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某固体由彼此独立的微粒构成，微粒内部原子间以共价键结合，微粒间作用力较弱。下列判断正确的是（ ）A. 该固体属于原子晶体，因为微粒内部存在共价键 B. 该固体属于分子晶体，微粒间作用力较弱是其重要特征 C. 该固体属于原子晶体，因为微粒间作用力较弱 D. 仅凭所给信息可判定该固体属于离子晶体
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两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对；其1s轨道沿两核连线方向重叠形成的共价键属于 ___ 键。
某中性原子有26个电子。按构造原理排布电子，写出其电子排布式；该原子最高能层的能层序数为___，最后填入电子的能级是___。
同一周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈___趋势，电负性总体呈___趋势。
下列关于原子轨道、电子云和电子自旋的说法，正确的是（ ）A. 原子轨道是电子运动的固定轨迹 B. 电子云表示电子在原子核外空间出现概率的分布 C. 电子自旋表示电子绕原子核旋转 D. 电子云中的每个点都表示一个电子
25 ℃时，将弱酸 HA 的钠盐 NaA 配成溶液。不断加水稀释，忽略水的自偶电离对判断的影响，则 A⁻ 的水解程度将 ___。
第三周期元素X、Y、Z，原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙。已知甲是强碱，丙是强酸，且乙既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（两性）。据此回答：X的元素符号为___，Y的元素符号为___，同周期内三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱、酸性依次增强，这体现了元素金属性随原子序数增大而___、非金属性随原子序数增大而___的递变规律。
25 ℃时，某水溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，已知该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴。该溶液的 pH 为多少？A. 5 B. 7 C. 9 D. 14
下列烷烃的结构简式及名称中，含有与四个碳原子直接相连的碳原子，且名称正确的是（ ）A. CH₃—C(CH₃)₂—CH₂—CH₂—CH₃，2,2-二甲基戊烷 B. CH₃—CH(CH₃)—CH₂—CH(CH₃)—CH₃，2,3-二甲基戊烷 C. CH₃—CH₂—CH(CH₂CH₃)—CH₂—CH₃，3-甲基己烷 D. CH₃—CH(CH₃)—CH(CH₃)—CH₂—CH₃，2,4-二甲基戊烷
用惰性电极电解熔融NaCl，电源正极与电极P相连，负极与电极Q相连。下列关于电极名称及电极反应的判断正确的是（ ）A. P为阴极，发生Na⁺＋e⁻→Na；Q为阳极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻ B. P为阳极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻；Q为阴极，发生Na⁺＋e⁻→Na C. P为阳极，发生Na⁺＋e⁻→Na；Q为阴极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻ D. P为阴极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻；Q为阳极，发生Na⁺＋e⁻→Na
将铁片和银片用导线连接后插入硝酸银溶液，形成原电池。该电池工作时，外电路中的电子由___流向___。
乙烯分子中，两个碳原子通过___相连；乙烯与氢气发生加成反应，生成物的分子式为___。
甲、乙均为纯净物，且均由分子构成；甲的每个分子只含同一种非金属元素的原子，乙的每个分子含两种不同非金属元素的原子，分子内原子均以共价键结合。只有乙所属的物质属于___。
某元素原子的核电荷数为17，其核外电子在各电子层上的正确排布为（ ） A. 2、8、7 B. 2、9、6 C. 2、8、8 D. 8、2、7
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ B. FeO + CO → Fe + CO₂ C. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
对短周期主族元素，原子半径在同周期从左到右总体逐渐___，在同主族自上而下总体逐渐___。
比较同周期元素从左到右、同主族元素从上到下的性质变化，下列说法正确的是（ ）A. 同周期元素从左到右，原子半径总体增大，金属性增强。B. 同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱。C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。D. 同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性减弱。
化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化及应用的一门科学。某科研小组合成一种新型净水材料时，需查明该材料由哪些元素组成、原子如何结合、为何能吸附水中杂质。请完成填空：化学科学研究的核心对象是___；上述“查明元素组成、原子结合方式”分别对应研究物质的___与___；“材料能吸附杂质而使水净化”体现了研究物质的___与变化规律的应用价值（后三空均填“组成/结构/性质”之一）。
制作净水装置时，向含有泥沙的水中加入少量明矾，静置后泥沙更易沉降。这一现象利用了胶体的哪种性质？___
下列各选项中，均给出了某原子的电子排布。有关判断正确的是（ ） A. 某原子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d¹，因3d能级上有电子，该原子一定处于基态 B. 基态钾原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，其4s¹电子跃迁至3d轨道后的排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹为激发态排布 C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²是某原子基态电子排布式，说明基态原子中电子总是先填满3d再填4s D. 某原子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，因各轨道电子均未成对，该排布一定是激发态排布