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25 ℃标准态下，已知 E°(Cl₂/Cl⁻)=+1.36 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V。将两电对组成原电池，则正极电对为____，负极电对为____（均填“氧化型/还原型”形式），该电池的标准电动势 E°=____ V，电池符号中应写在左侧的是____极（填“正”或“负”）。
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25 ℃时，难溶盐 MA 的溶解电离为 MA(s) ⇌ M⁺ + A⁻，Ksp(MA) = 1.0×10⁻⁸；难溶盐 MB₂ 的溶解电离为 MB₂(s) ⇌ M²⁺ + 2B⁻，Ksp(MB₂) = 6.25×10⁻¹⁴。设溶解部分完全电离，则二者在纯水中的溶解度 S(MA) 与 S(MB₂) 的大小关系是（ ） A. S(MA) < S(MB₂) B. S(MA) > S(MB₂) C. S(MA) = S(MB₂) D. 因类型不同无法比较大小
某气体在温度 273 K、压强 101.3 kPa 下测得密度为 1.25 g/L。将该气体视为理想气体（R = 8.314 kPa·L/(mol·K)），其摩尔质量为多少 g/mol？ A. 16.0 B. 28.0 C. 32.0 D. 44.0
25 ℃时，难溶盐 M(OH)₂ 的溶解电离为 M(OH)₂(s) ⇌ M²⁺ + 2OH⁻，其溶度积 Ksp = 4.0×10⁻¹²；难溶盐 NA 的溶解电离为 NA(s) ⇌ N⁺ + A⁻，其溶度积 Ksp = 2.5×10⁻⁹。设溶解部分完全电离，忽略水解，下列关于二者在纯水中溶解度 S（mol/L）大小的判断，正确的是 A. S[M(OH)₂] = 1.0×10⁻⁴，大于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ B. S[M(OH)₂] = 2.0×10⁻⁴，小于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ C. S[M(OH)₂] = 1.0×10⁻⁶，小于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ D. 因 Ksp[NA] > Ksp[M(OH)₂]，故 S[NA] > S[M(OH)₂]
八面体强场配离子 [Mn(CN)₆]³⁻ 中，Mn³⁺ 为 d⁴ 组态，CN⁻ 为强场配体，中心离子采取低自旋排布，其电子构型为 (t₂g)____(eg)⁰。由于 t₂g 轨道上的电子排布存在简并，该配离子基态____（填“存在”或“不存在”）Jahn-Teller 效应；与 eg 轨道简并（如 d⁹ 组态的 [Cu(H₂O)₆]²⁺）引起的畸变相比，其畸变程度较____（填“强”或“弱”）。
按VSEPR模型判断BrF₅分子的几何构型：中心Br原子有7个价电子，与5个F原子分别形成单键。Br原子的价层电子对数为____，其中孤对电子对数为____，分子的空间构型为____。
某四面体配合物的分裂能 Δt = 8000 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中高能级 t₂ 轨道组的相对能量为 ____ cm⁻¹。
25 ℃时，某原电池由 Ag⁺/Ag 半电池（E°=+0.80 V）与 Fe³⁺/Fe²⁺ 半电池（E°=+0.77 V）组成，两半电池中各离子浓度均为 1.0 mol·L⁻¹，盐桥连接。下列说法正确的是：A. 负极反应为 Fe²⁺ − e⁻ → Fe³⁺，电池符号中该电极写在左侧 B. Fe³⁺ 作氧化剂被还原，标准电动势 E° = +0.03 V C. Ag⁺ 氧化性弱于 Fe³⁺，故 Ag⁺/Ag 电极作负极 D. 标准电动势 E° = +0.80 V − (+0.77 V) = +1.57 V
某刚性容器容积为 2.50 L，其中充有 0.100 mol 某理想气体，恒温 298 K 时测得容器内压强为多少 kPa？（R = 8.314 J/(mol·K)） A. 99.1 kPa B. 9.91 kPa C. 991 kPa D. 0.991 kPa
八面体配离子 [Fe(H₂O)₆]²⁺ 中，Fe²⁺ 为 d⁶ 组态，H₂O 为弱场配体，中心离子采取高自旋排布，其电子构型为 (t₂g)⁴(eg)____。由于 t₂g 轨道上电子分布不对称，基态存在轨道简并，该配离子____（填“会发生”或“不会发生”）Jahn-Teller 畸变。
根据配合物的价键理论，配离子 [Ni(CN)₄]²⁻ 的实测磁矩约为 0 B.M.，即中心离子无未成对电子。Ni 为 28 号元素，Ni²⁺ 的价电子构型为 3d⁸；CN⁻ 为强场配体，能使 d 电子在 3d 轨道中重排并配对。由此判断该配离子中中心离子采用的杂化方式为____，其空间构型为____。
25 ℃时，某难溶盐 MA 的溶度积 Ksp = 4.0×10⁻¹⁰（溶解电离为 MA(s) ⇌ M⁺ + A⁻），另一难溶盐 MB₃ 的溶度积 Ksp = 2.7×10⁻¹¹（溶解电离为 MB₃(s) ⇌ M³⁺ + 3B⁻）。设两盐溶解部分均完全电离，求 MB₃ 与 MA 在纯水中溶解度之比 S(MB₃)/S(MA)。 A. 1/50 B. 1/25 C. 25 D. 50
恒温恒压下，某容器中充有 H₂ 与 Ar 的混合气体，测得 H₂ 的分压为 40 kPa，混合气体总压为 200 kPa。已知 H₂ 的物质的量为 2.0 mol，则混合气体总物质的量与 Ar 的分压分别为（ ） A. 8.0 mol，160 kPa B. 10.0 mol，160 kPa C. 10.0 mol，120 kPa D. 12.5 mol，180 kPa
某刚性容器容积为 5.00 L，充入 0.200 mol 某理想气体，恒温 350 K 时测得压强为多少 kPa？（R = 8.314 J/(mol·K)） A. 58.2 kPa B. 116.4 kPa C. 232.8 kPa D. 1164 kPa
某八面体配合物中心离子为 Mn³⁺（3d⁴ 组态），分裂能 Δo=20000 cm⁻¹，平均成对能 P=16000 cm⁻¹。按晶体场理论，因 Δo＞P，电子采取低自旋排布，其组态为 t₂g⁴eg⁰；该排布的晶体场稳定化能为____ cm⁻¹（以负值表示，含成对能修正）。
某分子中中心原子采取sp型杂化，两个不等性sp杂化轨道的s成分分数分别为1/4和3/7。已知两个不等性杂化轨道间的夹角满足 cosθ = -√(f_i f_j/[(1-f_i)(1-f_j)])，其中f_i、f_j为两轨道的s成分分数。则这两条杂化轨道间的 cosθ = ____，夹角θ = ____。
某过渡金属离子与同一组配体分别形成八面体与四面体配合物，中心离子氧化态相同。实验测得四面体场分裂能 Δt = 12000 cm⁻¹，则同一体系的八面体场分裂能 Δo = ____ cm⁻¹。
将 4.40 g 二氧化碳（CO₂）充入容积为 3.00 L 的刚性容器中，恒温 300 K 时测得容器内压强为 83.14 kPa。将 CO₂ 视为理想气体，R = 8.314 kPa·L/(mol·K)。由理想气体状态方程 pV = nRT 计算，CO₂ 的摩尔质量为多少 g/mol？ A. 32 B. 44 C. 46 D. 48
用Hückel分子轨道法处理环丙烯基阴离子C₃H₃⁻的π体系：3个碳原子的2p轨道首尾相连成环，库仑积分为α，相邻碳原子间交换积分为β，且β<0。解久期方程得三个π分子轨道能级为 α+2β 和二重简并的 α−β。该体系共有4个π电子。按能量从低到高填充后：(1) HOMO的能量为____；(2) π电子总能量为____（用α、β表示）；(3) 若以一个孤立C=C双键（π电子能量2α+2β）为参考，该体系的π电子离域能为____（用β表示）。
某钢瓶容积为 8.314 L，其中充有氮气（N₂，摩尔质量 28 g/mol）。在温度 500 K 时测得瓶内压强为 200 kPa，将氮气视为理想气体，R=8.314 J/(mol·K)。则瓶中氮气的质量约为（ ） A. 5.6 g B. 11.2 g C. 16.8 g D. 22.4 g