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某刚性绝热容器内有一隔板，将容器分为体积相等的左、右两室，左室充有理想气体，右室为真空。现将隔板抽去，气体自由膨胀充满整个容器。下列关于该过程的说法正确的是：A. 气体对外做功，热力学能减少 B. 气体从环境吸热，焓增加 C. 热和功均为零，热力学能不变 D. 气体温度升高，热力学能增加
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用佛尔哈德法（返滴定法）测定某溶液中Cl⁻含量：准确移取含Cl⁻试液50.00 mL，加入过量的AgNO₃标准溶液后，以铁铵矾为指示剂，用0.1000 mol/L NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺，到达终点时消耗NH₄SCN溶液20.00 mL。已知所用AgNO₃标准溶液浓度为0.1200 mol/L，体积40.00 mL。试计算该试液中Cl⁻的物质的量浓度（mol/L）。
已知反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的 ΔH>0。在一刚性恒容容器中达到平衡后，仅升高体系温度（其他条件不变），再次达到平衡时，下列判断正确的是： A. NO₂ 的摩尔分数减小 B. NO₂ 的摩尔分数增大 C. NO₂ 的摩尔分数不变 D. 平衡常数减小
对均相多组分系统，广义化学势 μ 的表达式为 μ = (∂X/∂n_B)_(T,p,n_(C≠B))，其中 X 为某热力学广延量。当特征变量取 T 和 p 时，X 应为吉布斯函数 G，此时 μ_B 即偏摩尔吉布斯函数。由此判断：温度和压力恒定的封闭系统中，B 组分的化学势 μ_B 等于下列哪个偏摩尔量？ A. 偏摩尔焓 B. 偏摩尔亥姆霍兹函数 C. 偏摩尔吉布斯函数 D. 偏摩尔热容
某刚性容器内盛有一定量理想气体，用搅拌器对气体做功250 J，同时气体向环境放热，放出的热量为0.45 kJ。（1）以气体为系统，分别指出过程中Q和W的符号，并求系统热力学能的变化ΔU（用J表示）；（2）若另一过程中该气体的热力学能增加了200 J，且环境对系统做了350 J的功，求此过程中系统吸收的热量Q（用J表示），并说明是吸热还是放热。（规定：Q为系统吸收的热，W为环境对系统做的功，ΔU=Q+W）
某凝聚相封闭体系在恒温（300 K）恒压（100 kPa）且无非体积功的条件下发生一过程，测得该过程 ΔH = +3.1 kJ，ΔS = +28 J/K，ΔG = ΔH − TΔS = −5.3 kJ。仅依据吉布斯自由能判据，对该过程方向与自发的判断正确的是： A. 因 ΔH > 0 为吸热过程，故该过程不能自发进行 B. 因 ΔS > 0，故该过程必为不可逆自发过程，且 ΔG < 0 与之自洽 C. 该过程 ΔG < 0，在恒温恒压且 W′ = 0 条件下可自发进行 D. 该过程 ΔG < 0，故其逆过程也可自发进行
用某显色剂分光光度法测定微量铁，固定其他条件不变，仅改变显色溶液的pH，测得吸光度如下：pH=3.0时A=0.210；pH=4.0时A=0.385；pH=5.0~6.5时A均稳定为0.420；pH=7.5时A降为0.300。依据吸光光度法显色条件的选择原则，该显色反应宜控制的pH范围及理由是A. 3.0~4.0，吸光度随pH增大而增大，显色最灵敏 B. 5.0~6.5，吸光度最大且稳定，受pH波动影响最小 C. 7.5，吸光度下降说明干扰物被掩蔽，测定更准确 D. 任意pH均可，只要绘制标准曲线时保持一致即可
25℃时，某电极反应 Ox + 2e⁻ = Red 的条件电位 E°' = 0.200 V（vs. SHE）。将铂电极浸入含 Ox 0.100 mol/L、Red 0.0010 mol/L 的溶液中，以饱和甘汞电极（E = 0.244 V, vs. SHE）为参比组成原电池。求：(1) 该铂电极的电极电位；(2) 电池的电动势。
某实验者宣称设计了两台循环装置：装置A从单一恒温热源吸热100 J，在一个循环中全部转化为功对外输出，不产生其他任何影响；装置B在一个循环中，将热量从低温热源（300 K）传向高温热源（500 K），除此之外不需要外界做任何功，也不产生其他变化。请分别依据热力学第二定律的开尔文表述（不可能从单一热源吸热使之完全变为功而不产生其他影响）与克劳修斯表述（不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化），判断装置A、装置B各违反哪一种表述。
某封闭系统在某一过程中向环境放热 45 J，同时系统对环境做功 120 J。按热力学规定（系统吸热为正、环境对系统做功为正），此过程中 Q = ____ J，W = ____ J，热力学能变化 ΔU = Q + W = ____ J。
在一绝热刚性容器中装有水，水中有一搅拌桨对水做功。已知搅拌桨对水做了 500 J 的功，容器及水与外界无热量交换。求：（1）水的内能变化 ΔU；（2）若随后去掉搅拌装置，让水向环境放热直至恢复原内能，水放出的热量是多少？
某溶液含四氯化碳（沸点76.7℃）和苯胺（沸点184.4℃）两组分，拟用简单蒸馏法分离。将混合液加热升温蒸馏，收集馏出液。问：（1）先蒸出的是哪种组分，判断依据是什么？（2）蒸馏过程中温度计所示温度应控制在什么范围？简要说明理由。
在 25℃ 下用 0.1000 mol/L Ce(SO₄)₂ 标准溶液滴定 20.00 mL 同浓度 Fe²⁺ 溶液（两电对均为可逆电对，电子转移数均为 1）。关于该滴定过程中电位变化的描述，正确的是：化学计量点前电位主要由 Fe³⁺/Fe²⁺ 电对决定，计量点后主要由 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 电对决定，而化学计量点时的电位恰好等于两电对条件电位的算术平均值；滴定曲线上电位突跃范围越大，可供选择的指示剂越多，且突跃大小与两电对条件电位之差有关。据此判断，若改用电子转移数不等的不对称氧化还原体系进行滴定，则化学计量点电位与两电对条件电位算术平均值的关系为： A. 仍严格等于算术平均值 B. 一般不等于算术平均值，需按含电子转移数的公式计算 C. 恒大于算术平均值 D. 恒小于算术平均值
已知在 pH=5.00 时，ZnY 的绝对稳定常数 lgK(ZnY)=16.50，该酸度下 EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H))=6.45（忽略其他副反应）。求此条件下条件稳定常数 lgK'(ZnY)，并判断（判定标准：lgK'(MY)≥8 时可准确滴定）能否在该酸度下用 EDTA 准确滴定 Zn²⁺。
用NaOH标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.2 g/mol）。已知该NaOH溶液对KHP的滴定度为 T(NaOH/KHP)=0.01021 g/mL。（1）求NaOH标准溶液的物质的量浓度；（2）准确称取某KHP试样0.6000 g，溶解后以酚酞为指示剂，用该NaOH溶液滴定至终点，消耗48.60 mL，求试样中KHP的质量分数。
某学生用分析天平称取一份试样，下列操作或情形所引起的误差归类正确的是：①天平砝码未经校准，属于系统误差；②滴定终点的观察略有不确定性，重复测定时忽大忽小，属于随机误差；③读数时习惯性将滴定管液面读偏低，属于偶然误差；④称量时试样部分吸潮导致结果偏离真值，属于系统误差。其中归类完全正确的判断有：A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
已知 EDTA 的 lgK(ZnY) = 16.50。在 pH = 5.0 的缓冲溶液中用 EDTA 滴定 Zn²⁺，该酸度下 EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H)) = 6.45，且溶液中不存在其他副反应。求此条件下配合物 ZnY 的条件稳定常数 lgK'(ZnY)，并据此判断（lgK' ≥ 8 时可准确滴定）该酸度下能否准确滴定 Zn²⁺。
某药厂需测定补铝制剂中铝的含量。由于Al³⁺与EDTA的配位反应速率较慢，且Al³⁺对二甲酚橙指示剂有封闭作用，不能采用直接滴定方式。实验时先加入定量且过量的EDTA标准溶液，加热促使反应完全，冷却后用Zn²⁺标准溶液滴定剩余的EDTA，该滴定方式称为____；若用该法测得消耗Zn²⁺标准溶液的物质的量小于所加EDTA总物质的量，其差值即对应于被测Al³⁺的量，这种通过先加过量标准溶液再返滴定的间接求算方式中，所涉及的基本定量依据是滴定剂与被测物之间按确定的____进行反应。
某化学实验室拟用一新反应建立滴定分析法，对反应考察结果如下：①反应完全程度高，平衡常数较大，可满足大于99.9%的准确度要求；②反应速率较慢，但加入催化剂后可在常温下迅速完成；③反应无确切计量关系，但可通过测定某指示产物间接换算被测物含量；④有副反应发生，但严格控制滴定方式与条件后可消除其影响；⑤没有合适的指示剂，但可用仪器方法确定终点。下列说法正确的是：该反应在哪些情况下仍可用于滴定分析？ A. 仅① B. 仅①② C. ①②④⑤ D. ①③④
分析化学按任务可分为定性分析、定量分析与结构分析：前者的任务是鉴定物质由哪些元素、离子或化合物组成，后两者的任务分别是测定各组分的相对含量和确定物质的化学结构。某药检实验室收到一份未知样品，依次完成了三项工作：①确认样品中含有水杨酸；②测得样品中水杨酸的质量分数为99.2%；③通过波谱手段确认其分子中含苯环与羧基。按上述分类，①②③依次属于____、____、____（填“定性分析/定量分析/结构分析”之一）。实验室开展的另一项工作是对生产流程中间产物进行实时监测以控制产品质量，这体现了分析化学被喻为“____”的作用。