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常温下，0.10 mol·L⁻¹ KF溶液中各离子的浓度由大到小排列正确的是（ ）A. c(K⁺)＞c(F⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) B. c(F⁻)＞c(K⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) C. c(K⁺)＞c(OH⁻)＞c(F⁻)＞c(H⁺) D. c(K⁺)＞c(F⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)
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0.30 mol 氦原子所含的原子数为（Nₐ＝6.02×10²³ mol⁻¹）（ ）A. 1.806×10²³ B. 2.006×10²³ C. 6.02×10²³ D. 1.806×10²⁴
干冰晶体熔化时主要克服分子间作用力，因此干冰属于___晶体。
判断下列关于原子轨道与电子云的说法：①原子轨道表示电子绕核运动的固定路径；②电子云图中点的疏密可表示电子在相应区域出现概率的大小；③s轨道的电子云呈球形，p轨道的电子云呈哑铃形；④电子云图中的每个小点都代表一个电子。正确的是（ ）A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
电子云示意图中，某区域内小点分布较密集，这表示（ ）A. 电子在该区域运动速度较快 B. 电子在该区域出现的概率较大 C. 该区域内电子数目较多 D. 电子沿小点排列的路线运动
某探究小组研究反应 M+2N→P 的速率影响因素，下列各组实验中其他条件均相同：①增大N的浓度；②升高温度；③减小M的固体颗粒粒度（改为粉末状）；④使用有效催化剂。关于这四项措施对反应速率的影响，下列说法正确的是：A.四项措施均能加快反应速率，其中使用催化剂一定是改变速率最显著的措施 B.①②③④均能加快反应速率，但②对吸热反应加快、对放热反应减慢 C.①②③④均能通过改变单位体积内活化分子有效碰撞频率而加快反应速率 D.③只能增大活化能从而加快反应速率
现代实验证明，苯分子为平面正六边形结构，六个碳原子完全等价。若将苯分子中任一碳原子标记为1号位并沿环编号，则不论从哪个碳开始编号，所写出的结构式都___（填“相同”或“不同”），这说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的___交替结构；苯的分子式为C₆H₆，分子中6个碳原子与6个氢原子共处于同一___内，碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊化学键。
反应 2M(g)+N(g)⇌2P(g)达到平衡后，测得平衡混合物中 P 的体积分数，并绘制其随温度变化的曲线。曲线甲对应压强 p，曲线乙对应压强 2p；在考察的温度范围内，两条曲线均随温度升高而下降，且曲线乙始终位于曲线甲上方。下列判断正确的是（ ）A. 正反应吸热，增压使平衡正向移动 B. 正反应放热，增压使平衡正向移动 C. 正反应放热，增压对平衡无影响 D. 正反应吸热，增压使平衡逆向移动
25 ℃时，将30.0 mL、0.20 mol·L⁻¹的盐酸与50.0 mL、0.10 mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液混合，假设混合后溶液体积等于两溶液体积之和。混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ___。
已知 1 mol H₂(g)与 O₂(g)完全反应生成 H₂O(l)时放出 285.8 kJ 热量。请写出该反应的热化学方程式：___
某社区清理河道时发现有居民将生活污水直接排入河中。为减少水体污染，最恰当的治理措施是 ___。
实验室需量取8.0mL稀硫酸。小刚先向量筒中倾倒液体，当接近刻度时改用胶头滴管滴加。为准确取用到8.0mL液体，使用胶头滴管滴加时的正确操作是（ ）A. 将滴管伸入量筒内，边滴边读数 B. 滴管悬空在量筒口上方竖直滴加，视线与凹液面最低处保持水平 C. 滴管倾斜伸入量筒中快速滴加 D. 视线高于凹液面最低处读数，以加快取用速度
实验室用排水法收集氧气：集气瓶中应先___，将瓶口向下倒扣入水槽；待气泡___冒出时再开始收集，这样得到的氧气更纯；当看到瓶口有大气泡向外冒出时，说明气体已___。
为减少班级日常活动产生的碳排放，同学们从出行、用电和物品使用等方面设计低碳行动方案。请填写一项具体、可执行且有助于减少碳排放的行动：班级短途集体出行时，优先选择 ___。
为野外短时供氧设计简易供氧器时，要求操作方便、产氧过程平稳且氧气能顺利进入储气袋。下列设计最合理的是（ ）A. 将过氧化氢溶液一次性倒入装有二氧化锰的密闭容器，再封住导气口 B. 用分液漏斗逐滴加入过氧化氢溶液，导气管连接气密性良好的储气袋 C. 用细针在储气袋上扎孔，便于氧气进入 D. 将二氧化锰装入储气袋，直接向袋中倒入过氧化氢溶液
实验室用排水法收集氧气，判断集气瓶已收集满的标志是（ ）A. 导管口刚有气泡冒出 B. 集气瓶口有连续气泡冒出 C. 集气瓶中液面下降一半 D. 集气瓶底部出现气泡
某材料研究小组制备了两种新型样品：样品甲在外观上呈浑浊态，加热到某一温度后变为透明各向同性的液体，且甲兼具液体的流动性和晶体的光学各向异性；样品乙由粒径约为10 nm的颗粒构成，测试发现乙的熔点明显低于同种物质大块晶体的熔点，且颗粒越小，熔点降低越显著，同时其表面原子比例大、活性高。下列说法：甲所处的聚集状态属于___（填“液晶态”“固态度”或“液态度”）；乙属于___（填“纳米材料”或“普通材料”），判断乙为该类材料的主要依据是其颗粒尺寸达到___（填单位：m）量级；乙熔点降低的原因是其表面原子比例大，表面效应显著，使颗粒表面的原子更___（填“容易”或“难以”）脱离原有位置。
某研究小组比较液晶显示材料与纳米颗粒材料的性质，提出下列判断：①液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性；②液晶一旦受热就必然失去流动性；③颗粒尺寸减小，比表面积通常增大，表面效应可能更加显著；④纳米材料的性质与相同组成的块体材料完全相同。正确判断是：A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
观察甲、乙两种固体：甲有规则的几何外形，受热时在一定温度范围内逐渐软化；乙外形不规则，受热时在固定温度下熔化。甲、乙中属于晶体的是___。
某配合物的化学式为 [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。已知 NH₃ 为中性配体，配合物整体呈电中性。该配合物中中心离子的电荷为 ___，配位数为 ___。