溶度积与溶解度换算 — 化学选择题

25 ℃时，难溶盐 M(OH)₂ 的溶解电离为 M(OH)₂(s) ⇌ M²⁺ + 2OH⁻，其溶度积 Ksp = 4.0×10⁻¹²；难溶盐 NA 的溶解电离为 NA(s) ⇌ N⁺ + A⁻，其溶度积 Ksp = 2.5×10⁻⁹。设溶解部分完全电离，忽略水解，下列关于二者在纯水中溶解度 S（mol/L）大小的判断，正确的是 A. S[M(OH)₂] = 1.0×10⁻⁴，大于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ B. S[M(OH)₂] = 2.0×10⁻⁴，小于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ C. S[M(OH)₂] = 1.0×10⁻⁶，小于 S[NA] = 5.0×10⁻⁵ D. 因 Ksp[NA] > Ksp[M(OH)₂]，故 S[NA] > S[M(OH)₂]