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已知下列热化学方程式： ① CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-890 kJ·mol⁻¹ ② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol⁻¹ ③ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-572 kJ·mol⁻¹ 则反应 CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) 的 ΔH = ______ kJ·mol⁻¹。
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用简易量热计测定中和反应反应热时，下列操作会导致测得的ΔH偏大（即放热数值偏小）的是（ ） A. 反应前用同一温度计分别测盐酸和NaOH溶液的温度，测完盐酸后未冲洗直接测NaOH溶液 B. 混合时将NaOH溶液一次性迅速倒入盐酸中 C. 使用环形玻璃搅拌棒上下移动搅拌 D. 量热计内筒与外筒间填充碎泡沫塑料
某小组用简易量热计测定 Zn 与 CuSO₄ 溶液反应的反应热：量取 50 mL 0.50 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液注入量热计，再加入过量锌粉，搅拌至反应完全，测得溶液温度由 20.0 ℃ 升至 28.0 ℃。已知溶液密度为 1.0 g·mL⁻¹，比热容为 4.2 J·g⁻¹·℃⁻¹，忽略量热计热容。请用离子符号表示该反应，写出系数取最简整数的热化学方程式（ΔH 保留一位小数）。
用简易量热计测定镁条与稀盐酸反应的反应热时，若量热计保温层出现破损，其他操作均正确，则测得的反应热ΔH将（ ） A. 偏大（放热数值偏小） B. 偏小（放热数值偏大） C. 不变 D. 无法确定
已知下列热化学方程式：① 2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₁=-824.2 kJ·mol⁻¹；② C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.5 kJ·mol⁻¹；③ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-393.5 kJ·mol⁻¹。请写出Fe₂O₃(s)与CO(g)反应生成Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式。
某同学用简易量热计测定中和热：量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液混合，测得反应前后温度差为3.4 ℃。已知混合溶液密度取1.0 g·mL⁻¹，比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹，忽略量热计吸收的热量。请写出该反应表示中和热的热化学方程式（用离子方程式表示，ΔH保留一位小数）。
已知常温常压下，1 g CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出55.6 kJ热量。请写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式。
已知N≡N键能为946 kJ·mol⁻¹，H—H键能为436 kJ·mol⁻¹，N—H键能为391 kJ·mol⁻¹。工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)。请根据键能数据写出该反应的热化学方程式（ΔH保留整数，单位kJ·mol⁻¹）。
已知下列热化学方程式：① N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5 kJ·mol⁻¹；② 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-114.0 kJ·mol⁻¹。根据盖斯定律，反应 N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) 的 ΔH 为（ ） A. -66.5 kJ·mol⁻¹ B. +66.5 kJ·mol⁻¹ C. +294.5 kJ·mol⁻¹ D. -294.5 kJ·mol⁻¹
用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ） A. 反应前只需测量盐酸的温度，NaOH溶液的温度可忽略 B. 混合后应不断搅拌，读取温度计示数的最高值 C. 用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒，可使反应更充分，减小实验误差 D. 若量热计保温效果较差，对测得的中和热数值没有影响
下列关于热化学方程式书写的说法正确的是（ ） A. 书写热化学方程式时，反应物和生成物的聚集状态均需注明 B. 热化学方程式中ΔH的单位为kJ C. 化学计量数改变时，ΔH的数值保持不变 D. 吸热反应的ΔH为负值
下列有关反应热与焓变的说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应的 ΔH<0，吸热反应的 ΔH>0 C. 热化学方程式中 ΔH 的单位是 kJ，表示反应物的总能量 D. 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 的 ΔH 与 2H₂(g)+2Cl₂(g)=4HCl(g) 的 ΔH 相等
下列关于盖斯定律的理解，正确的是（ ） A. 在反应物和生成物的物质的量及状态确定时，反应热与反应途径无关 B. 热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的数值和符号都不变 C. 分步完成反应时，各步反应热的代数和一定大于一步完成的反应热 D. 盖斯定律只适用于放热反应，不适用于吸热反应
用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ） A. 量热计内筒与外筒之间填充隔热材料，目的是减少热量散失 B. 将NaOH溶液分多次缓慢倒入盐酸中，可使反应更充分 C. 用温度计测量反应后溶液温度时，应使温度计插入内筒底部 D. 若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热数值不变
已知1 mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出890 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+890 kJ/mol B. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ/mol C. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890 kJ/mol D. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ
一定温度下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入过量CaCO₃固体，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的CaCO₃固体。此时体系中存在沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。下列叙述正确的是：A. 静置后溶解过程已停止，沉淀过程仍继续进行 B. 达到平衡时，CaCO₃的溶解速率与Ca²⁺和CO₃²⁻结合生成沉淀的速率相等 C. 达到平衡时，溶液中Ca²⁺浓度不断增大 D. 烧杯底部有固体剩余，说明该体系未建立沉淀溶解平衡
在某链状有机物分子中，碳原子M与相邻的两个碳原子各形成一个共价单键，又与另一个碳原子形成一个共价双键。下列关于M成键情况的说法，正确的是（ ）A. M共形成3个共价键，还能再结合1个氢原子 B. M共形成4个共价键，碳原子之间既能形成单键也能形成双键 C. M与3个碳原子成键，说明碳原子之间不能形成环状结构 D. M形成的双键与单键性质完全相同，二者可以随意互换
将镁片和铝片用导线连接后插入足量NaOH溶液中，构成原电池。下列说法正确的是：A. 镁片作负极，发生氧化反应 B. 电子由镁片经导线流向铝片 C. 溶液中OH⁻向镁片移动 D. 铝片电极反应为 Al + 4OH⁻ - 3e⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
某原子核外共有3个电子层，最外层电子数比第一层电子数多4，次外层电子数是最外层电子数与第一层电子数之和。该原子最外层电子数是（ ） A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
某小组为检验一瓶无色气体，将其依次通入足量澄清石灰水和紫色石蕊溶液中，观察到石灰水变浑浊、石蕊溶液变红；再取变红的石蕊溶液加热，红色逐渐消失。下列分析正确的是 A. 石灰水变浑浊说明该气体一定是二氧化碳，石蕊变红说明二氧化碳显酸性 B. 石灰水变浑浊可用于检验二氧化碳，石蕊变红说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质 C. 加热后红色消失说明该气体已完全反应，瓶中只剩水 D. 若将石灰水换成燃着的木条，木条熄灭也能确定该气体是二氧化碳