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恒温密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡。下列判断正确的是（ ）A. 正、逆反应速率相等且均不为零；恒容充入稀有气体，平衡不移动；移出部分SO₃，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率相等且均为零；恒容充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动；移出部分SO₃，平衡向逆反应方向移动 C. SO₂、O₂和SO₃的浓度相等；恒容充入稀有气体，平衡向正反应方向移动；移出部分SO₃，平衡不移动 D. 正反应速率大于逆反应速率；恒容充入稀有气体，平衡不移动；移出部分SO₃，平衡向逆反应方向移动
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一定温度下，在容积为 4 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时通入 4 mol SO₂ 和 2 mol O₂，达到平衡时测得 SO₃ 为 2 mol。则该温度下此反应的化学平衡常数 K = ___ L/mol（保留有效数字）。
25 ℃时，向某盐酸中加水稀释，稀释后溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻¹¹ mol·L⁻¹。已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则稀释后该盐酸的 pH 为（ ）A. 3 B. 4 C. 10 D. 11
在某温度下，向溶液中加入少量固体催化剂，反应物浓度保持不变。关于催化剂对反应速率的影响，正确的是（ ）A. 反应速率增大，平衡常数增大 B. 反应速率增大，反应物的平衡转化率不变 C. 反应速率不变，反应物的平衡转化率增大 D. 反应速率减小，反应物的平衡转化率不变
25 ℃时，某 HCl 溶液中 c(H⁺)=0.010 mol·L⁻¹，已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液中由水电离出的 c(OH⁻) 与溶液的 pH 分别为（ ） A. 1.0×10⁻¹² mol·L⁻¹，2 B. 1.0×10⁻¹² mol·L⁻¹，12 C. 1.0×10⁻² mol·L⁻¹，2 D. 1.0×10⁻² mol·L⁻¹，12
已知热化学方程式：① S(s)+O₂(g)→SO₂(g) ΔH₁=−296 kJ·mol⁻¹；② 2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g) ΔH₂=−196 kJ·mol⁻¹。根据盖斯定律，写出由硫单质和氧气生成三氧化硫 SO₃(g) 的热化学方程式：S(s)+3/2O₂(g)→SO₃(g)，则该反应的焓变 ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
恒温密闭容器中，反应 2A(g)+B(g)⇌2C(g) 已达到化学平衡。判断平衡状态的依据是正、逆反应速率___；随后将容器体积压缩，平衡向___方向移动。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，ΔH＝−483.6 kJ；H₂O(g)＝H₂O(l)，ΔH＝−44.0 kJ。由此写出的反应 2H₂(g)＋O₂(g)生成液态水的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，ΔH＝−571.6 kJ B. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，ΔH＝−571.6 kJ C. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，ΔH＝−439.6 kJ D. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，ΔH＝−527.6 kJ
判断下列关于常见化学电源的说法：Ⅰ. 锌锰干电池属于一次电池；Ⅱ. 铅酸蓄电池放电时，两极均生成硫酸铅；Ⅲ. 氢氧燃料电池工作前需将氢气和氧气全部储存在电池内部；Ⅳ. 锂离子电池放电时，Li⁺经电解质由负极移向正极。正确的是（ ）A. Ⅰ、Ⅱ B. Ⅰ、Ⅲ C. Ⅱ、Ⅳ D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
下列关于反应热与焓变的说法正确的是（ ）A. 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 吸热反应的焓变 ΔH＞0 C. 焓变 ΔH 的单位是 kJ，与物质的量无关 D. 反应热就是反应中化学键断裂时吸收的能量
已知：S(斜方晶，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)，ΔH＝−296.8 kJ·mol⁻¹；SO₂(g)＋1/2O₂(g)＝SO₃(g)，ΔH＝−98.9 kJ·mol⁻¹。以生成1 mol SO₃(g)为准，写出硫与氧气生成SO₃(g)的热化学方程式：___。
用惰性电极电解足量Na₂SO₄稀溶液，通电一段时间后阳极收集到标准状况下气体2.24 L。则阴极收集到的气体在标准状况下的体积为___ L，电解后溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”），阴极的电极反应式为___。
25 ℃时，难溶盐 MX₂ 的 Ksp=1.0×10⁻¹⁰。将 100 mL 4.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹ 的 M(NO₃)₂溶液与 100 mL 1.0×10⁻³ mol·L⁻¹ 的 NaX 溶液混合，忽略体积变化及离子间反应。下列判断正确的是（ ）A. 混合后 Q=5.0×10⁻¹¹，不生成沉淀 B. 混合后 Q=1.0×10⁻¹⁰，溶液恰好饱和 C. 混合后 Q=2.0×10⁻¹⁰，生成沉淀 D. 混合后 Q=5.0×10⁻¹⁰，生成沉淀
某沿海钢铁栈桥处于含氧的中性海水中，钢质桩体表面会自发发生吸氧腐蚀。工程上采用外加电流阴极保护法防护：将桩体与直流电源的___极相连，使桩体作为电解池的___极而受到保护。若被腐蚀时正极电极反应为 O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，则吸氧腐蚀中铁失去电子的电极反应式为___。
已知常温下酸性：CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3⁻。浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaClO溶液，下列判断正确的是（ ）A. pH：①>②>④>③ B. 加水稀释①，c(HCO3⁻)/c(CO3²⁻)减小 C. 加热③，溶液的pH减小 D. 向①中加入少量NaOH固体，c(CO3²⁻)/c(HCO3⁻)增大
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，其相对分子质量较小，属于 ___（填“高分子”或“小分子”）化合物；天然油脂通常是多种甘油酯组成的 ___（填“纯净物”或“混合物”）。
电镀厂在某一金属制品表面镀镍，下列做法正确的是（ ） A. 金属制品作阳极，镍片作阴极，电解质溶液选用含Ni²⁺的溶液 B. 镍片作阳极，金属制品作阴极，电解质溶液选用含Ni²⁺的溶液 C. 镍片作阴极，金属制品作阳极，电解质溶液选用含Na⁺的溶液 D. 两极均用石墨，电解质溶液选用含Ni²⁺的溶液
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，通电一段时间后，阳极上Cl⁻放电产生气体，阴极上H₂O电离出的H⁺放电产生气体。则与电源正极相连的电极是___极，阳极的电极反应式为___，电解总反应的化学方程式为___。
某种甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时连续通入CH₄和O₂。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A. 该电池属于二次电池 B. 放电时通入CH₄的一极为正极 C. 放电时负极上CH₄失去电子发生氧化反应 D. 工作时电解质溶液的pH不断增大
常温下，将NH₄Cl溶于水，NH₄⁺与水电离出的OH⁻结合生成弱碱NH₃·H₂O，这一过程___（填“促进”或“抑制”）了水的电离，使溶液中c(H⁺)___c(OH⁻)（填“＞”“＜”或“＝”），溶液显___性；该过程中水的电离平衡移动方向为___（填“正向”或“逆向”）。