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已知25℃、101 kPa下：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=___ kJ/mol。工业上煅烧CaCO₃分解：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.2 kJ/mol，若分解1 mol CaCO₃所需热量全部由碳燃烧（按①）提供，至少消耗碳___ mol（结果保留2位有效数字）。
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下列关于氯水的说法正确的是（ ） A. 新制氯水中只含Cl₂分子，不含其他分子和离子 B. 新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有Cl⁻ C. 氯水能使有色布条褪色，起作用的主要是HClO D. 久置氯水与新制氯水的成分完全相同
某元素族中，甲、乙、丙位于同一周期且原子序数依次增大；丁、戊、己位于同一主族且原子序数依次增大，所比较元素均不为稀有气体。下列对元素性质递变规律的判断正确的是（ ）A. 甲到丙原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。B. 丁到己原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。C. 甲到丙非金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱。D. 丁到己非金属性逐渐增强，金属性逐渐增强。
恒温恒容密闭容器中发生反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，各物质均为气态。下列各项中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___（填序号）：① 混合气体的平均摩尔质量保持不变；② CO₂ 的质量分数保持不变；③ CO 的消耗速率与 CO 的生成速率相等；④ 混合气体的总质量保持不变。
在某温度下，恒容密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡时测得 c(H₂)=0.4 mol/L，c(I₂)=0.4 mol/L，c(HI)=1.6 mol/L。则该温度下此反应的平衡常数 K=___；相同温度下，逆反应 2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g) 的平衡常数 K′=___。
某温度下，忽略水的电离，弱酸 HA 溶液已达电离平衡。将溶液加水稀释后，待其重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. HA 的电离常数增大 B. HA 的电离程度增大 C. 溶液中 H⁺ 的浓度增大 D. 平衡时 HA 的浓度不变
25℃、101 kPa下，下列热化学方程式中，其反应热可表示为氢气的燃烧热（ΔH=-285.8 kJ/mol）的是（ ） A. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol C. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol D. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
在足量大理石与盐酸反应的实验中，除所述操作外，其余条件均保持不变。分别进行以下操作：①将大理石块换成等质量的大理石粉末；②升高反应温度；③使用浓度更大的盐酸；④向盐酸中加水稀释；⑤将大理石块表面涂上一层不与盐酸反应的薄蜡。能使反应速率增大的操作有 ___ 项。
在密闭容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，起始时 c(N₂)=2 mol/L，10 s 后测得 c(N₂)=1.6 mol/L。则该时间段内用 N₂ 表示的反应速率为 v(N₂)=___ mol/(L·s)，用 H₂ 表示的反应速率 v(H₂)=___ mol/(L·s)。
已知反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的正反应吸热。对处于平衡状态的该体系，仅改变所述条件，哪项操作能确定使平衡向右移动？A. 升高温度并减小容器容积 B. 降低温度并增大容器容积 C. 升高温度并增大容器容积 D. 恒温恒容下充入不参与反应的气体
探究锌与稀盐酸反应的速率时，若其他条件保持不变，下列操作能使反应速率增大的是（ ）A. 将锌片换成等质量的锌粉 B. 降低反应温度 C. 将稀盐酸换成更稀的盐酸 D. 向稀盐酸中加入水
下列说法正确的是（ ）A. 燃烧热是指1 mol物质燃烧放出的热量 B. 在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出890.3 kJ热量，则CH₄的燃烧热为890.3 kJ/mol C. 氢气燃烧热值高且产物无污染，是一种理想的清洁能源 D. 燃烧热数据与反应条件无关，任何温度下测得的数据都相同
已知：① C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；② CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。根据盖斯定律，反应 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) 的 ΔH=___。
某化学电源工作时，反应释放的化学能全部转化为电能和热能；测得电源输出电能 0.18 MJ，同时向周围放出 60 kJ 热量。该反应释放的化学能为多少？A. 120 kJ B. 180 kJ C. 240 kJ D. 600 kJ
将一小块金属钠投入足量水中，反应后收集到标准状况下氢气1.12 L。已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，则消耗钠的质量为___ g。
关于糖类、油脂和蛋白质的组成与性质，下列说法正确的是（ ）。A. 葡萄糖和蔗糖均能水解生成更简单的糖 B. 淀粉和纤维素完全水解的产物均为葡萄糖 C. 油脂是由高级脂肪酸与乙醇形成的酯 D. 蛋白质完全水解的最终产物是甘油
某密闭烧瓶内充满干燥氨气，连接导管后将导管末端插入滴有酚酞的水中。打开止水夹并挤入少量水，烧瓶内形成喷泉。喷泉液呈___色；液体能持续进入烧瓶的直接原因是___。
下列关于焰色试验的操作或结论中，正确的是（ ）A．焰色试验前铂丝用盐酸洗涤后即可直接使用，无需灼烧至无色 B．观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．焰色试验时样品必须配成浓溶液后再蘸取 D．某物质灼烧火焰呈黄色，说明其中一定不含钾元素
已知气态反应 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) 中，C—H、O=O、C=O、O—H 键的键能分别为 413、498、799、463 kJ/mol。按反应式计量，断裂旧键吸收的能量与形成新键释放的能量相抵后，该反应的 ΔH=___ kJ。
选择天然气作燃料时，应优先采用使其充分燃烧的方式，因为充分燃烧能使燃料中的能量得到较充分利用，并减少有害产物的生成。天然气充分燃烧时，产物主要是___。