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某第四周期元素 M 的基态原子，其价层电子满足：4s 轨道上的电子自旋方向全部相同，且 3d 轨道上共有 5 个单电子。试写出 M 的基态电子排布式：____；若 M 原子失去 4s 轨道的全部电子后形成 M⁺，则 M⁺ 中未成对电子数为____。
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在酸性条件下，向 H₂O₂ 溶液中滴加 KI 溶液，H₂O₂ 表现出____（填“氧化性”或“还原性”），反应中氧元素的氧化数由 −1 变为____；若向 H₂O₂ 溶液中加入酸性 KMnO₄ 溶液，则 H₂O₂ 表现出____性，其中氧元素的氧化数升高到____。
某温度下，可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数 K = 0.50。现有某时刻混合物中 c(N₂) = 1.0 mol/L，c(H₂) = 2.0 mol/L，c(NH₃) = 1.0 mol/L。请计算该时刻的浓度商 Q，并依据 Q 与 K 的关系判断反应此时向正方向还是逆方向进行。
某反应在相同条件下于两个体积相同的密闭容器中进行：容器Ⅰ中反应物初始浓度为 2.0 mol/L，容器Ⅱ中为 4.0 mol/L。若该反应速率与反应物浓度成正比，则容器Ⅱ中的初始反应速率是容器Ⅰ的多少倍？ A. 1/2 倍 B. 1 倍 C. 2 倍 D. 4 倍
Cu₂O 是铜族元素的重要化合物。Cu₂O 中铜的氧化态为____；Cu₂O 溶于稀硫酸发生歧化反应，生成 Cu 和另一种蓝色溶液中含铜的离子，该离子的化学式为____（填写离子符号）。
卤素单质的氧化性随原子序数增大而逐渐____（填“增强”或“减弱”），因此 F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 中氧化性最强的是____。常温下，Cl₂ 能将 Br⁻ 氧化为 Br₂，而 I₂ 不能将 Br⁻ 氧化，这说明氧化性 Cl₂____I₂（填“>”或“<”）。
钢铁在中性潮湿土壤中发生吸氧腐蚀时，铁作为原电池的____极被氧化；正极上氧气发生还原反应，电极反应式为 O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = ____。为防止地下输水钢管道腐蚀，可采用外加直流电源的____保护法（或连接比铁活泼的金属如锌，称为____保护法）。
按照酸碱质子理论，两性物质 H2PO4⁻ 在水溶液中既能给出质子也能接受质子。其共轭酸的化学式为____，其共轭碱的化学式为____。已知 25 ℃ 时磷酸体系的各级酸常数分别为 Ka1(H3PO4)=7.5×10⁻³，Ka2(H2PO4⁻)=6.2×10⁻⁸，Ka3(HPO4²⁻)=4.8×10⁻¹³，则三者中酸性最强的物种是____，酸性最弱的物种是____（后两空填化学式）。
在298 K下，反应 N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 在某密闭容器中进行，实验测得起始 1.0 s 内 c(N₂) 由 2.0 mol/L 降至 1.6 mol/L。试分别用 N₂、H₂ 和 NH₃ 的浓度变化表示该时间内的平均反应速率，并比较三个速率数值大小关系，说明用不同物质表示同一反应速率时数值为何不同。
现有四种晶体：①NaCl、②SiO₂、③干冰（CO₂）、④Cu。常温下能导电的是____（填序号）；其导电原因是存在____，导电时不破坏晶体结构；而①熔融后能导电是因为____破坏，产生了自由移动的离子；④中微粒间的作用力是____。
铜族元素中，室温下能溶于稀硝酸的单质是____（写元素符号）；Cu⁺在水中不稳定，易发生歧化反应，其歧化产物为____和____（写离子符号）。
下列关于磷的含氧酸及磷化物的叙述中，正确的是： A. H₃PO₃ 为三元酸，分子中含有 3 个可电离的羟基氢 B. H₃PO₂ 分子中含有 2 个 P—H 键，是二元酸 C. Ca₃P₂ 与水作用生成 PH₃，说明磷化钙是离子型磷化物 D. H₄P₂O₇（焦磷酸）中 P 的氧化数为 +5，其酸性比 H₃PO₄ 弱
乙硼烷 B₂H₆ 分子中，硼原子是缺电子原子，其分子内存在的特殊化学键称为____键（填中文名称），该键涉及的氢原子数为____个。
向含 0.100 mol/L Cl⁻ 和 0.100 mol/L I⁻ 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液，已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=9.0×10⁻¹⁷。则先沉淀的是____；当 AgCl 恰好开始沉淀时，溶液中 c(I⁻)=____ mol/L。
某温度下，反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) 在 2.0 L 恒容密闭容器中进行。起始投入 1.0 mol CO 和 1.0 mol H₂O，达平衡时测得 H₂ 为 0.60 mol。求该温度下此反应的平衡常数 K。
在某恒容（V=1 L）密闭容器中充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。温度保持恒定，达到平衡时测得 H₂ 的转化率为 50%。则该温度下反应的浓度平衡常数 Kc = ____（用分数表示，单位：mol⁻²·L²）；若向该平衡体系中再充入 1 mol N₂（温度、体积不变），平衡将____移动（填"正向"或"逆向"）。
对于已达到平衡的放热反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若其他条件不变，仅升高温度，下列判断正确的是： A. 平衡正向移动，NH₃的物质的量增大 B. 平衡逆向移动，NH₃的物质的量减少 C. 平衡不移动，NH₃的物质的量不变 D. 平衡正向移动，NH₃的物质的量减少
第三周期中，价层电子排布为 ns²np³ 的元素，其第一电离能反而高于其右侧相邻元素。该元素符号为____，其第一电离能出现这一“反常”偏高的原因是其 p 轨道处于____（填“半充满”“全充满”或“全空”）状态，能量较低，电子较难失去。
298 K 时，用氧化还原反应 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 组成原电池，已知标准电极电势 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V，两电极均在标准态下工作。(1) 写出负极和正极的电极反应式；(2) 按规范书写该原电池的电池符号（注明电极电对及状态，注意负极在左）；(3) 计算该电池的标准电动势 E°，并根据 E° 代数值大小判断 Cu²⁺ 与 Zn²⁺ 两种氧化型物质在标准态下氧化性的相对强弱。
氮族元素气态氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃ 分子中，中心原子均有一对孤对电子，可与 H⁺ 形成配位键而显碱性。三者中碱性最强的是____，其碱性最强是因为中心原子氮的电负性较大，对孤对电子的吸引力较强，孤对电子不易偏离，与 H⁺ 结合的能力较强（填“较强”或“较弱”）。