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某八面体配合物 [Fe(CN)₆]⁴⁻ 中，中心离子 Fe²⁺ 为 d⁶ 组态。实验测得其分裂能 Δo = 35000 cm⁻¹，电子成对能 P = 17600 cm⁻¹。由于 Δo ____ P，该配合物属于____自旋配合物，其未成对电子数为____。
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298 K 时，酸性溶液中电极反应 MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l) 的标准电极电势 E° = 1.51 V，2.303RT/F = 0.0592 V。现将溶液 pH 调为 2，且保持 c(MnO₄⁻) = c(Mn²⁺)，则此时该电对的电极电势为多少？ A. 1.23 V B. 1.28 V C. 1.32 V D. 1.51 V
25 ℃标准态下，已知 E°(Br₂/Br⁻)=+1.07 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V。将两电对组成原电池，则正极电对为____，负极电对为____，该电池的标准电动势 E°=____ V（保留两位小数）。
常温下，向含 c(Cl⁻)=0.010 mol/L、c(Br⁻)=0.010 mol/L 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液（忽略体积变化）。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³。下列判断正确的是：当 AgBr 先沉淀，且在 AgCl 开始沉淀的时刻，溶液中 c(Br⁻)/c(Cl⁻) 约为（ ） A. 5.0×10⁻³ B. 1.8×10⁻³ C. 2.8×10⁻³ D. 3.6×10⁻³
将 9.0 g 某非电解质溶于 250 g 水中，测得该稀溶液的凝固点比纯水降低 0.93 ℃。已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K·kg·mol⁻¹，则该非电解质的摩尔质量为（ ） A. 36 g/mol B. 54 g/mol C. 72 g/mol D. 90 g/mol
第四周期某元素 M 的基态原子，按构造原理填充时本应为 [Ar]3d⁹4s²，但由于等价轨道全充满更稳定，其真实基态电子排布式中 3d 轨道为全充满、4s 轨道为半充满。据此写出 M 的基态电子排布式：____（用 [Ar] 表示稀有气体芯），该基态原子中未成对电子数为____。
八面体配离子 [Cr(H₂O)₆]²⁺ 中，Cr²⁺ 为 d⁴ 组态，H₂O 为弱场配体，中心离子采取高自旋排布，其电子构型为 (t₂g)³(eg)____。由于 eg 能级上电子排布不对称，基态存在轨道简并，依据 Jahn-Teller 效应，该配离子会发生形变，通常是沿 z 轴方向____（填“拉长”或“压缩”），以消除简并、降低体系能量。
25 ℃标准态下，已知 E°(MnO₄⁻/Mn²⁺)=+1.51 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V（均含 1.0 mol·L⁻¹ H⁺ 介质）。将两电对组成原电池，下列说法正确的是： A. 电池符号为 Pt│MnO₄⁻,Mn²⁺,H⁺││Fe³⁺,Fe²⁺│Pt B. E°代数值小的电对作正极，其氧化型氧化性更强 C. 该电池的标准电动势 E°=0.74 V，标准态下反应正向自发进行 D. Fe³⁺/Fe²⁺ 电对作正极，Mn²⁺ 在负极被氧化
某刚性容器容积为 10.0 L，其中充有 0.200 mol 某理想气体，恒温 320 K 时测得容器内压强为多少 kPa？（R = 8.314 J/(mol·K)） A. 约 53.2 kPa B. 约 26.6 kPa C. 约 532 kPa D. 约 106.4 kPa
25 ℃时，难溶盐 MX₂ 的溶解电离为 MX₂(s) ⇌ M²⁺ + 2X⁻，Ksp(MX₂) = 4.0×10⁻¹²；难溶盐 NY 的溶解电离为 NY(s) ⇌ N²⁺ + Y²⁻，Ksp(NY) = 1.0×10⁻¹⁰。设溶解部分完全电离，忽略水解等副反应。则两者在纯水中的溶解度 S(MX₂) 与 S(NY) 分别为（ ） A. 1.0×10⁻⁴ mol/L 与 1.0×10⁻⁵ mol/L B. 1.0×10⁻⁵ mol/L 与 1.0×10⁻⁴ mol/L C. 1.0×10⁻⁶ mol/L 与 1.0×10⁻⁵ mol/L D. 2.0×10⁻⁴ mol/L 与 5.0×10⁻⁶ mol/L
恒温恒压下，将某混合气体充入容器，测得其中 N₂ 的分体积为 3.0 L，混合气体总体积为 12.0 L，总压为 90 kPa。则 N₂ 的分压为（ ） A. 15.0 kPa B. 22.5 kPa C. 30.0 kPa D. 45.0 kPa
根据配合物的价键理论，配离子 [Co(NH₃)₆]³⁺ 的实测磁矩约为 0 B.M.，说明中心离子无未成对电子。Co 为 27 号元素，Co³⁺ 的价电子构型为 3d⁶。NH₃ 为强场配体，能使中心离子的 d 电子发生重排、实现电子成对。由此可知，Co³⁺ 采取的杂化方式为 ____，该配离子属于 ____ 轨型（填“内”或“外”），其空间构型为 ____。
根据配合物的价键理论，配离子 [Fe(CN)₆]³⁻ 的实测磁矩约为 1.73 B.M.，对应 1 个未成对电子。Fe 为 26 号元素，Fe³⁺ 的价电子构型为 3d⁵；CN⁻ 为强场配体，能使中心离子的 d 电子重排。由此判断：中心离子 Fe³⁺ 采取的杂化方式为 ____，该配离子的空间构型为 ____（填"正八面体""正四面体"或"平面正方形"），属于 ____ 轨型配合物（填"内"或"外"）。
用前线轨道理论判断 1,3,5-己三烯的热电环化反应：加热（基态）条件下，参与环化的关键前线轨道是____（填 HOMO 或 LUMO）；该轨道两端碳原子的 p 轨道相位____（填相同或相反），因此闭环时两端碳原子应按____（填顺旋或对旋）方式旋转以保持轨道同相重叠，生成环己二烯。
298 K 时，酸性溶液中电极反应 Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O 的标准电极电势 E° = 1.33 V，2.303RT/F = 0.0592 V。若某平衡体系中 c(Cr₂O₇²⁻) = c(Cr³⁺) = 1.0 mol·L⁻¹，溶液 pH = 2.00，则该电对的电极电势 E 约为（lg 按浓度代数值计算） A. 1.05 V B. 1.19 V C. 1.33 V D. 1.47 V
25 ℃标准态下，已知 E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=+0.15 V，E°(I₂/I⁻)=+0.54 V。将两电对组成原电池，正极电对为____，负极电对为____，标准电动势 E°=____ V；按电池符号负极在左的规则，该电池符号可写为 (Pt)|Sn²⁺,Sn⁴⁺||I⁻,I₂|(Pt)，其中 (Pt) 的作用是____。
25 ℃时，难溶盐 PbI₂ 在纯水中的溶解度为 1.0×10⁻³ mol/L（溶解部分完全电离：PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺ + 2I⁻），另一难溶盐 MA（AB 型，MA(s) ⇌ M⁺ + A⁻）的 Ksp = 1.0×10⁻⁶。下列说法正确的是： A. Ksp(PbI₂) = 1.0×10⁻⁹ mol³/L³，且 PbI₂ 的溶解度小于 MA 的溶解度 B. Ksp(PbI₂) = 4.0×10⁻⁹ mol³/L³，且两者溶解度相等 C. Ksp(PbI₂) = 2.0×10⁻⁹ mol³/L³，且 PbI₂ 的溶解度大于 MA 的溶解度 D. Ksp(PbI₂) = 4.0×10⁻⁶ mol³/L³，且 PbI₂ 的溶解度大于 MA 的溶解度
25 ℃标准态下，已知 E°(Cl₂/Cl⁻)=+1.36 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V。将两电对组成原电池，下列说法正确的是： A. 电池符号为 (−) Pt│Fe²⁺,Fe³⁺║Cl⁻│Cl₂(g)│Pt (+) B. 标准电动势 E°=+2.13 V C. E°代数值较大的电对作负极 D. 标准态下 Fe²⁺ 作氧化剂
某八面体配合物的分裂能 Δo = 25000 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中 eg 轨道组的相对能量为 ____，t₂g 轨道组的相对能量为 ____。
根据配合物的价键理论，配离子 [Mn(H₂O)₆]²⁺ 中，Mn 为 25 号元素，Mn²⁺ 的价电子构型为 3d⁵；H₂O 为弱场配体，不能使中心离子的 d 电子重排。据此推断：中心离子采取的杂化轨道类型为____，配离子的空间构型为____，属于（内/外）轨型配合物中的____轨型，未成对电子数为____个，由此估算其磁矩约为____ B.M.。