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某装置以多孔碳电极为两极，持续通入H₂和O₂，电解质为稀硫酸，放电总反应为2H₂＋O₂＝2H₂O。该装置属于___；放电时正极反应式为___。
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一定温度下，难溶盐 MA₂ 的溶度积 Ksp=1.0×10⁻¹¹。某溶液中 c(M²⁺)=2.5×10⁻⁴ mol·L⁻¹，逐渐增大 c(A⁻)，且在开始生成沉淀前 c(M²⁺)保持不变。当离子积恰好达到 Ksp 时，c(A⁻)=___ mol·L⁻¹。
常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向AgCl沉淀中加入足量KI溶液，白色AgCl沉淀逐渐转化为更难溶的黄色AgI沉淀，反应为AgCl(s)+I⁻(aq)⇌AgI(s)+Cl⁻(aq)。该转化反应的平衡常数K=c(Cl⁻)/c(I⁻)=___（结果保留两位有效数字），K远大于1说明沉淀转化总是向着生成___（填"更难溶"或"更易溶"）电解质的方向进行。
在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)。某温度下，用 N₂O₄ 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L⁻¹·min⁻¹。则 3 min 内 NO₂ 的物质的量减少量为（ ） A. 0.04 mol B. 0.06 mol C. 0.12 mol D. 0.24 mol
一定温度下，将过量CaF₂固体加入水中并充分搅拌，形成饱和溶液且有固体剩余。达到沉淀溶解平衡时，CaF₂的溶解速率与沉淀速率关系为___，溶液中各离子的浓度保持___。
25 ℃时，某难溶盐 MX 在水中的溶度积 Ksp=6.0×10⁻¹²。某溶液中 c(M⁺)=3.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹、c(X⁻)=8.0×10⁻⁸ mol·L⁻¹，温度不变且忽略体积变化。若只增加 X⁻ 的浓度，恰好达到开始生成沉淀的状态时，X⁻ 浓度应为原来的多少倍？A. 1.5倍 B. 2.0倍 C. 2.5倍 D. 3.0倍
实验室配制Al₂(SO₄)₃溶液时，为减弱Al³⁺的水解，可采取的措施是（ ）A. 加入少量稀硫酸 B. 加入少量氢氧化钠溶液 C. 加热溶液 D. 加水稀释
某工厂拟治理含二氧化硫的尾气，以下处理方法中符合绿色化学理念且能减少二氧化硫排放的是（ ）A. 直接排入高空稀释 B. 用碱性物质吸收 C. 加水后排入河流 D. 与空气混合后排放
25 ℃时，某溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹，已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液的 pH 为（ ）A. 3 B. 7 C. 11 D. 14
某反应在相同初始浓度下进行，升温时反应速率每升高 10 ℃增至原来的相同倍数。该反应在 15 ℃和 45 ℃时的速率分别为 0.030 mol·L⁻¹·s⁻¹和 0.240 mol·L⁻¹·s⁻¹，则速率每升高 10 ℃增至原来的___倍。
某恒压反应进行时，反应物的焓高于生成物的焓。该反应为___（填“吸热反应”或“放热反应”），其焓变 ΔH___0（填“>”或“<”）。
电解精炼铜时，粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）作___极，纯铜作___极，电解质溶液选用___溶液。电解过程中，比铜活泼的杂质金属在阳极先于Cu失去电子进入溶液，比铜不活泼的杂质沉积形成阳极泥；阴极电极反应式为___，电解质溶液中Cu²⁺的浓度将___（填“增大”“减小”或“不变”）。
工业上常用饱和Na₂CO₃溶液处理锅炉中的CaSO₄水垢，使其转化为质地疏松、易溶于盐酸的CaCO₃后除去。已知常温下Ksp(CaSO₄)=4.9×10⁻⁵，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹。下列说法正确的是（ ）A. 该转化能够发生，说明常温下CaSO₄的溶解能力大于CaCO₃ B. 转化达到平衡后，浊液中已不含SO₄²⁻ C. 转化后的滤渣中滴加稀盐酸，固体不溶解 D. 增大Na₂CO₃溶液的浓度，该转化反应的平衡常数随之增大
在一定温度下，将少量难溶固体 MX₂ 加入水中，达到沉淀溶解平衡。下列关于该平衡的叙述正确的是：A. 溶解与沉淀过程均已停止 B. 溶解速率与沉淀速率相等 C. 溶液中 M²⁺ 与 X⁻ 的浓度始终相等 D. 固体质量不再变化说明溶液中不再有离子运动
下列常见化学电源与其类别对应正确的是（ ）A. 锌锰干电池—一次电池 B. 铅酸蓄电池—一次电池 C. 氢氧燃料电池—二次电池 D. 锂离子电池—燃料电池
锌片与铜片插入硫酸铜溶液中构成原电池，工作时锌片逐渐溶解，铜片上析出铜。该电池的负极反应式为 ___，正极反应式为 ___，电池总反应为 ___。
某同学书写了下列四种盐的水解离子方程式，其中正确的是 A. NaClO：ClO⁻＋H₂O ⇌ HClO＋OH⁻ B. KI：I⁻＋H₂O ⇌ HI＋OH⁻ C. Na₂SO₄：SO₄²⁻＋H₂O ⇌ HSO₄⁻＋OH⁻ D. Ba(NO₃)₂：NO₃⁻＋H₂O ⇌ HNO₃＋OH⁻
一定温度下，向含有 PbCl₂ 固体的悬浊液中加入过量 KI 溶液，充分反应后固体转化为 PbI₂。写出该沉淀转化的离子方程式：___。
某盐由强碱和一元弱酸形成，溶于水后仅阴离子发生水解。下列离子方程式中，符合这一条件的是（ ）A. NaF：F⁻＋H₂O ⇌ HF＋OH⁻ B. NaCl：Cl⁻＋H₂O ⇌ HCl＋OH⁻ C. NH₄Cl：NH₄⁺＋H₂O ⇌ NH₃·H₂O＋H⁺ D. KNO₃：K⁺＋H₂O ⇌ KOH＋H⁺
实验室用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定至终点时消耗NaOH溶液16.00 mL。该盐酸的物质的量浓度为（ ）A. 0.0800 mol/L B. 0.1000 mol/L C. 0.1250 mol/L D. 0.1600 mol/L