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某炼铁厂用含 Fe₂O₃ 质量分数为 80% 的赤铁矿冶炼生铁，投入矿石 200 t，假设矿石中的 Fe₂O₃ 完全参与反应，炼铁过程中铁元素的回收率为 90%。反应原理为 Fe₂O₃＋3CO 高温→2Fe＋3CO₂，则实际得到铁的质量为 ___ t。
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向含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是：A. 滤渣中一定只有银 B. 滤液中一定含有Zn²⁺、Cu²⁺和Ag⁺ C. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn D. 滤液中一定不含Zn²⁺
炼铁过程中，赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。若16.0 g纯氧化铁完全反应，理论上可得到铁___g。（相对原子质量：Fe＝56，O＝16）
制作一种水基调味酱时，油被分散成许多细小液滴，悬浮在水中，使酱料呈不透明状态；加入一种添加剂后，液滴不易聚集分层。油滴分散在水中的这种混合物属于___，该添加剂使油滴分散的作用称为___。
向品红溶液中通入SO₂，红色褪去，说明SO₂具有___性；再加热该溶液，若颜色恢复，说明该过程属于___（填“物理”或“化学”）变化。将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中使其褪色，该褪色过程中SO₂表现___性（填“氧化”或“还原”）。与品红褪色的原理___（填“相同”或“不同”）。
下列日常生活中的液体，属于溶液的是（ ） A. 豆浆 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 泥水
某无色刺激性气味气体X由硫元素的单质在空气中燃烧制得。①X能使品红溶液褪色，加热后红色恢复；②将X与等条件下3体积H₂S混合于密闭容器中，充分反应后析出淡黄色固体；③将X通入BaCl₂溶液无明显现象，再向其中通入足量氯气，产生白色沉淀。回答：（1）X的化学式为___；（2）③中白色沉淀的化学式为___；（3）②中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
某学习小组探究久置的FeSO₄溶液中Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺。取少量该溶液于试管中，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，由此得出结论。请回答：该方案设计中选择的试剂是___；若观察到溶液变红色，说明溶液中含有___离子；若观察到溶液不变红色，能否说明Fe²⁺未被氧化？___（填"能"或"不能"）。
某户外设备需选用承力绳、弹性密封圈和耐热插头外壳，要求材料与用途匹配。下列方案正确的是（ ）A. 承力绳选用涤纶纤维，利用其较高的强度；密封圈选用合成橡胶，利用其良好的弹性；插头外壳选用热固性塑料，利用其受热不易软化的特点 B. 承力绳选用合成橡胶，利用其高强度；密封圈选用涤纶纤维，利用其良好弹性；插头外壳选用热塑性塑料，利用其受热不易软化的特点 C. 承力绳选用热塑性塑料，利用其分子链间存在交联结构；密封圈选用合成橡胶，利用其良好弹性；插头外壳选用涤纶纤维，利用其耐热性 D. 承力绳选用涤纶纤维，利用其较高的强度；密封圈选用热固性塑料，利用其良好弹性；插头外壳选用合成橡胶，利用其受热不易软化的特点
某纯油脂为甘油三酯，相对分子质量为840。取8.40 g该油脂与足量KOH溶液共热至完全皂化，已知KOH的摩尔质量为56.0 g·mol⁻¹。该油脂的皂化值为___mg·g⁻¹，生成甘油___mol。
某实验方案以2-氯-2-甲基丙烷为原料，分别制取2-甲基-2-丙醇和2-甲基丙烯。下列关于两步反应条件及反应类型的组合，正确的是（ ）A. 制醇用NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应；制烯用NaOH水溶液共热，发生取代反应 B. 制醇用NaOH水溶液共热，发生取代反应；制烯用NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应 C. 制醇用NaOH水溶液共热，发生消去反应；制烯用NaOH乙醇溶液共热，发生取代反应 D. 制醇用NaOH乙醇溶液共热，发生取代反应；制烯用NaOH水溶液共热，发生消去反应
粗产品X中含有不溶于水的杂质和可溶于水的杂质Y。X在热水中易溶、在冷水中难溶，Y在冷热水中均易溶。欲提纯X，最佳操作顺序是（ ）A. 加热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤并洗涤晶体 B. 加冷水溶解，过滤，蒸发至干 C. 加热水溶解，冷却结晶，趁热过滤 D. 加热水溶解，蒸馏，收集馏分
豆浆是一种常见的胶体。清晨煮豆浆时，用一束光从侧面照射豆浆，可观察到一条明亮的光路；而用同样的方法照射食盐水溶液则无此现象。据此回答：豆浆中分散质微粒的直径范围是___；上述光路现象叫做___效应；鉴别胶体和溶液最简便的方法是利用___。
向蓝色氢氧化铜固体中加入足量稀盐酸，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。下列化学方程式能正确表示该反应的是（ ）A. Cu(OH)₂＋2HCl=CuCl₂＋2H₂O B. Cu(OH)₂＋HCl=CuCl＋H₂O C. Cu(OH)₂＋2HCl=Cu＋Cl₂↑＋2H₂O D. Cu(OH)₂＋2HCl=CuO＋2H₂O
将64 g铜片投入足量的稀硝酸中，铜片完全溶解。已知反应中硝酸被还原为NO气体，未被还原的硝酸以Cu(NO₃)₂形式存在于溶液中。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为___ mol。
小林将食用油和水混合后振荡，液体暂时变浑浊，静置后又分层；再加入少量洗洁精并振荡，油滴能较稳定地分散在水中。前一种浑浊液属于___，洗洁精使油滴分散的作用称为___。
某净水装置中，交联聚合物微球上的固定基团可与水中的特定离子发生可逆交换；另一部件由连续相环氧树脂和分散其中的玻璃纤维构成。前者属于___，后者属于___。
碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中每个碳原子总是形成4个共价键，这体现了共价键的饱和性。下列结构式中，不符合“每个碳原子形成4个共价键”这一成键特点的是（ ） A. CH₃—CH₂—OH B. CH₃—O—CH₃ C. CH₂=CH—CH₂—CH₃ D. CH₃═CH₂—CH₂—CH₃
水处理装置中的离子交换树脂可选择性地交换水中的离子；用玻璃纤维增强塑料制造的部件兼具塑料的耐腐蚀性和玻璃纤维的强度。两者依次属于（ ）A. 功能高分子材料、复合材料 B. 复合材料、功能高分子材料 C. 合成纤维、塑料 D. 合成橡胶、复合材料
实验测得，在一定条件下，0.50 mol N₂O₄(g) 完全转化为 NO₂(g) 时吸收 28.8 kJ 热量。以 1 mol N₂O₄(g) 完全转化为标准，正确的热化学方程式是（ ）A. N₂O₄(g) → 2NO₂(g) ΔH = +28.8 kJ·mol⁻¹ B. N₂O₄(g) → 2NO₂(g) ΔH = +57.6 kJ·mol⁻¹ C. 2NO₂(g) → N₂O₄(g) ΔH = +57.6 kJ·mol⁻¹ D. N₂O₄(l) → 2NO₂(g) ΔH = +57.6 kJ·mol⁻¹