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铝热反应常用于焊接钢轨。已知常温下5.4 g Al(s)与足量Fe₂O₃(s)在引燃条件下完全反应，生成Fe(l)和Al₂O₃(s)，共放出42.7 kJ热量。请写出表示该反应（按2 mol Al(s)参加反应计）的热化学方程式，要求注明物质聚集状态并标注ΔH的正负号与单位。
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用简易量热计测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热时，下列有关概念或操作的理解正确的是（ ） A. 中和热是指酸与碱恰好完全反应时放出的热量 B. 实验中用环形玻璃搅拌棒轻轻上下移动，可使反应物充分混合并减少热量散失 C. 若用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的温度差会偏大 D. 中和反应的反应热与所用酸、碱的浓度和体积均有关，必须用相同浓度和体积的溶液测定
气态四氧化二氮分解生成气态二氧化氮时，每分解1 mol N₂O₄吸收57.2 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式。
在恒温恒压条件下，0.5 mol N₂(g)与足量H₂(g)完全反应生成NH₃(g)，放出46.2 kJ热量。请写出以整数化学计量数表示的热化学方程式，并标明ΔH。
已知下列热化学方程式： ① C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₁=-1367 kJ·mol⁻¹ ② C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol⁻¹ ③ H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8 kJ·mol⁻¹ 则反应 2C(s)+3H₂(g)+1/2O₂(g)=C₂H₅OH(l) 的 ΔH 为多少 kJ·mol⁻¹（写出数值）？
已知1 mol N2H4(l)与2 mol H2O2(l)完全反应生成N2(g)和4 mol H2O(g)时放出642 kJ热量；1 mol H2O(g)转化为H2O(l)时放出44 kJ热量。请写出N2H4(l)与H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式。
肼（N₂H₄）是常用的火箭燃料。已知：① N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-622.4 kJ·mol⁻¹；② 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6 kJ·mol⁻¹。依据盖斯定律，反应 N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g) 的ΔH=（ ） A. -1294.0 kJ·mol⁻¹ B. +50.8 kJ·mol⁻¹ C. -50.8 kJ·mol⁻¹ D. -1194.0 kJ·mol⁻¹
已知反应 CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) 的 ΔH = +178.2 kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应，ΔH<0 B. 该反应为吸热反应，反应体系从环境吸收能量 C. 该反应过程中释放的能量为178.2 kJ D. 该反应的焓变表示生成物的总焓小于反应物的总焓
碳酸钙固体分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应按化学方程式所示计量关系进行时吸收178 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式。
已知1 mol液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出726.5 kJ热量。请写出表示该反应的热化学方程式（以1 mol CH₃OH为标准）。
氨是重要的化工原料，其合成与分解涉及能量变化。已知在某温度和催化剂条件下，34 g 氨气完全催化分解生成氮气和氢气，共吸收 92.2 kJ 热量。请回答下列问题：(1) 写出上述氨分解反应（以 2 mol NH₃ 计）的热化学方程式；(2) 写出由氮气和氢气化合生成 2 mol 氨气（放热过程）的热化学方程式。要求：所有物质均须注明聚集状态，ΔH 须标明正负号并带单位。
在25℃、101 kPa条件下，1 mol C(s)与适量O₂(g)完全反应生成1 mol CO₂(g)，放出393.5 kJ热量。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的焓变ΔH=+393.5 kJ·mol⁻¹ B. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应在较高温度下进行时会变为吸热反应 D. 生成0.5 mol CO₂(g)时，该反应的焓变ΔH=−196.75 kJ·mol⁻¹
下列关于热化学方程式书写的说法正确的是（ ）A. 须用 s、l、g、aq 等符号注明物质的聚集状态 B. ΔH 只表示数值大小，不写单位 C. 放热反应的 ΔH 取正值，吸热反应的 ΔH 取负值 D. 化学式前的化学计量数只能取整数，不能为分数
已知氮气与氢气反应生成氨气，按 N₂(g) 完全反应生成 NH₃(g) 时放出 92.4 kJ 热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) ΔH＝−92.4 kJ B. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) ΔH＝＋92.4 kJ C. 1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)＝NH₃(g) ΔH＝−92.4 kJ D. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l) ΔH＝−92.4 kJ
已知部分化学键的键能数据：H—H键为436 kJ·mol⁻¹，Br—Br键为193 kJ·mol⁻¹，H—Br键为366 kJ·mol⁻¹。对于气相反应 H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)，根据键能计算该反应的ΔH，并判断该反应是吸热反应还是放热反应。
已知下列热化学方程式： ① CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-890 kJ·mol⁻¹ ② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol⁻¹ ③ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-572 kJ·mol⁻¹ 则反应 CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) 的 ΔH = ______ kJ·mol⁻¹。
用简易量热计测定中和反应反应热时，下列操作会导致测得的ΔH偏大（即放热数值偏小）的是（ ） A. 反应前用同一温度计分别测盐酸和NaOH溶液的温度，测完盐酸后未冲洗直接测NaOH溶液 B. 混合时将NaOH溶液一次性迅速倒入盐酸中 C. 使用环形玻璃搅拌棒上下移动搅拌 D. 量热计内筒与外筒间填充碎泡沫塑料
某小组用简易量热计测定 Zn 与 CuSO₄ 溶液反应的反应热：量取 50 mL 0.50 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液注入量热计，再加入过量锌粉，搅拌至反应完全，测得溶液温度由 20.0 ℃ 升至 28.0 ℃。已知溶液密度为 1.0 g·mL⁻¹，比热容为 4.2 J·g⁻¹·℃⁻¹，忽略量热计热容。请用离子符号表示该反应，写出系数取最简整数的热化学方程式（ΔH 保留一位小数）。
用简易量热计测定镁条与稀盐酸反应的反应热时，若量热计保温层出现破损，其他操作均正确，则测得的反应热ΔH将（ ） A. 偏大（放热数值偏小） B. 偏小（放热数值偏大） C. 不变 D. 无法确定
已知下列热化学方程式：① 2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₁=-824.2 kJ·mol⁻¹；② C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.5 kJ·mol⁻¹；③ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-393.5 kJ·mol⁻¹。请写出Fe₂O₃(s)与CO(g)反应生成Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式。