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液态 HF 中，HF 分子间通过氢键缔合。已知氢键的形成要求 H 原子直接与电负性大、半径小的原子（F、O、N）相连，且 HF 中的 F 原子上还有孤对电子可作氢键受体。据此推断：液态 HF 中每个 HF 分子平均可参与形成约____个氢键（分子缔合为链状或环状结构），因此 HF 的沸点相对于同族氢化物 HCl、HBr、HI 出现明显反常升高。
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合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，在某温度下达到平衡。现将容器体积压缩至原来的一半（温度保持不变），则平衡向____方向移动；此时平衡常数 K 与压缩前相比将____（填“增大”“减小”或“不变”）。若随后再升高温度，平衡将向____方向移动，K 值将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
下列关于对角线规则的表述，正确的是： A. 处于周期表中相邻两族相邻两周期对角线位置的两个元素，性质相似 B. 对角线规则只适用于碱金属与碱土金属之间，其他元素不适用 C. 对角线相似的原因是两元素完全相同的电负性和离子半径 D. Li与Na是对角线相似元素对
298 K 时，水溶液中 Cu²⁺ 与配体 L 生成单核配合物，测得逐级累计稳定常数：[Cu(NH₃)₄]²⁺ 的 lgβ₁ = 13.32，[Cu(en)₂]²⁺（en = 乙二胺）的 lgβ₂ = 18.32。已知 2.303RT = 5.706 kJ/mol。（1）分别计算两种配合物的标准生成吉布斯自由能变 ΔG°；（2）计算由 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 转化为 [Cu(en)₂]²⁺ 的 ΔG° 变化量；（3）指出该转化更易自发进行的主要原因（热力学因素），并说明其来源。
已知 298 K 时，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 的累积稳定常数 β₄ = 1.0×10¹³，[Cu(en)₂]²⁺（en 为乙二胺，双齿配体）的累积稳定常数 β₂ = 1.0×10²⁰。若两种配离子中中心离子浓度与配位原子配比相同，则 [Cu(en)₂]²⁺ 比 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 稳定多少个数量级？该结果直接体现了何种效应？ A. 10⁷ 倍，螯合效应 B. 10⁷ 倍，反位效应 C. 7 倍，螯合效应 D. 10⁶ 倍，螯合效应
用氧化数法配平酸性介质中的氧化还原反应：MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O。请先确定锰和碳的氧化数变化，配平后写出完整离子方程式，并求出该方程式中所有物质化学计量数（含生成的 H₂O）之和。
某海水中的钢质船体（含铁）与外加的锌块构成腐蚀电池。铁在中性海水中的吸氧腐蚀，其氧气还原的电极电势 φ(O₂/OH⁻) = 0.40 V，锌电极 φ(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V，铁电极 φ(Fe²⁺/Fe) = −0.44 V。牺牲阳极保护法中作阳极被氧化而溶解的金属是____（填元素符号），该防护方法使铁作为腐蚀电池的____极而受到保护，此防护所依据的腐蚀电池电动势为____ V。
25 ℃下，某三元有机酸 H₃A 的三级解离常数分别为 Ka₁=1.0×10⁻³，Ka₂=1.0×10⁻⁶，Ka₃=1.0×10⁻⁹。根据酸碱质子理论，比较其各级共轭碱 A³⁻、HA²⁻、H₂A⁻ 的碱性强弱，其中碱性最强的物种是（ ） A. A³⁻ B. HA²⁻ C. H₂A⁻ D. 三者碱性相同
根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸（不能作碱）的是（ ） A. HCO₃⁻ B. NH₄⁺ C. H₂O D. HSO₄⁻
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 催化剂在反应前后化学性质和质量均不改变，但能改变反应速率 B. 增大反应物浓度，反应速率一定减小 C. 升高温度只能使吸热反应的速率增大 D. 对于有气体参加的反应，增大体系压强（缩小体积）反应速率一定减小
已知标准电极电势：E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V。将反应 2Fe³⁺+Cu → 2Fe²⁺+Cu²⁺ 设计成原电池，下列电池符号书写及对应的标准电动势均正确的是（ ） A. (−)Cu│Cu²⁺(1 mol·L⁻¹)‖Fe²⁺(1 mol·L⁻¹)，Fe³⁺(1 mol·L⁻¹)│Pt(+)，E°=0.43 V B. (−)Pt│Fe²⁺，Fe³⁺‖Cu²⁺│Cu(+)，E°=0.43 V C. (−)Cu│Cu²⁺(1 mol·L⁻¹)‖Fe²⁺(1 mol·L⁻¹)，Fe³⁺(1 mol·L⁻¹)│Pt(+)，E°=−0.43 V D. (−)Cu│Cu²⁺(1 mol·L⁻¹)‖Fe³⁺(1 mol·L⁻¹)，Fe²⁺(1 mol·L⁻¹)│Pt(+)，E°=1.11 V
下列同族元素的氢氧化物，按碱性由强到弱排列正确的是 A. Be(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Ba(OH)₂ B. Ba(OH)₂ > Sr(OH)₂ > Ca(OH)₂ C. Ca(OH)₂ > Sr(OH)₂ > Ba(OH)₂ D. Mg(OH)₂ > Ca(OH)₂ > Ba(OH)₂
根据酸碱质子理论，HCO₃⁻ 作为两性物质，其共轭酸为____，共轭碱为____。已知 298 K 时 Ka(HF)=6.6×10⁻⁴，Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，Ka(HCN)=6.2×10⁻¹⁰，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为____（用化学式与">"连接）；相应地，酸性最强的酸所对应的共轭碱，其碱性在三个共轭碱中最____（填"强"或"弱"）。
下列基态原子（或离子）核外电子排布式中，违反 Hund 规则的是（ ） A. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ B. Mn：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C. N：1s²2s²2pₓ²2p_y¹2p_z⁰ D. Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
25 ℃下，已知 Cu²⁺/Cu 的 E°=+0.34 V，Fe³⁺/Fe²⁺ 的 E°=+0.771 V。将反应 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 设计成原电池，则负极发生____反应（填"氧化"或"还原"），该电池的标准电动势 E°=____ V，标准态下氧化性较强的氧化型物质是____。
在温度 T 下，密闭容器容积 1.0 L 中发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，达平衡时测得 c(N₂O₄)=0.40 mol/L，c(NO₂)=0.40 mol/L。(1) 求该温度下的平衡常数 Kc；(2) 保持温度不变，将容器体积压缩至 0.5 L，用勒夏特列原理判断平衡移动方向（指出向哪一方向移动）；(3) 计算重新达平衡后 NO₂ 与 N₂O₄ 的浓度，并说明此时 Kc 是否改变。
对角线规则指出，元素周期表中处于对角线相邻位置的元素（如Li与Mg、Be与Al、B与Si）性质相似。已知四种元素：Li、Mg、Be、Al。其中，与Mg性质最相似的元素是____；与Al性质最相似的是____；这两种相似性关系的共同原因，在于对角线位置的元素其____相似。
某海港钢制桩体长期浸泡于中性海水中，其腐蚀速率明显高于淡水中同材质构件。下列关于该腐蚀过程及防护措施的分析正确的是： A. 海水中Cl⁻浓度高、电导率大，使腐蚀电池的电极反应难以进行，故腐蚀反而减慢 B. 桩体水线以下缺氧区域作为腐蚀电池的阴极而加速溶解，宜在水线以下单独涂刷牺牲阳极保护层 C. 采用牺牲阳极法保护时，应选用比铁电极电势更高的金属（如铜）与桩体相连 D. 若在桩体表面施加外加电流的阴极保护，应将被保护桩体接直流电源的负极，使其成为阴极而得到保护
第三周期某主族元素 X 的第一电离能大于其相邻右侧元素，且 X 的基态原子价电子排布为 ns²np³。同周期元素中，原子半径自左向右总体____（填“增大”或“减小”）；第一电离能出现上述反常的原因是 X 原子的价电子排布为____（填“半充满”或“全充满”）稳定结构，难失电子；据此判断四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号和“>”连接：N、O、P、S）。
已知 E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V。将铜片和锌片分别插入各自离子浓度均为 1 mol·L⁻¹ 的盐溶液中，用盐桥连接构成原电池（298 K）。下列关于该电池的说法正确的是： A. 电池符号为 (−) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)，标准电动势 E°=1.10 V B. 电池符号为 (−) Cu | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+)，标准电动势 E°=1.10 V C. 电池符号为 (−) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)，标准电动势 E°=0.42 V D. 电池符号为 (−) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)，标准电动势 E°=−1.10 V