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将少量Na₂S溶于水，写出S²⁻发生第一步水解的离子方程式：___。
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25 ℃时，将 pH=2 的某强酸溶液与 pH=11 的某强碱溶液混合，所得混合溶液恰好呈中性。忽略混合时体积变化，则所取强酸溶液与强碱溶液的体积比为 ___。
某温度下，水的电离平衡为 H₂O ⇌ H⁺＋OH⁻，该温度下 Kw＝2.5×10⁻¹⁴。下列关于 Kw 的说法正确的是（ ）A. Kw 仅适用于纯水 B. Kw＝c(H⁺)·c(OH⁻)，在该温度的水溶液中保持不变 C. 酸溶液中 c(H⁺) 增大，Kw 也随之增大 D. 碱溶液中水不再电离
某一元弱酸HA的初始浓度为0.049 mol·L⁻¹，达到电离平衡时的电离度为2.0%（忽略水的电离）。该温度下HA的电离平衡常数约为（ ）A. 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ B. 2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ C. 4.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ D. 9.8×10⁻⁴ mol·L⁻¹
常温下，将某浓度0.50 mol/L的一元弱酸HA加水配成溶液，达到电离平衡时测得溶液pH=3.00（忽略水的电离）。此时溶液中c(H⁺)=___ mol/L，HA的电离度α=___%，该温度下HA的电离平衡常数Ka=___。
一定温度下，弱酸HA在水溶液中存在平衡：HA ⇌ H⁺ + A⁻。分别取两份相同的HA溶液，甲先加水稀释至原体积的5倍，乙先加入少量NaA固体（假设完全溶解且不改变温度），待平衡后再向两份溶液中分别加入少量盐酸。下列说法正确的是（ ）A. 甲中平衡向右移动，乙中平衡向左移动；加入盐酸后，两份溶液中的平衡均向左移动 B. 甲中平衡向左移动，乙中平衡向右移动；加入盐酸后，两份溶液中的平衡均向右移动 C. 甲、乙中平衡均向右移动；加入盐酸后，甲中平衡向右移动、乙中平衡向左移动 D. 甲、乙中平衡均向左移动；加入盐酸后，两份溶液中的平衡均向左移动
一定温度下，氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。据此回答：（1）NH₃·H₂O在水溶液中部分电离，属于___（填“强电解质”或“弱电解质”）；（2）达到电离平衡时，NH₃·H₂O分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等，电离平衡是一种___（填“动态”或“静态”）平衡；（3）若向该平衡体系中加入少量NaOH固体（忽略体积变化），OH⁻浓度增大，平衡向___（填“左”或“右”）移动。
某有机物M的结构简式为HOCH₂COOH。下列关于M的说法正确的是（ ） A. M分子中只含羟基一种官能团，因此不能与NaHCO₃溶液反应 B. 1 mol M分别与足量Na、足量NaHCO₃反应，生成H₂和CO₂的物质的量均为1 mol C. M不能被催化氧化，因为其羟基直接连在羧基碳上 D. M与乙醇发生酯化反应时，M断裂羟基中的O—H键
一定温度下，稀氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。向其中加入少量NaOH固体，待其溶解后，电离平衡将（ ）A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不发生移动 D. 无法判断
同温下，一元弱酸HX的电离平衡常数为8.0×10⁻⁵，另一一元弱酸HY的电离平衡常数是HX的1/16。HY的电离平衡常数为 ___。
某气相反应在恒温下进行，反应物均为气体。下列操作中，通常不会改变反应速率的是（ ）A. 在恒容容器中充入不参与反应的气体 B. 在恒温下压缩容器，使反应物分压增大 C. 升高反应温度 D. 加入适宜的催化剂
在密闭容器中仅发生反应 A(g)⇌B(g)，且正、逆反应均未停止。连续一段时间测得 A、B 的浓度均保持不变，则该反应处于化学平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率的关系为 ___。
某温度下，在密闭容器中发生反应：CO(g)＋H₂O(g) ⇌ CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时各物质浓度均已测得。下列关于该反应化学平衡常数 K 的表达式书写正确的是（ ）A. K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O] B. K=[CO][H₂O]/[CO₂][H₂] C. K=[CO₂]+[H₂]/[CO]+[H₂O] D. K=[CO₂]·[H₂]
在恒温条件下，研究气体反应 X(g)+Y(g)→生成物，已知增大 X 或 Y 的浓度均能使反应速率增大。四组实验中，除注明的条件外其余均相同：甲，增大 X 的浓度；乙，增大 Y 的浓度；丙，压缩容器使 X、Y 的浓度均增大；丁，加入适量催化剂。下列判断正确的是（ ）A. 甲中速率不变，因为 Y 的浓度未变 B. 乙中速率增大，因为 Y 的浓度增大 C. 丙中速率不变，因为反应物的物质的量未变 D. 丁中速率减小，因为催化剂改变了反应途径
恒温恒容密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)＋C(g) ΔH>0已达平衡。请按序判断，并将答案填入空位：①升高温度，平衡向___方向移动；②温度不变，缩小容器体积（即增大压强），平衡向___方向移动；③温度、体积不变，再充入少量B(g)，平衡向___方向移动（均填"正"或"逆"）。
某化学反应在任意温度下均有ΔH＞0、ΔS＜0（焓变与熵变不随温度改变）。依据复合判据ΔG＝ΔH−TΔS（ΔG＜0时反应能自发进行），该反应在任何温度下都___（填“能”或“不能”）自发进行；由此可知，焓变与熵变对反应方向的共同影响是：当ΔH＞0且ΔS＜0时，无论温度高低，ΔG恒___0（填“＞”“＜”或“＝”）。
葡萄糖的分子式为______，它属于______（填“单糖”“二糖”或“多糖”）；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热，生成______色沉淀。
某研究小组用足量大理石与稀盐酸制取CO₂，探究外界条件对反应速率的影响。实验I用20 mL 1 mol/L盐酸于25℃反应；实验II改用20 mL 2 mol/L盐酸，其他条件不变，产生气体明显加快，这说明增大________可以加快反应速率。实验III将实验I的盐酸换成20 mL 2 mol/L醋酸（25℃），发现产生气泡速率比实验I慢，其原因是醋酸是弱酸，溶液中c(H⁺)较小，单位体积内________数减少，有效碰撞次数减少。实验IV将实验I的反应混合液加热到50℃，反应速率________（填“加快”或“减慢”），原因是温度升高使反应物分子的________增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高。
关于某反应的有效碰撞，下列说法正确的是（ ）A. 反应物分子只要发生碰撞，就一定能发生反应 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 活化分子发生有效碰撞时，反应才可能发生 D. 分子能量超过活化能后，无论碰撞取向如何都能发生反应
在其他条件相同的情况下，向同一反应体系中加入适量催化剂，反应速率将___；这是因为催化剂能够降低反应的活化能。