容器中，反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 达到平衡。保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，平衡向____方向移动（填"正反应"或"逆反应"），此时该反应的平衡常数 K____（填"增大""减小"或"不变"）。若向容器中再加入催化剂，平衡____（填"正向移动""逆向移动"或"不移动"）。
某气体分子间相互作用可分解为取向力、诱导力和色散力三种贡献。实验测得某温度下 A、B 两种分子间范德华作用能中：取向力贡献为 6.0 kJ/mol，诱导力贡献为 2.0 kJ/mol，色散力贡献为 12.0 kJ/mol。（1）计算该分子间范德华作用能的总量；（2）求色散力占总作用能的分数，并以最简分数表示；（3）判断三种成分中贡献最大者，并说明范德华力属于短程力还是长程力（定性）。
某分子间相互作用的范德华力由色散力、诱导力和取向力三部分组成。已知某对分子间：色散力贡献为 8.6 kJ/mol，诱导力贡献为 1.2 kJ/mol，取向力贡献为 2.4 kJ/mol。（1）计算该分子间范德华作用能的总值；（2）计算色散力所占的百分比，并据此判断该分子间以哪种作用为主。
环糊精内腔为疏水空腔，可与疏水小分子形成主客体包合物。某实验中，向含环糊精的水溶液分别加入等物质的量的（a）正己烷、（b）正己醇。其中更能进入内腔被稳定包合的是____（填 a 或 b）；从热力学角度看，该包合过程的驱动力主要来自客体分子脱离水相时引起的____释放（填"能量"或"熵"），而非内腔与客体间形成强定向相互作用；客体疏水链越长，包合物通常越稳定，这体现了分子识别中的____匹配原理（填"尺寸形状"或"共价"）。
卤化氢系列 HF、HCl、HBr、HI 中，尽管 HF 的相对分子质量最小，但其沸点却是四者中最高的，这一反常现象源于 HF 分子间存在较强的____，而 HCl、HBr、HI 分子间仅靠范德华力（色散力为主）结合。同理，NH₃、H₂O 的沸点也因同类作用而显著高于同族氢化物。据此推断，沸点由高到低排序为 H₂O > HF > NH₃ 的关键因素是：H₂O 分子可形成平均约 2 个氢键，氢键数目更多、网络更完整。则 H₂O、NH₃、CH₄、HCl 四种物质中沸点最低的是____。
水（H₂O）与硫化氢（H₂S）分子结构相似，但常温下水是液体、硫化氢是气体，这是因为水分子之间除范德华力外还存在____，其强度远大于范德华力，使水的沸点显著升高；而H₂S分子间只有较弱的范德华力。
已知配离子 [Ni(CN)₄]²⁻ 与 [Ni(CO)₄] 的实测磁矩均约为 0 B.M.（即无未成对电子）。Ni 为 28 号元素。请依据配合物价键理论回答：(1) 写出 Ni²⁺（3d⁸）在 [Ni(CN)₄]²⁻ 中的中心离子杂化方式、杂化轨道类型（内轨或外轨）及该配离子的空间构型；(2) 写出 Ni 原子在 [Ni(CO)₄] 中的杂化方式、配合物的空间构型，并说明该配合物是否满足 18 电子规则。
用前线轨道理论分析1,3-丁二烯的热电环化反应：加热条件下，丁二烯的HOMO为其第二分子轨道ψ₂，该轨道两端碳原子p轨道系数符号相反（相位相反）。为使环化时两端轨道同号瓣有效重叠，应采取何种旋转方式？据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 热反应顺旋环化允许，对旋禁阻 B. 热反应对旋环化允许，顺旋禁阻 C. 热反应顺旋与对旋均允许 D. 热反应顺旋与对旋均禁阻
基态铬原子（Z=24）的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶____，它不符合构造原理的填充顺序而取此排布，是因为等价轨道处于____（填“半充满”“全充满”或“全空”）状态时能量较低、更稳定；按上述三个规则判断，基态氮原子 2p 能级上的 3 个电子分占 3 个不同的 2p 轨道且自旋方向____（填“相同”或“相反”），这一排布依据的规则是____（填“能量最低原理”“Pauli 不相容原理”或“Hund 规则”）。
已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=-0.76 V。将铜片和锌片分别插入各自离子的 1 mol/L 溶液中，用盐桥连接构成原电池。下列关于该原电池的说法正确的是： A. 电池符号中锌电极应写在右侧，铜电极写在左侧 B. 该电池的标准电动势 E°=0.42 V C. 锌电极为正极，发生还原反应 D. 电池符号可表示为 (-) Zn | Zn²⁺(1 mol/L) ‖ Cu²⁺(1 mol/L) | Cu (+)
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，锌片插入 1 mol·L⁻¹ ZnSO₄ 溶液，用盐桥连接构成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。下列关于该电池的叙述正确的是 A. 电池符号为 (−) Cu | CuSO₄ || ZnSO₄ | Zn (+) B. 标准电动势 E° = 0.42 V C. 锌极发生还原反应，是电池的正极 D. E°(Cu²⁺/Cu) > E°(Zn²⁺/Zn)，标准态下 Cu²⁺ 的氧化性强于 Zn²⁺
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 均为 0.010 mol·L⁻¹ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，忽略体积变化。下列判断正确的是 A. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因为其 Ksp 更小 B. AgCl 先沉淀；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中剩余 c(Cl⁻)≈1.7×10⁻⁵ mol·L⁻¹ C. AgCl 先沉淀；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中剩余 c(Cl⁻)≈1.8×10⁻⁸ mol·L⁻¹ D. 两者同时沉淀，因为所需 c(Ag⁺) 相同
在某恒定温度下，密闭容器中发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，平衡常数 Kc=0.16。2.0 L 容器中反应已达平衡，此时 c(NO₂)=0.20 mol/L，c(N₂O₄)=0.25 mol/L。现将体积瞬间压缩至 1.0 L（温度不变），请计算压缩后瞬间的浓度商 Qc，将其与 Kc 比较并判断平衡移动方向；同时说明此时平衡常数是否改变。
某温度 T 时，密闭容器中反应 PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g)+Cl₂(g) 达到平衡，各组分分压为：p(PCl₅)=100 kPa，p(PCl₃)=200 kPa，p(Cl₂)=200 kPa。回答下列问题：(1) 求该温度下的 Kp；(2) 保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，通过计算 Qp 并与 Kp 比较，判断平衡移动方向；(3) 压缩后（重新达到平衡前）Kp 是否改变？(4) 若升高温度后测得 Kp 增大，判断正反应是吸热还是放热反应。
某温度下，在 2.0 L 密闭容器中发生反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，达到平衡时测得各物质的物质的量分别为 n(CO)=0.4 mol、n(H₂O)=0.6 mol、n(CO₂)=0.8 mol、n(H₂)=0.8 mol。则该温度下此反应的平衡常数 Kc = ____。