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按构造原理，电子依次填入下列能级的先后顺序是（ ）A. 3p、4s、3d、4p B. 3p、3d、4s、4p C. 4s、3p、3d、4p D. 3p、4s、4p、3d
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某一元弱酸HA在一定温度下配成初始浓度为0.25 mol·L⁻¹的溶液，达到电离平衡时测得[H⁺]=[A⁻]=0.05 mol·L⁻¹。该温度下HA的电离平衡常数最接近（忽略水的电离） A. 0.0025 B. 0.0125 C. 0.050 D. 0.20
常温下，Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是CO₃²⁻发生水解。写出该步水解的离子方程式：___。
25 ℃时，将等物质的量浓度的 NH₄F、NaF、NH₄Cl 和 NaCl 分别配成稀溶液。已知 HF 的电离常数与 NH₃·H₂O 的电离常数相等，且忽略水的自偶电离。下列判断正确的是（ ）A. NH₄F 中只有 NH₄⁺发生水解，溶液显酸性 B. NaF 中 F⁻水解，溶液显酸性 C. NH₄F 中 NH₄⁺和 F⁻均发生水解，溶液呈中性 D. NaCl 中 Na⁺和 Cl⁻均发生水解，溶液呈中性
在元素周期表中，某主族元素X位于第三周期，且X的原子序数恰好比同周期稀有气体元素的原子序数小1。据此回答：X的元素符号为___，X位于元素周期表的第___族（用罗马数字与A表示）。
氢气完全燃烧生成液态水，每生成 1 mol H₂O(l) 放出 285.8 kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A. H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol⁻¹ B. H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹ C. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹ D. H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹
在温度、压强一定时，若某反应的焓变 ΔH＜0、熵变 ΔS＞0，则该反应的方向判断正确的是（ ）A. 任意温度下均能自发进行 B. 任意温度下均不能自发进行 C. 仅高温下能自发进行 D. 仅低温下能自发进行
下列物质中，只含离子键的是（ ）A. NaOH B. NH₄Cl C. MgCl₂ D. H₂O
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，若反应后有机产物只有一种，且每生成1 mol该有机产物同时生成3 mol HCl，则该有机产物是（ ）A. CH₃Cl B. CH₂Cl₂ C. CHCl₃ D. CCl₄
某烃与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷；已知该烃分子只含两个碳原子。该烃分子中碳碳键的类型为___，其分子式为___。
某反应表示为 Cl₂＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H₂O。判断该反应是否属于氧化还原反应，并在空格中填写依据：氯元素的化合价由 ___。
仅依据化学键类型判断，下列说法正确的是（ ）A. Na₂O 中只有共价键 B. H₂O 中只有离子键 C. KBr 中只有离子键 D. CO₂ 中既有离子键又有共价键
下列六种物质：①熔融的KNO₃ ②液态氯化氢 ③蔗糖 ④固体CaCO₃ ⑤氨气（NH₃）⑥铜。其中能导电的是___（填序号）；属于电解质的是___（填序号）；属于非电解质的是___（填序号）。
下列物质中，含有离子键的是___（填化学式）；含有共价键的是___（填化学式）：NaCl、H₂、HCl。
某自来水厂用氯气对水进行消毒。下列关于氯气性质与用途的说法正确的是（ ）A. 氯气使湿润有色纸条褪色，主要利用氯气本身的漂白性 B. 氯气可用于自来水消毒，主要利用其与水反应生成的次氯酸的氧化性 C. 干燥氯气能使干燥有色纸条褪色，因此可用于干燥物品漂白 D. 氯气密度小于空气，可用向下排空气法收集
某离子晶体的晶胞为立方结构，每个晶胞中完整含有 4 个阳离子和 4 个阴离子（相当于 4 个离子对）。已知该离子对的摩尔质量为 58.5 g/mol，晶体密度为 2.22 g/cm³，阿伏加德罗常数取 6.02×10²³ mol⁻¹。则该晶胞的边长约为（ ）A. 280 pm B. 420 pm C. 560 pm D. 1120 pm
加热碳酸氢钠时，它会分解生成碳酸钠、水和___。
常温下，溶质W是由极性键构成的极性分子，溶质Z是由非极性键构成的非极性分子。现有两种溶剂：水（极性溶剂）和苯（非极性溶剂）。依据相似相溶原理回答：（1）W更易溶于___；（2）Z更易溶于___；（3）若W与Z的混合物需用一种溶剂将Z萃取出来而W留在原溶液中，应选用的溶剂是___。
物质的量的单位名称是___，单位符号是___。
HF的沸点（19.5℃）远高于HCl（-85℃），而HCl是极性分子。请完成下列填空：HF沸点反常偏高的原因是HF分子间除范德华力外还存在______；HF是______分子（填“极性”或“非极性”）；同温同压下，范德华力越强，物质的熔沸点一般越______。