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短周期元素X、Y、Z的基态原子价层电子排布分别为3s²3p¹、3s²3p⁴、3s²3p⁵。仅依据元素周期律与原子结构的关系，三者基态原子半径由大到小的顺序为___。
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检验某未知无色溶液中是否含有SO₄²⁻，下列实验方案中操作合理且结论严密的是（ ） A．先滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，则含SO₄²⁻ B．先滴加稀盐酸酸化，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则含SO₄²⁻ C．先滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含SO₄²⁻ D．只滴加稀硫酸，产生白色沉淀，则含SO₄²⁻
实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应方程式配平后，HCl的化学计量数为___。
元素周期表中，每一横行称为___，每一纵列称为___。
标准状况下，3.2 g SO₂ 气体的物质的量为 ___ mol，占有的体积为 ___ L；另有一容器盛有标准状况下 4.48 L CO₂ 气体，则两容器中气体分子数之比为 ___。
判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，最直接的依据是（ ）A. 反应前后有元素的化合价发生变化 B. 反应物和生成物的状态不同 C. 反应过程中有气体生成 D. 反应过程中有沉淀生成
设N_A表示阿伏加德罗常数的值。现有3.2 g SO₂气体，其摩尔质量为64 g/mol，则该气体中含有的分子数为___；含有的硫原子数为___（用含N_A的式子表示）。
某纯净物样品的物质的量为250 mmol，质量为10.0 g。该物质的摩尔质量为多少？A. 4.0 g/mol B. 40.0 g/mol C. 2500 g/mol D. 25.0 g/mol
实验室配制100 mL、0.20 mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为（NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol） A. 0.117 g B. 1.17 g C. 5.85 g D. 11.7 g
以乙烯为原料（无机试剂任选），实验室拟制备乙酸乙酯。请将合成路线中的空缺补充完整：乙烯先与水在催化剂作用下发生加成反应生成___，该产物再与乙酸在浓硫酸加热条件下发生___反应，即得乙酸乙酯。
向盛有少量CuSO₄溶液的试管中逐滴加入过量氨水，得到深蓝色溶液，其溶质为 [Cu(NH₃)₄]SO₄。请回答：（1）该配合物的中心离子是___；（2）配体是___，配位数为___；（3）配位键中提供孤电子对的是NH₃分子中的___原子（填“氮”或“氢”），中心离子提供___；（4）外界离子是___。
下列反应的类型依次是：① CH₃Cl＋NaOH(aq)→CH₃OH＋NaCl；② CH₂=CH₂＋H₂→CH₃CH₃；③ CH₃CHBrCH₃＋KOH→CH₃CH=CH₂＋KBr＋H₂O（反应条件为乙醇、加热）。A. 取代、加成、消去 B. 加成、取代、消去 C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代
某芳香族化合物X的分子式为C₇H₈O，分子中仅含一个羟基且不含其他官能团。已知X能与NaOH溶液反应，则X中羟基与苯环的连接关系为___。
苯甲醇（C₆H₅CH₂OH）和对甲基苯酚（CH₃C₆H₄OH）分子中都含有羟基，但二者的化学性质有明显差异。苯甲醇不能与氢氧化钠溶液反应，而对甲基苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成盐，这说明对甲基苯酚中羟基氢的活性比苯甲醇中羟基氢的活性___（填“强”或“弱”），其原因是苯环对羟基产生了影响；向对甲基苯酚的钠盐溶液中通入足量二氧化碳，可重新析出对甲基苯酚，说明碳酸的酸性比对甲基苯酚的酸性___（填“强”或“弱”）。
某有机分子中，碳原子A分别与碳原子B、C以单键相连，与碳原子D以双键相连；B、C、D均只与A相连。若各碳原子均满足通常的成键特点，下列对碳原子A所连氢原子数及分子中碳碳键总数的判断正确的是（碳碳双键计作一个键）A. 0个，4个 B. 1个，4个 C. 0个，3个 D. 1个，3个
形成配合物 [Cu(H₂O)₄]²⁺ 时，配位键形成的正确描述是（ ）A. Cu²⁺提供孤电子对，H₂O提供空轨道 B. H₂O中的氧原子提供孤电子对，Cu²⁺提供可接受孤电子对的空轨道 C. Cu²⁺与H₂O之间形成的都是共价键，且双方各提供一个电子 D. H₂O中的氢原子提供孤电子对，Cu²⁺提供空轨道
乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，二者的相对分子质量相同、分子间范德华力强弱相近。但乙醇的沸点（78 ℃）远高于甲醚（-24 ℃）。造成这一差异的原因是：乙醇分子间能形成___，而甲醚分子间不能形成，这种微粒间相互作用力比范德华力更___（填“强”或“弱”）。
在水溶液中，向含有 Cu²⁺ 的溶液中逐滴加入氨水，先生成浅蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，形成深蓝色配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺。下列说法正确的是（ ）A. 配离子中 Cu²⁺提供孤电子对，NH₃提供空轨道 B. 配离子中 NH₃与 Cu²⁺之间形成配位键，Cu²⁺是配体 C. 配离子中 NH₃提供孤电子对，Cu²⁺提供可接受孤电子对的空轨道 D. 配离子形成后，NH₃不再是中性微粒
某立方晶体中，X⁻占据全部面心立方点阵位置，M⁺占据其中一半四面体空隙。已知晶胞边长为0.564 nm，M⁺与X⁻的式量之和为74.5 g·mol⁻¹，阿伏加德罗常数取6.02×10²³ mol⁻¹。该晶体的密度约为（ ）A. 1.38 g·cm⁻³ B. 2.76 g·cm⁻³ C. 5.52 g·cm⁻³ D. 11.0 g·cm⁻³
某密闭容器中存在平衡：N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，正反应放热。依次进行操作：①恒温压缩容器体积；②保持压缩后的体积不变，充入少量氩气；③恢复原温度后再降低温度。每步操作后均待体系达到新平衡。平衡分别如何移动？A. 正向、不移动、正向 B. 正向、逆向、正向 C. 逆向、不移动、逆向 D. 正向、不移动、逆向