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酿酒过程中发生了一系列变化：①将大米浸泡后蒸煮，米粒变软；②蒸熟的米摊开晾凉，表面水汽蒸发；③拌入酒曲密封发酵，数天后产生酒香并放出气泡；④将酿好的米酒装入瓶中盖紧瓶盖。其中属于化学变化的是
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夏日的操场上发生了下列变化：①冰镇矿泉水瓶外壁的水珠逐渐消失；②燃放的烟花在夜空中爆炸发出五彩光芒；③湿漉漉的篮球在地面上留下水痕后变干；④废弃的篮球外皮日晒雨淋后老化开裂并散发异味。其中属于物理变化的是（ ）A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
在“对蜡烛及其燃烧的探究”活动中，小林按下述步骤操作：①点燃蜡烛，观察到火焰分三层；②取一根长约10厘米的细木条，横放入火焰中，约2秒后取出，发现木条上a、b两端碳化发黑最明显，中间c处几乎无变化；③用坩埚钳夹持一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。据此回答：火焰中外焰、内焰、焰心三部分中，温度最高的是哪一部分？步骤③说明蜡烛燃烧生成了什么气体？
干冰（固态二氧化碳）在生活和生产中有广泛应用。某同学查阅资料得到以下叙述：①常温常压下干冰极易直接变为气体；②干冰的密度比空气大；③干冰汽化时周围温度明显降低，可用于食品保鲜；④二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸。其中属于二氧化碳化学性质的是（ ）A．①② B．②③ C．④ D．③④
厨房里有下列变化：①食盐溶解在汤中；②食物腐败变质；③铁锅久置生锈；④大蒜去皮切片。其中属于化学变化的是（ ） A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
某同学在实验室进行如下操作：①取用锌粒（块状固体）时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢竖立试管使药品滑到管底；②倾倒稀硫酸时，试剂瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；③洗涤试管后，内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。上述操作中正确的个数是
家用食醋是生活中常见的物质。下列关于食醋的叙述中，属于化学性质的是（ ）A．常温下是无色液体 B．有明显的酸味 C．能与铁钉反应生成可溶性物质 D．密度比水大，易溶于水
用Hückel分子轨道法处理链状六碳π体系己三烯 C₆H₈（库仑积分为α，相邻碳原子间交换积分为β，β<0），解久期方程得π分子轨道能级 Eₖ = α + 2βcos(kπ/7)（k=1,2,…,6）。6个π电子按能级从低到高填入，则该体系π电子总能量为（ ） A. 6α + 7β B. 6α + 6β C. 6α + 8β D. 4α + 4β
298 K 时，将某强电解质稀溶液充入电导池常数 K_cell = 60 m⁻¹ 的电导池中，测得溶液电阻 R = 200 Ω。已知该电解质在此浓度下的摩尔电导率 Λm = 1.5×10⁻² S·m²·mol⁻¹，则该溶液的浓度 c = ____ mol·dm⁻³。
298 K 时，将浓度 c = 2.0 mol·m⁻³ 的某强电解质稀溶液充入电导池，测得其电导率为 κ = 4.8×10⁻² S·m⁻¹。该电解质在此浓度下的摩尔电导率 Λm = ____ S·m²·mol⁻¹；若改用 c = 4.0 mol·m⁻³ 的同种电解质溶液且其 Λm 不变，则电导率变为 ____ S·m⁻¹。
在某温度下，于恒容刚性容器中充入 1 mol 纯气体 A，发生解离反应 A(g) ⇌ 2B(g)。达到平衡时测得系统总压为 150 kPa，该温度下以 100 kPa 为标准态的标准平衡常数 K° = 2（若按 K° = [p(B)/p°]²/[p(A)/p°] 计算）。设 A 的平衡解离度为 α，则 α = ____（以小数表示）。
298 K 时，将浓度 c = 5.0 mol·m⁻³ 的某强电解质稀溶液充入电导池常数 K_cell = 150 m⁻¹ 的电导池中。已知该电解质在此浓度下的摩尔电导率 Λm = 0.0150 S·m²·mol⁻¹，则溶液的电导率 κ = ____ S·m⁻¹，测得该电导池的电阻为 ____ Ω。
某A、B二组分液体在恒定外压下完全互溶，纯A沸点118.0 ℃，纯B沸点125.0 ℃，体系形成最高恒沸混合物，恒沸温度130.0 ℃，恒沸组成（B的摩尔分数）x_B,a=0.68。现将一组成为 x_B=0.80 的混合液进行普通蒸馏（不引入第三组分），馏出液不断移走。下列关于分离结果的判断正确的是： A. 馏出液组成逐渐趋近纯B，残留液组成逐渐趋近恒沸组成 x_B=0.68 B. 馏出液组成逐渐趋近恒沸组成 x_B=0.68，残留液组成逐渐趋近纯B C. 经反复蒸馏可同时得到纯A和纯B D. 馏出液与残留液的组成最终都趋近恒沸组成 x_B=0.68
某A、B二组分液态完全互溶体系在恒定外压下具有最高恒沸点，恒沸组成（B的摩尔分数）为 x_B = 0.72。现将组成为 x_B = 0.40 的该混合物进行精馏：塔顶馏出液为____（填恒沸混合物或纯A或纯B），塔釜残液为____（填恒沸混合物或纯A或纯B）。
在焦耳热功当量实验装置中，一绝热刚性容器内盛 250 g 水，桨轮由容器外重物通过细绳带动对水搅拌做功。已知重物质量 10.5 kg，匀速下落 5.0 m，重力加速度取 g = 10 m·s⁻²，水的比热容取 4.2 J·g⁻¹·K⁻¹，容器与桨轮吸热及摩擦损耗均可忽略。整个过程系统与外界无热交换，则水的内能变化 ΔU = ____ J，水温升高 ΔT = ____ K。
某离子选择电极在25℃下测定时，对活度每变化10倍（一个数量级），膜电位变化58.0 mV。下列关于该电极性能的说法正确的是： A. 该电极的实际斜率为58.0 mV/decade，低于理论值59.2 mV/decade，电极响应基本符合能斯特响应 B. 该电极的实际斜率超过理论值59.2 mV/decade，表明测量结果不可信 C. 斜率58.0 mV/decade说明该电极已完全失效，必须更换 D. 该电极的斜率与待测离子的电荷数无关，对任意离子响应均为58.0 mV/decade
用某有机溶剂从水溶液中萃取某有机物，水相与有机相体积相等，且该物质在两相间不发生副反应。已知一次萃取后测得萃取百分率 E = 96%，则该物质在此体系中的分配比 D = ____。
某氯离子选择电极在25℃下的膜电位符合 E = K − s·lg a(Cl⁻)，实测斜率 s = 58.0 mV/decade。若溶液中 Cl⁻ 活度由 1.0×10⁻² mol/L 降低至 1.0×10⁻⁵ mol/L，则该电极电位将____（填“升高”或“降低”）____ mV。
N,N-二甲基乙酰胺（CH3CON(CH3)2）是常用极性溶剂。请回答：（1）其分子中氮原子上孤对电子与羰基形成p-π共轭，使其碱性比二甲胺明显____（填“增强”或“减弱”）；（2）该酰胺在稀硫酸中加热水解，含氮有机产物以____（写离子结构简式）形式存在；（3）常温下该酰胺与亚硝酸（HNO2）作用，____（填“能”或“不能”）放出氮气，原因是其分子中____（填“含有”或“不含”）N-H键。
某液体的摩尔蒸发焓可表示为 Δ_vap H_m = 3600R（即 Δ_vap H_m/R = 3600 K），且在 300～360 K 范围内视为常数。假定其蒸气可视为理想气体。已知该液体在 300 K 时的饱和蒸气压为 20 kPa，则由克劳修斯-克拉佩龙方程可求得它在 360 K 时的饱和蒸气压为 ____ kPa（可用含 e 的式子表示）。