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用盐酸标准溶液（浓度 0.1000 mol/L）测定某纯碱试样中 Na2CO3 的质量分数。已知 M(Na2CO3) = 106.0 g/mol，滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。（1）求该盐酸溶液对 Na2CO3 的滴定度 T(HCl/Na2CO3)，以 g/mL 表示；（2）称取试样 0.2120 g，溶解后以甲基橙为指示剂，用该盐酸溶液滴定至终点，消耗 35.00 mL，求试样中 Na2CO3 的质量分数。
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金属指示剂本身是配位剂，其与金属离子M形成的配合物颜色与游离指示剂颜色明显不同。在配位滴定中，终点前溶液呈现____（填「MIn颜色」或「In颜色」）色；终点时EDTA夺取MIn中的M，游离出In，颜色突变，故指示剂与M形成的配合物MIn的稳定性必须____（填「大于」或「小于」）MY的稳定性，但又不能太小；若MIn过于稳定导致终点时EDTA无法置换出In而使颜色不变，该现象称为指示剂的____现象。
用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L的HAc溶液（Ka=1.8×10⁻⁵），化学计量点时溶液呈碱性，pH约为8.7。为使滴定终点误差足够小，应选用下列哪种指示剂？ A. 甲基橙（变色范围3.1～4.4） B. 甲基红（变色范围4.4～6.2） C. 溴百里酚蓝（变色范围6.0～7.6） D. 酚酞（变色范围8.0～10.0）
某化验室对一批工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数进行测定，整个定量分析过程包括以下环节：(A) 用HCl标准溶液滴定，消耗体积22.40 mL；(B) 准确称取试样0.5300 g，溶解后定容于250 mL容量瓶，移取25.00 mL进行滴定；(C) 根据滴定消耗的HCl的量，按反应计量关系计算试样中Na₂CO₃的质量分数；(D) 对样品进行缩分、粉碎、过筛并干燥，制备出有代表性的分析试样；(E) 将各步测量数据按误差传递规则进行统计处理，评价结果可靠性并报告。请指出上述环节对应的定量分析一般过程中各步骤的名称，并按正确的操作顺序用字母排序。
已知 Zn²⁺ 与 EDTA 形成 1:1 配合物 ZnY，其绝对稳定常数 lgK(ZnY)=16.50。在 pH=5.0 的缓冲体系中，EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H))=6.45，且 Zn²⁺ 不发生其他副反应，α(Zn)=1。（1）计算该条件下 ZnY 的条件稳定常数 lgK'(ZnY)。（2）判断在此 pH 下能否用 EDTA 准确滴定 0.010 mol/L 的 Zn²⁺ 溶液（以 lgK'(ZnY)≥8 作为可准确滴定的判据）。
用EDTA滴定某金属离子M，c(M)=0.010 mol/L，化学计量点时条件稳定常数lgK'(MY)=10.0。某金属指示剂In与M形成配合物MIn，其lgK(MIn)=8.0，在该pH下指示剂的酸效应系数lgα_In(H)=2.0。金属指示剂的变色点pMt=lgK(MIn)−lgα_In(H)，化学计量点的pM_sp=1/2×(lgK'(MY)−lg c(M))。则该指示剂的变色点pMt=____，与化学计量点的pM_sp之差为0.0，故该指示剂____（填“适宜”或“不适宜”）用于此滴定。
某二元弱酸 H2A 浓度为 0.10 mol/L，其离解常数 Ka1 = 1.0×10^(-3)，Ka2 = 1.0×10^(-6)。试用多元酸分步滴定判据判断：该酸能否被 NaOH 标准溶液分步滴定（即出现两个明显的滴定突跃）？若不能分步滴定，说明能否作为一个整体（按一元酸方式）被准确滴定。
用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液时，下列关于配制与标定做法正确的是：A. NaOH 标准溶液用直接法准确称量配制 B. 邻苯二甲酸氢钾使用前应在 105~110℃ 干燥至恒重 C. 标定只需平行测定一次即可取结果 D. 可用未干燥的邻苯二甲酸氢钾直接称量标定
酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱，其酸式与碱式结构不同而颜色不同。当溶液pH改变时，指示剂的存在型体发生转变，从而引起颜色变化。某指示剂 HIn 的变色范围约为 pH = pKa(HIn) ± 1。现用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HAc（化学计量点 pH 约 8.7），应选用的指示剂是（ ） A. 甲基橙（变色范围 3.1～4.4） B. 甲基红（变色范围 4.4～6.2） C. 酚酞（变色范围 8.0～10.0） D. 百里酚蓝（变色范围 1.2～2.8）
某酸碱指示剂 HIn 的理论变色范围为 pH 4.0～6.0。依据酸碱指示剂变色原理（变色范围约为 pK(HIn)±1），该指示剂的 pK(HIn)=____。若某滴定体系的化学计量点 pH=5.0，从变色范围判断，此指示剂____（填“适合”或“不适合”）用于该滴定。
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1000 mol/L 某弱酸 HA（Ka=1.0×10⁻⁵），化学计量点产物为 A⁻，溶液显碱性，滴定突跃位于碱性范围内。据此选择最合适的指示剂是（ ） A. 甲基橙（变色范围 3.1～4.4） B. 甲基红（变色范围 4.4～6.2） C. 酚酞（变色范围 8.0～10.0） D. 百里酚蓝酸式（变色范围 1.2～2.8）
某二元弱酸 H₂A 的浓度 c = 0.10 mol/L，其解离常数分别为 Ka1 = 1.0×10⁻³、Ka2 = 1.0×10⁻⁸。用同浓度 NaOH 标准溶液滴定该酸时，若以第一化学计量点附近能否出现明显突跃为判据（要求 c·Ka1 ≥ 10⁻⁸ 且相邻两级解离常数之比 Ka1/Ka2 ≥ 10⁵），则第一级滴定____（填“可行”或“不可行”）；第二级滴定的可行性判据为 c·Ka2 ≥ 10⁻⁸，代入数据得 c·Ka2 = ____×10⁻⁹，故第二级滴定____（填“可行”或“不可行”）。
下列关于硝基化合物性质的叙述中，正确的是（ ） A. 硝基化合物分子中的氮原子呈正电性，容易被亲核试剂进攻 B. 硝基苯分子中的硝基对苯环起供电子作用，使环上电子云密度增大 C. 脂肪族硝基化合物的α-H具有一定酸性，是因为硝基的强吸电子共轭效应使α-碳上的氢原子活化 D. 硝基化合物都能被强酸质子化而生成稳定的铵盐
根据胺的系统命名规则完成填空：化合物 CH₃CH₂NHCH₂CH₃ 的系统名称为____，它属于____胺（填“伯”“仲”或“叔”）；而化合物 (CH₃CH₂)₃N 属于____胺。
范德华力通常包括取向力、诱导力和色散力三种成分。其中，只存在于极性分子与极性分子之间的是____；既存在于极性分子之间，也存在于极性分子与非极性分子之间的是____；在任何分子之间都存在、且通常在非极性分子间是唯一成分的是____。对于 HCl 分子（极性分子），其分子间范德华力中三种成分均存在，其中一般以色散力贡献最大，这说明色散力强弱主要与分子的____有关。
实验室制备乙基溴化镁时，下列操作或条件正确的是（ ） A. 在无水乙醚中进行，反应装置需严格干燥 B. 在乙醇溶剂中进行，以利于溴乙烷溶解 C. 直接在潮湿空气中搅拌即可反应 D. 用镁与溴乙烷在水溶液中反应制得
环糊精空腔包结憎水性客体分子 X 的过程在水中能自发进行。从热力学角度看，该过程的主要驱动力并非范德华力或氢键，而是疏水效应：客体进入空腔后，原先包围客体憎水表面的有序水分子被释放回本体水相，使体系的熵显著____（填“增大”或“减小”），同时减少了憎水表面积与水的接触，使体系的焓变和自由能变化____（填“有利于”或“不利于”）包结自发进行。这种由空腔尺寸、形状与客体匹配所体现的弱相互作用协同选择现象称为分子____。
实验室用对硝基苯胺经重氮化后与N,N-二甲基苯胺在弱酸性条件下偶联，欲合成一种偶氮染料。下列关于该反应产物结构与颜色的判断中，正确的是 A. 偶联发生在N,N-二甲基苯胺的氮原子上，产物为无色化合物 B. 偶联发生在N,N-二甲基苯胺的对位，生成的偶氮化合物因偶氮基与两个芳环形成大共轭体系而呈现黄色 C. 偶联发生在N,N-二甲基苯胺的邻位，产物为蓝色 D. 偶联反应不能进行，因为重氮盐在弱酸性条件下会分解为酚
卤代烃 RX 与 NaOH 发生亲核取代。已知：2-溴-2-甲基丁烷在 80% 乙醇水溶液中水解按 SN1 机理进行，速率方程为 v = k[RBr]；而 1-溴丁烷在丙酮中与 NaOH 反应按 SN2 机理进行，速率方程为 v = k[RBr][OH⁻]。现有两个实验：(1) 将 2-溴-2-甲基丁烷的浓度增大为原来的 4 倍，同时将溶剂中水的比例增大（水介质的极性增强），测得其水解速率变为原来的 8 倍；(2) 将 1-溴丁烷和 NaOH 的浓度都增大为原来的 3 倍。设各机理的速率常数只受溶剂极性影响：SN1 反应中溶剂极性增强使 k 增大为原来的 2 倍。求：(1) 实验(1)中速率变化的 8 倍中，由浓度增大贡献的倍数与由速率常数增大贡献的倍数各是多少？(2) 实验(2)中反应速率变为原来的多少倍？
某脂环烃为二环化合物，其桥骨架由两个桥头碳和三条桥组成，三条桥所含碳原子数分别为3、2、1，总碳数为8；在最长桥上与桥头碳相邻的碳上连有一个甲基。请写出该化合物的系统名称：____